《广东省乳源高级中学2012-2013学年高二上学期期中考试理综化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省乳源高级中学2012-2013学年高二上学期期中考试理综化学试题（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2012-2013 学年度第一学期高二年级期中考试化学试题命题人：李娥 20121030一、选择题（单项选择题，每题 4分）7、下列说法正确的是：A、生成物的总能量大于反应物的总能量时，该反应一定是吸热反应B、形成化学键所吸收的总能量大于破坏化学键所放出的总能量时，该反应是吸热反应C、 ，硫与铁粉在加热条件下反应生成硫化亚铁，固该反应是吸热反应D、反应热与反应物、生成物的状态有关；与化学反应方程式的计量系数无关8、下列说法正确的是：A、 活化分子之间发生碰撞就是有效碰撞，一定生成新的物质。B、1mol 硫酸与 1mol氢氧化钡完全反应所放出的热量在数值上等于中和热C、1molC 与氧气反应生成
2、 1molCO所放出的热量，就是 C的燃烧热D、对于反应：2SO 2 + O2 2SO3 H0，升高温度时，正、逆反应速度都加快。9、下列说法错误的是A. 热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，表示物质的量B. 物质的燃烧热与参加反应的可燃物的物质的量有关C. 同一化学反应，化学计量数相同而状态不同，H 值也不相同D. 化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比10、一定条件下反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g )在 2L的密闭容器中进行，测得 2min内，N2的物质的量由 2 mol减小到 0.4mol，则 2min内 N2的反应速率为A0.4molL
3、min B 0.8mol(Lmin) C1.6molLmin D0.4mol(Lmin)11、已知 450时，反应 2HI(g) H2(g)I 2(g)的 K0.02，则该温度下，H 2(g)I 2(g) 2HI(g)反应的化学平衡常数为A50 B0.02 C100 D无法确定12下列各组反应（表内物质均为反应物）刚开始时，生成 H2的速率最大的是编号 金属（粉末状） 物质的量 酸的浓度 酸的体积 反应温度A Mg 0.1mol 4mol/L硝酸 10mL 60B Mg 0.1mol 3mol/L盐酸 10mL 30C Fe 0.1mol 3mol/L盐酸 10mL 60D Mg 0.1mol
4、 3mol/L盐酸 10mL 60二、选择题（有 2 个选项符合题意，每题 6分）22在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，能表明反应：A（固）2B（气） C（气）D（气）已达平衡状态的是 A混合气体的压强 B混合气体的密度 C （D消） = （C生） D （B消） = （C消）23、已知 2SO2（g） +O2（g） 2SO3 （g） H0，对该反应的下列说法中正确的是A、O 2的能量一定高于 SO3的能量 B参加反应 SO2和 O2的总能量一定高于生成的 SO3的总能量C、恒容条件下，升高温度，平衡时 SO2浓度增大 D缩小容器的体积使压强增大，正反应速率增大，逆反应速率减
5、小，平衡向正反应方向移动三、填空题：30 （16 分，每空 2分）一定条件下，可逆反应 N2 +3H2 2NH3 H0，达到平衡后，1）加催化剂，V 正 、V 逆 都发生变化，且变化的倍数 （选填：相等。不相等）2）缩小体积使体系压强增大，则 V 正 ，V 逆 （选填：增大、减小、不变）V 正 变化的倍数 V 逆 变化的倍数（选填：大于、小于、等于）3）降温，V 正 、 V 逆 （选填：增大、减小、不变） ，4） 恒容下再通入一定量的氮气，达新平衡时， N 2 转换率 ，H 2转化率 （选填：增大、减小、不变） ，31.（16 分，每空 2分）已知某些化学键键能的数据如表所示化学键 Cl-Cl
6、 Br-Br I-I H-Cl H-Br H-I H-H键能(kJ/mol)243 193 151 432 366 298 436（1）下列物质最不稳定的是 A. HCl B. HBr C. HI （2）氢气与氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式为： ，该反应是 （选填“吸热反应”或“放热反应” ） 。相同条件下，1molCl 2和 1molH2 的总能量 2molHCl的总能量（选填：大于、小于或等于）（3）I 2（g）+ H 2 （g）= 2HI（g） H 1 I2（s）+ H 2 （g）= 2HI（g） H 2 I2（s）= I 2（g） H 3 则H 1 H 2 H 3之间的关系为：H
