化学近两年高考题及答案

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1、2012 年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试7下列叙述中正确的是【A 】A.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B.能使润湿的淀粉 KI 试纸变成蓝色的物质一定是 Cl2C.某溶液加入 CCl4，CCl 4 层显紫色，证明原溶液中存在 I-D.某溶液加入 BaCl2 溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有 Ag+8、下列说法中正确的是【B】A.医用酒精的浓度通常为 95%B.单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料9用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是【D】A.分子总

2、数为 NA 的 NO2 和 CO2 混合气体中含有的氧原子数为 2NAB.28g 乙烯和环丁烷（C 4H8）的混合气体中含有的碳原子数为 2NAC.常温常压下，92g 的 NO2 和 N2O4 混合气体含有的原子数为 6NAD.常温常压下，22.4L 氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为 2 NA10分子式为 C5H12O 且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构） 【D】A. 5 种 B.6 种 C.7 种 D.8 种11已知温度 T 时水的离子积常数为 KW，该温度下，将浓度为 a molL-1 的一元酸 HA 与 b molL-1 的一元碱 BOH 等体积混合，可判定该溶

3、液呈中性的依据是【C】A. a=b B.混合溶液的 PH=7 C.混合溶液中，c (H+)= D.混合溶液中，c(H +)+ c(B+)= c(OH-)+ c(A-)-1molLwk12分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第 26 项应为【C】1 2 3 4 5 6 7 8 9 10C2H4 C2H6 C2H6O C2H4O2 C3H6 C3H8 C3H8O C3H6O2 C4H8 C4H10A. C7H16 B. C7H14O2 C. C8H18 D. C8H18O13短周期元素 W、X、Y 、Z 的原子序数依次增大，其中 W 的阴离子的核外电子数与X、Y、Z 原子的核外内层电子数相同。

4、X 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产 Y 的单质，而 Z 不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说中正确的是【C】A.上述四种元素的原子半径大小为 WXYZB. W、X、Y、Z 原子的核外最外层电子数的总和为 20C.W 与 Y 可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D.有 W 与 X 组成的化合物的沸点总低于由 W 与 Y 组成的化合物的沸点三、非选择题（一）必考题：26 （ 14 分）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。（1 ）要确定铁的某氯化物 FeClx 的化学式。可用离子交换和滴定的方法。实验中

5、称取0.54g 的 FeClx 样品，溶解后先进行阳离子交换预防处理，再通过含有饱和 OH-的阴离子交换柱，使 Cl-和 OH-发生交换。交换完成后，流出溶液的 OH-用 0.40molL-1 的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸 25.0mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出 FeClx 中 X 值答案：n (Cl)=0.0250L0.40molL-1=0.010mol0.54g-0.010mol35.5gmol -1=0.19gn(Fe)=0.19g/56gmol-1=0.0034moln(Fe): n(Cl)=0.0034:0.0101:3，x=3（2 ）现有一含有 FeCl2 和 FeCl3

6、 的混合样品，采用上述方法测得 n(Fe): n(Cl)=1:2.1，则该样品中 FeCl3 的物质的量分数为 _。在实验室中，FeCl 2 可用铁粉和_反应制备，FeCl3 可用铁粉和 _反应制备答案：0.10 盐酸 氯气（3 ） FeCl3 与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_答案：2Fe 3+2I-=2Fe2+I2 (或 2Fe3+3I-=2Fe2+I3-)（4 ）高铁酸钾（K 2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl 3与 KClO 在强碱性条件下反应可制取 K2FeO4,其反应的离子方程式为_答案：2Fe(OH) 3+3ClO-+4OH-=

7、2FeO42-+5H2O+3Cl-与 MnO2-Zn 电池类似，K 2FeO4-Zn 也可以组成碱性电池， K2FeO4 在电池中作为正极材料，其电极反应式为_，该电池总反应的离子方程式为_。答案：FeO 42-+3e-+4H2O= Fe(OH)3+5OH-；2FeO42-+8H2O+3Zn= 2Fe(OH)3+ 3Zn(OH)3+4OH-27 （ 15 分）光气（COCl 2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下 CO 与Cl2 在活性碳催化下合成。（1 ）实验室中常用来制备氯气的化学方程式为_；答案：MnO 2+4HCl(浓)= MnCl2+Cl2+2H2O（2 ）工业上

8、利用天然气（主要成分为 CH4）与 CO2 进行高温重整制备 CO，已知CH4、 H2、和 CO 的燃烧热（H ）分别为-890.3kJmol -1、 -285.8 kJmol-1 和-283.0 kJmol-1，则生成 1 m3（标准状况）CO 所需热量为_；答案：5.5210 3kJ（3 ）实验室中可用氯仿（CHCl 3）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为_ ；答案：CHCl 3+H2O2=HCl+H2O+COCl2（4 ） COCl2 的分解反应为 COCl2(g)= Cl2(g)+ CO(g) H=+108 kJmol-1。反应体系平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况

