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1、内装订线学校:_姓名：_班级：_考号：_外装订线绝密启用前选修3期末13*测试试卷考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx题号一二三四五总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单项选择1. 元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知Y元素原子的外围电子排布为ns(n1)np(n1)，则下列说法不正确的是（）AY元素原子的外围电子排布为4s24p4BY元素在周期表的第三周期A族CX元素所在周期中所含非金属元素最多DZ元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d1
2、04s24p32. 某元素基态原子失去3个电子后，3d轨道半充满，其原子序数可能为（）A24 B25 C26 D273. 电子数相等的微粒叫等电子体，下列微粒组是等电子体的是（）AN2O4和NO2 BNa和Cl CSO42和PO43 DNO和O24. 下列分子构型为正四面体形的是（）P4NH3CCl4CH4H2SCO2A BC D5. 下列物质分子的几何构型为三角锥形的是（）ACO2 BP4CNH3 DH2O6. 能正确表示CH4中碳原子的成键轨道的示意图为（）7. 据报道：用激光可将置于铁室中的石墨靶上的碳原子“炸松”，再用一个射频电火花喷射出氮气，可使碳、氮原子结合成碳氮化合物(C3N4)
3、的薄膜，该碳氮化合物比金刚石还坚硬，则下列说法正确的是（）A该碳氮化合物呈片层状结构B该碳氮化合物呈立体网状结构C该碳氮化合物中CN键键长大于金刚石中CC键键长D相邻主族非金属元素形成的化合物的硬度比单质小8. 以下电子排布式是基态原子的电子排布的是（）1s12s1 1s22s12p11s22s22p63s2 1s22s22p63s23p1A B C D9. 金属晶体的形成是因为晶体中存在（）A脱落价电子后的金属离子间的相互作用B金属原子间的相互作用C脱落了价电子的金属离子与脱落的价电子间的相互作用D金属原子与价电子间的相互作用10. 已知一般情况下原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学
4、性质。氟元素原子的核外电子排布示意图为。下列原子中，与氟元素原子的化学性质相似的是（） 11. 下列晶体中含有非极性共价键的离子晶体是（）硅晶体H2O2CaC2NH4ClNa2O2苯酚A B C D12. 下列性质适合于分子晶体的是（） A熔点1 070 ，易溶于水，水溶液能导电B熔点10.31 ，液态不导电，水溶液能导电C难溶于CS2，熔点1 128 ，沸点4 446 D熔点97.81 ，质软，导电，密度0.97 gcm313. 下列有关键的说法错误的是（）A如果电子云图象是由两个s电子重叠形成的，即形成 s-s 键Bs电子与p电子形成s-p 键Cp电子与p电子不能形成键DHCl分子里含一个
5、s-p 键14. 国际无机化学命名委员会在1989年做出决定：把长式周期表原先的主、副族及族序号取消，从左到右改为第118列，碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法不正确的是（）A第15列元素的最高价氧化物为R2O5B第2列元素中肯定没有非金属元素C第17列元素的第一种元素无含氧酸D第16、17列元素都是非金属元素15. 下列变化或数据与氢键无关的是（）A水的沸点比硫化氢的沸点高B氨分子与水分子形成一水合氨C乙醇能跟水以任意比混溶DSbH3的沸点比PH3高16. 下列有关认识正确的是（）A各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7B各能层的能级都是从s能级开
6、始至f能级结束C各能层含有的能级数为n1D各能层含有的电子数为2n217. 下列元素最高价氧化物的水化物溶于水一定是强碱溶液的是（）A原子最外层只有1个电子的元素B原子次外层电子数是最外层电子数8倍的元素C原子次外层电子数是最外层电子数4倍的元素D原子的电子层数与最外层电子数相等的元素18. 关于晶体的自范性，下列叙述正确的是（）A破损的晶体能够在固态时自动变成规则的多面体B缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体晶块C圆形容器中结出的冰是圆形的体现了晶体的自范性D由玻璃制成规则的玻璃球体现了晶体的自范性19. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： Ne3s23p4； 1s
7、22s22p63s23p3；1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（）A最高正化合价： B原子半径：C电负性： D第一电离能：20. 碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（）ACCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大BCCl4与I2都是直线形分子，而H2O不是直线形分子CCCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素DCCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子21. 下列叙述正确的是 ( ) A同周期元素中，第A族元素的原子半径最大 B现已发现的零族元素的单质在常温常压下都是气体 C第A族元素的原子，其半径越大，越容易得到电