7、 1 = （用H 2 H 3代数式表示）（4） H 2和 O2反应生成 1mol水蒸气放热 241.8kJ，写出该反应的热化学方程式 。若 1g水蒸气转化成液态水时放热 a kJ热量，则反应 H 2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) 的 H=_；4g H 2完全燃烧生成水蒸气时放出的热量为： （可能用上的相对原子质量：H 1 O 16）32、 （16 分，每空 3分， ）PCl 5的热分解反应如下：PCl 5（g） PCl3（g）+Cl 2（g）1）该反应的平衡常数表达式为：K= 。2）若某温度下，在容积为 1.0L的密闭容器中充入 0.20mol PCl5,达到平衡后，测得容器内
8、 PCl3的浓度为 0.15mol/L,（1）平衡时，PCl 5的浓度为： （2）平衡时，Cl 2的浓度为： （3）该温度下的平衡常数为： 。3）相同条件下，在容积为 1.0L的密闭容器中充入 0.20mol PCl3和 0.20mol Cl2,达到平衡后，其平衡常数为： 。(保留两位小数) （2 分）4）某温度下，合成氨反应的热化学方程式为 N2（g）+ 3H 2（g） 2NH3（g）H=-92.4kJ/mol在该温度下，将 1 mol N2和 3 mol H2放入密闭容器中，在有催化剂存在的条件下充分反应，测得反应放出的热量总是小于 92.4kJ，其原因是： （2 分）33、 （16 分）
9、1）某温度下，10L 密闭容器中加入 5molSO2、4.5molO 2，经 10min后反应达平衡时有3molSO2发生了反应。（1）用 SO2表示该反应的反应速率为 ，用 O2表示的速率为： （2）O 2的转化率为 （3）平衡时体系中 SO3的体积分数为 2）下图表示在密闭容器中反应：CO 2（g）+ C (s) 2CO(g) H0 ，达到平衡后，由于改变某一条件而引起反应速度(v)和化学平衡的变化情况，（1）a b 过程中改变的条件可能是 ；（选填：升温、降温、加压 （缩小容器体积） ）（2）bc 段，平衡 （选填“正反应方向移动” “逆反应方向移动” “不移动” ） ，（3）若缩小容器
10、体积使体系压强增大时，平衡 （选填“正反应方向移动” “逆反应方向移动” “不移动” ） ，反应速度变化情况在 cd段作出 .3）附加题（6 分）：2molSO 2 1molO2在一定条件反应：2SO2（g）+O 2（g） 2SO3（g） H0 。若：恒温恒容条件下 SO2的转化率为 a% ；恒温恒压条件下 SO2的转化率为 b% ；恒容绝热条件下 SO2的转化率为 c% ；则它们之间的关系是：（选填： 条件不够无法确定）a% b% a% c% b% c% 2012-2013 学年第一学期高二理综期中试题化学答题卷30 （16 分，每空 2分） 1） （选填：相等。不相等）2）则 V 正 ，V
11、 逆 姓名 班级 试室 座号 vo a b c dV(正)V(正)V(正)V(逆)V(逆)V(逆) 3） 、V 正 、 V 逆 4） 、N 2 转换率 ，H 2转化率 31.（16 分，每空 2分）（1）最不稳定的是 （2）热化学方程式为： ，该反应是 （3） H 1 = （用H 2 H 3代数式表示）（4） 写出该反应的热化学方程式 。 H = ； 热量为： 32、 （16 分。每空 3分1） 表达式为：K= 。2） （1）为： （2）为： （3）为： 。3） 为： 。 （2 分）4）原因是： （2 分）33、 （16 分）1） （1）为 ，为： （2） 为 （3） 为 2） （1）是 ；
12、（2） （3） 3）附加题（6 分）： a% b% a% c% b% c% 参考答案：一 二题号 7 8 9 10 11 12 22 23答案 A D B D A D BC BC三、30 （16 分，每空 2分） 1）相等 2）增大、 增大 、大于 3）减小 减小 4）减小 增大 31.（16 分，每空 2分）（1）C（2）H 2（g）+Cl 2（g ） = 2HCl（g ） H = - 185kJ/mol 全对才得分)放热反应 大于（3）H 1 = H 2 - H 3 （4） H 2（g）+ 1/2 O2（g） = H2O（g ） H = - 241.8 kJ/mol （或:2 H2（g ）+ O2（g）= 2H2O（g） H = - 2241.8 kJ/mol全对才得分)H= -（241.8+18a）kJ/mol ； 483.6 kJ (单位错扣 1 分)vo a b c dV(正)V(正)V(正)V(逆)V(逆)V(逆)32、 （16 分，每空 3分， ）1）K= C(PCl 3)C（Cl 2 ）/C（ PCl 5 ） 2） （1） 0.05 mol/L （2）0.15mol/L (单位错扣 1分) （3）0.45 3）2.22 （2 分）4）该反应是可逆反应, 1 mol N 2和 3 mol H2不可能完全反应,所以放出的热量总是小于 92.4kJ（
