《广东省云浮市云硫中学10-11学年高二上学期期中考试（化学）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省云浮市云硫中学10-11学年高二上学期期中考试（化学）（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、云硫中学 2010-2011 第一学期期中测试题高二化学（时间 90 分钟， 满分 100 分）第一卷 选择题（共 54 分）一、选择题（每小题只有 1 个选项符合题意，每小题 3 分，共 30 分。 ）1在 25、101KPa 下，1g 甲醇燃烧生成 CO2和液态水时放热 22.68KJ，下列热化学方程正 确的是 ACH 3OH（l）+ O2（g）=CO 2（g）+2H 2O（l） H=+725.8KJ/molB2CH 3OH（l）+3O 2（g）=2CO 2（g）+4H 2O（l） H=-1452KJ/molCCH 3OH（l）+ O2（g）=CO 2（g）+2H 2O（g） H=-725
2、.8KJ/mol D2CH 3OH（l）+3O 2（g）=2CO 2（g）+4H 2O（g） H=-1452KJ/mol2下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A 碳酸钙受热分解 B 乙醇燃烧 C 铝粉与氧化铁粉末反应 D 氧化钙溶于水3已知反应 A+3B=2C+D 在某段时间内以 A 的浓度变化表示的化学反应速率为 1mol/(Lmin)，则此段时间内以 C 的浓度变化表示的化学反应速率为A.0.5mol/(Lmin) B.1 mol/(Lmin) C.2 mol/(Lmin) D.3 mol/(Lmin)4. 把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生 H2的速率可由右图表示。在下列因素中
3、：盐酸的浓度；镁条的表面积；溶液的温度；Cl -的浓度。影响反应速率的因素是A. B. C. D. 5. 从下列事实，找出不能用勒沙特列原理解释的是 （）A在溴水中存在如下平衡： ，当加入BrOBr2NaOH 溶液后颜色变浅B对 平衡体系增加压强使颜色变深2HI)(2I气C 反应 升高温度使平衡向逆方向移动NOQ CHD合成氨反应： ，为使氨的产率提高，理论上应采3 3取低温高压的措施6能增加反应物分子中活化分子的百分数的是A降低温度 B使用催化剂 C增大压强 D增加浓度7在 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)（正反应为放热反应）反应中，改变下列条件，不能使 v 正 增大的是A
4、.升高温度 B.使用催化剂 C.降低温度 D.增大压强8. 在一定温度下，反应 A2(g)B 2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是A混合气体的平均相对分子质量B容器内总压强不随时间改变C单位时间内生成 2n mol AB 同时生成 n mol B2D任何时间内 A2、B 2的物质的量之比为定值 9对达到平衡状态的可逆反应 X+Y Z+W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化如右图所示，则图像中关于 X、Y、Z、W 四种物质的聚集状态为:AZ、W 均为气体，X、Y 中有一种是气体BZ、W 中有一种是气体， X、Y 皆非气体 CX、Y、Z、W 皆非气体DX、Y 均为气体，Z、W 中有一
5、种为气体10. 在 25时，密闭容器中 X、Y、Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质 X Y Z初始浓度/molL 1 0.1 0.2 0平衡浓度/molL 1 0.05 0.05 0.1下列说法错误的是： A反应达到平衡时，X 的转化率为 50B反应可表示为 X+3Y 2Z，其平衡常数为 1600 C改变温度可以改变此反应的平衡常数D增大压强使平衡向生成 Z 的方向移动，平衡常数增大二、选择题（每小题有 2 个选项符合题意，错选 0 分，漏选 2 分，每小题 4 分，共 24 分。 ）11在 N2+3H2 2NH3的平衡体系中，当分离出 NH3时，下列说法正确的是 ( )A正反应速率
6、增大B平衡向逆反应方向移动C正反应速率大于逆反应速率D逆反应速率先变小后变大12制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯硅常用以下反应实现 kJ381)(H)(SiCl)(Hl3)(Si 2330气气气固 liiCl952对上述两个反应的下列叙述中，错误的是A. 两个反应都是置换反应 B. 反应是放热反应C. 两个反应互为可逆反应 D. 两个反应都是氧化还原反应13已知下列两个反应中：4P（白磷，s）+5O 2（g）2P 2O5（s） H= Q 1 KJ/mol4P（红磷，s）+5O 2（g）2P 2O5（s） H= Q 2 KJ/mol且 Q1Q 2，则不正确的是（ ）A燃烧白磷放出的能量
7、比燃烧红磷放出的能量少B白磷转化为红磷是属于放热反应C白磷和红磷互为同素异形体D等质量的白磷和红磷，白磷含有的能量比红磷的低14可逆反应 aA(s)+bB(g) cC(g) +dD(g)，H=Q，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强(p)的关系如图 9-2 所示据图分析，以下正确的是 ( ) 来源:ks5uAT 1T2，Q0 BT lP2，a+b=c+d DP lP 2，b=c+d15对于反应 N2 + O2 2NO 在密闭容器中进行，下列条件哪些不能加快反应的化学反应的化学反应速率（温度不变） （ ） 。A缩少体积使压强增大 B体积不变充入 N2使压强增大H
8、 381 kJ/molC体积不变充入 He 使压强增大 D减少压强使体积增大16.在容积固定的密闭容器中存在如下反应：N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；H0 再燃烧水煤气：2 CO(g)+O2 (g) = 2CO2(g) H30 2H2(g)+O2 (g) = 2H2O(g) H40 请回答下列问题：(1) 途径 I 放出的热量 ( 填“大于”“ 等于”或“小于”) 途径 II 放出的热量。(2) H1、H 2、 H3、H 4 的数学关系式是 。(3)12g 炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出 110.35kJ 热量。其热化学方程式为 。18 （12 分）反应 A(g)+B(g
9、) C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题： （1）该反应的反应物总能量_生成物的总能量(选填“小于” “大于”或“相等”)。（2）当反应达到平衡时，若升高温度，A 的转化率_ (选填“增大” “减小” “不变”原因是_ _ ；若增大压强，则 V 正 V 逆 （选填 “” 、 “” 、 “=”） 。 （3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E 1和 E2的变化是：E 1_ ，E2_ (填“增大” “减小” “不变”)。19.（10 分）将 3 mol A 和 2.5 mol B 混合于 2L 的密闭容器中，发生反应的化学方程式为：3A(气 ) + B(气) C(气) +
10、 2D(气)，5 min 后反应达到平衡状态，容器内的压强变小，已知 D 的平均反应速度为 0.1 mol/(Lmin), 试计算：(1) A 的平均反应速率 (2) 平衡时 C 的浓度 (3) 平衡时 B 的转化率 (4) 平衡时，容器内的压强与原容器内压强的比值 20 （ 16 分）等物质的量 A、B、C、D 四种物质混合，发生如下反应：aA（? ） bB（? ） cC（固）d D（?）当反应进行到一定时间后，测得 A 减少 n mol，B 减少 ，C 增加 ，D 增加mol2nol23nn mol，此时达到化学平衡状态（1）该化学方程式中各系数为a_，b_，c_，d_（2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，则该反应中各物质的聚集状态是：A_，B_，D_（3）若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质的量又达到相等，则该反应是_反应（填“放热”或“吸热” ）来源:K答案1 2 3 4 5 6 7 8 9 10B A C C B B C C A D11 12 13 14 15 16CD BC AD BD CD AB17（ 1）等于（2）H 1=H2+ （H 3+H4）（3 ） C(s) + O2 (g) = CO(g) H=-110.35 kJmol-1