8、子 D所有的主族元素的简单离子的化合价与其族序数相等22. 科学家艾哈迈德泽维尔使“运用激光技术观测化学反应时原子的运动”成为可能。泽维尔研究发现，当激光脉冲照射NaI时，Na和I两核间距在1015 A。，呈现离子键；当两核靠近约2.8 A。时，呈现共价键。根据泽维尔的研究成果能得出的结论是（）ANaI晶体是离子晶体和分子晶体的混合物B共价键和离子键没有明显的界限CNaI晶体中既有离子键，又有共价键D离子晶体可能含有共价键23. “飞秒化学”，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是（）A原子中原子核的内部结构B化学反应中原子的运动C化学反应中生成物
9、分子的形成D化学反应中反应物分子的分解24. 下列对一些实验事实的理论解释正确的是（）25. 1919年，Langmuir提出等电子体的概念，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子的最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相似。根据上述原理，下列各对微粒中，空间结构相似的是()ASO2与O3 BCO2与NO2CCS2与NO2 DPCl3与BF326. 请回忆食盐晶体的晶胞结构，已知食盐的密度为 gcm3，其摩尔质量为M gmol1，阿伏加德罗常数为NA，则在食盐晶体中Na和Cl的核间距大约是（）A. cm B. cmC. cm D. cm27. 下列关于
10、碱金属的描述正确的是（）A碱金属都可以保存在煤油中 B碱金属元素的单质硬度小、密度小、熔点低C在空气中加热均可生成多种氧化物 D碱金属与水反应，均漂浮在水面上28. 砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，对砹及其化合物的叙述，正确的是()A与H2的化合能力：At2I2B砹在常温下为白色固体C砹原子的最外电子层上有7个电子D砹易溶于水，难溶于四氯化碳29. 多数晶体中的微观微粒服从紧密堆积原理的根本原因是A便于形成规则的几何外形 B微观微粒结合得越紧密，体系总能量越低，体系越稳定C便于使晶体具有对称性 D为了使晶体具备各向异性30. 已知NN、N=N、NN键能之比为1.002.17
11、4.90，而CC、C=C、CC键能之比为1.001.772.34。下列有关叙述不正确的是（）A乙烯分子中键、键的电子云形状对称性不同B乙炔分子中键重叠程度比键小，易发生加成反应C氮分子中的NN键非常牢固，不易发生加成反应D氮气和乙炔都易在空气中点燃燃烧31. X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（）AXYZ2 BX2YZ4 CX2YZ2 DXYZ332. 下列说法正确的是（ ）A用米汤检验食盐是否加碘 B共价分子构成了共价化合物C分子晶体中一定存在化学键 D用小苏打焙制糕点33. X微粒与水有下列反应，则X微
12、粒是（）34. X、Y为短周期元素，X位于I A族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是( )A.X的原子半径一定大于Y的原子半径B.X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C.X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物D.两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：135. 如图是某无机化合物的二聚分子，该分子中A、B两种元素都是第3周期的元素，分子中所有原子的最外层电子数都达到8个电子的稳定结构。下列说法不正确的是（）A该化合物的化学式是Al2Cl6B该化合物是离子化合物，在熔融状态下能导电C该化合物在固态时所形成的晶体是分子晶体D该化合物中不存在离子键，也不含有非极性共价键36. A、B、C、D为原子序数依次增大的同周期的短周期元素.已知A、C、D三种原子的最外层共有11个电子,且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应,均生成盐和水.下列判断正确的是（） AA、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物有两种是强碱、一种是强酸或两种是强酸、一种是强碱BA、C、D三种元素有两种是金属、一种是非金属CD元素在第三周期第A族DA、B、C三种元素的单质熔沸点依次降低37. 在下列各图曲线中分别表示物质的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)，下列选项中的对应关系错误的是（）A图可以表示F、Na、Mg2、Al3四种离子的离子半径大小关