9、如下图所示（第 10min 到 14min 的 COCl2 浓度变化曲线未示出）：计算反应在地 8min 时的平衡常数 K=_；1答案：0.234molL -1比较第 2min 反应温度 T(2)与第 8min 反应温度 T(8)的高低： T(2)_ T(8)（填“” 、 “”2或“=” ） ；答案：若 12min 时反应与温度 T(8)下重新达到平衡，则此时 c(COCl2)=_molL-13答案：0.031 比较产物 CO 在 2-3min、5-6min 和 12-13min 时平均反应速率平均反应速率分别以4v(2-3)、 v(5-6)、 v(12-13)表示的大小_；答案： v(5-6

10、)v(2-3)=v(12-13)比较反应物 COCl2 在 5-6min 和 15-16min 时平均反应速率的大小： v(5-6)_ v(15-16)5（填“ ”、 “” 或“=” ） ，原因是_答案：；在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大28 （ 14 分）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：按下列合成步骤回答问题：苯 溴 溴苯密度/gcm -3 0.88 3.10 1.50沸点/C 80 59 156水中溶解度 微溶 微溶 微溶（1 ）在 a 中加入 15mL 无水苯和少量铁屑。在 b 中小心加入 4.0mL 液态溴。向 a 中滴入几滴溴，有白色烟

11、雾产生，是因为生成了_气体。继续滴加至液溴滴完。装置 d 的作用是_；答案：HBr； 吸收 HBr 和 Br2（2 ）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：向 a 中加入 10mL 水，然后过滤除去未反应的铁屑；1滤液依次用 10mL 水、8mL10%的 NaOH 溶液、10mL 水洗涤。NaOH 溶液洗涤的作用2是_向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是3_；答案： 除去 HBr 和未反应的 Br2； 干燥2 3（3 ）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为_ ，要进一步提纯，下列操作中必须的是_（填入正确选项前的字母） ；答案：苯；【C】A.重结晶 B.过滤

12、 C.蒸馏 D.萃取（4 ）在该实验中，a 的容积最适合的是 _（填入正确选项前的字母） 。 【B】A.25mL B.50mL C.250mL D.500mL36 化学选修 2 化学与技术 由黄铜矿（主要成分是 CuFeS2）炼制精铜的工艺流程示意图如下：（1 ）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到 1000C 左右，黄铜矿与空气反应生成 Cu 和 Fe 的低价硫化物，且部分 Fe 的硫化物转变为低价氧化物，该过程中两个主要反应的化学方程式分别是_，_反射炉内生成炉渣的主要成分是 _；答案：2Cu 2FeS2+O2= Cu2S+2FeS+ SO2；2FeS+3O 2=2FeO+2SO2；F

13、eSiO 3（2 ）冰铜（Cu 2S 和 FeS 互相熔合而成）含 Cu 量为 20%50%。转炉中，将冰铜加熔剂（石英砂）在 1200C 左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的 Cu2S 被氧化成 Cu2O，生成的Cu2O 与 Cu2S 反应，生成含 Cu 量约为 98.5%的粗铜，该过程发生反应的化学方程式分别是_；答案：2Cu 2S+3O2=2Cu2O+2SO2、2Cu 2O+ Cu2S=6 Cu+ SO2（3 ）粗铜的电解精炼如右图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极_（填图中的字母） ；在电极 d 上发生的电极反应式为_；若粗铜中还含有 Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位

14、置为_。答案：c；Cu 2+2e-=Cu；Au、Ag 以单质的形式沉积在 c（阳极）下方，Fe 以 Fe2+的形式进入电解液中37 化学选修 3 物质结构与性质 （15 分）A 族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含A 族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：（1）S 单质的常见形式为 S8，其环状结构如下图所示，S 原子采用的轨道杂化方式是_；答案：SP 3（2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子高温高温高温 高温所需要的最低能量，O、S、Se 原子的第一电离能由大到小的顺序为_;答案：OSSe（3 ）

15、 Se 原子序数为_，其核外 M 层电子的排布式为_ ；答案：34；3s 23p63d10（4 ） H2Se 的酸性比 H2S_（填“强” 或“弱”） 。气态 SeO3 分子的立体构型为_，SO 32-离子的立体构型为 _；答案：强；平面三角形；三角锥形（5 ） H2SeO3 的 K1 和 K2 分别为 2.710-3 和 2.510-8，H 2SeO4 第一步几乎完全电离，K 2为 1.210-2，请根据结构与性质的关系解释；H2SeO4 和 H2SeO3 第一步电离程度大于第二部电离的原因：_；1H2SeO4 和 H2SeO3 酸性强的原因：_；2答案： 第一步电离后生成的负离子较难进一步电离出带正电荷的氢离子1H2SeO4 和 H2SeO3 可表示为(HO) 2SeO 和(HO) 2SeO2。H 2SeO3 中的 Se 为+4 价，而2H2SeO4 中的 Se 为+6 价，正电性更高，导致 Se-O-H 中的 O 的电子更向 Se 偏移，越易电离出 H+（6 ） ZnS 在荧光