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1、第六章 化学反应与能量 (时间90分钟，满分100分)一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分)1参照反应BrH2HBrH的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是()A正反应为吸热反应B正反应为放热反应C加入催化剂，该化学反应的反应热增大D从图中可看出，该反应的反应热与反应途径有关解析：该反应中反应物BrH2的总能量低于生成物HBrH的总能量，正反应为吸热反应，A正确；H117 kJ/mol42 kJ/mol75 kJ/mol，反应热只与反应的始态与终态有关，与反应途径、是否使用催化剂无关答案：A2已知Zn(s)H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)H2(g)H0；则下列关于该
2、反应的叙述不正确的是 ()A该反应中旧键断裂需吸收能量，新键形成需放出能量，所以总能量不变B上述热化学方程式中的H的值与反应物的用量无关C该反应的化学能可以转化为电能D反应物的总能量高于生成物的总能量解析：任何一个化学反应，其反应前后都有能量的变化；在所给反应中，反应放热，则反应物的总能量高于生成物的总能量答案：A3(2010肇庆检测)下列化学反应属于吸热反应的是 ()A碘的升华B生石灰溶于水C镁与稀盐酸反应D熟石灰与NH4Cl晶体混合制氨解析：在题中给出的四个选项里，吸热的是A、D，但A是物理变化，所以答案为D.答案：D4(2010华南师大附中模拟)下列各组变化中，化学反应的热量变化前者小于
3、后者的一组是 ()CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H1；CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H22H2(g)O2(g)=2H2O(l)H1；H2(g)O2(g)=H2O(l)H2t时，在一定条件下，将1 mol SO2和1 mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H1；CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)H2ABC D解析：中，CH4燃烧生成液态水时放出的热量多，则H1H2；中H12H2，H1、H2均为负值，则H1H2；中，1 mol SO2和1 mol O2
4、反应时恒容条件下比恒压条件下转化率小，放出的热量少，故Q1Q2，中，CaCO3分解为吸热反应H10，CaO和H2O反应为放热反应H20，故H1H2.符合题意答案：A5已知在一定条件下，CO的燃烧热为283 kJ/mol，CH4的燃烧热为890 kJ/mol，由1 mol CO和3 mol CH4组成混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为 ()A2912 kJ B2953 kJC3236 kJ D3867 kJ解析：1 mol CO完全燃烧放出的热量：1 mol283 kJ/mol283 kJ，3 mol CH4完全燃烧放出的热量：3 mol890 kJ/mol2670 kJ，共释放的热量为
5、：283 kJ2670 kJ 2953 kJ.答案：B6下列说法正确的是 ()A1 mol硫酸与1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热B25、101 kPa时，1 mol S和2 mol S的燃烧热相等CCO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应D101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热解析：中和热是在稀溶液里强酸与强碱发生中和反应生成1 mol水时所释放出的热量，而1 mol H2SO4和1 mol Ba(OH)2完全中和时生成2 mol H2O，而且有BaSO4生成，A错误；燃烧热指在25、101 kPa时1
6、 mol该物质完全燃烧生成稳定的化合物时，所放出的热量，与实际燃烧的硫的物质的量无关，B正确；CO燃烧的反应是放热反应，C错误；燃烧热与温度和压强有关，不同温度下测得的反应热是不同的，故未指明温度谈燃烧热无意义，且若碳不完全燃烧所放出的热量也不能称为燃烧热，D错误答案：B7已知25、101 kPa条件下：4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)H2834.9 kJ/mol4Al(s)2O3(g)=2Al2O3(s)H3119.1 kJ/mol由此得出的正确结论是 ()A等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应B等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为吸热反应CO3比O2稳定，由O2
7、变O3为放热反应DO2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应解析：上式减下式得3O2(g)=2O3(g)H284.2 kJ/mol，可知，同为6 mol 氧原子，O3的能量高于O2，则O3不稳定，由O2变为O3是吸热反应答案：D8有专家指出，如果对燃烧产物如CO2、H2O、N2等利用太阳能使它们重新组合，使之能够实现如图转化，那么，不仅可以消除对大气的污染，还可以节约燃料，缓解能源危机在此构想的物质循环中太阳能最终转化为 () A化学能 B热能C生物能 D电能解析：关键信息是CO2、H2O、N2利用太阳能使它们重新组合，根据图示可知组合成可燃物，而可燃物燃烧后转化为产物并放出热量，产物又结合太阳能
8、转化为燃料，如此循环可知太阳能最终转化为热能答案：B9(2009天津高考)已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJ/molNa2O2(s)CO2(g)=Na2CO3(s)O2(g)H226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 ()ACO的燃烧热为283 kJB右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C2Na2O2(s)2CO2(s)=2Na2CO3(s)O2(g)H452 kJ/molDCO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.021023解析：A错，燃烧热的单位应是kJ/mol.B项，图中没有标注物质的系数C项，由CO
9、2(s)=CO2(g)H0及盖斯定律可知C项正确D项，当反应放出509 kJ热量时，参加反应的CO为1 mol，电子转移数为26.021023.答案：C10已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g)H24.8 kJ/molFe2O3(s)CO(g)=Fe3O4(s)CO2(g)H15.73 kJ/molFe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g)H640.4 kJ/mol则14 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe单质和CO2气体时对应的H约为()A218 kJ/mol B109 kJ/molC218 kJ/mol D109 kJ/mol解析：该
10、问题可以转化为CO(g)FeO(s)=Fe(s)CO2(g)H？所以应用盖斯定律，若把已知给出的3个热化学方程式按照顺序编号为、，那么()即可答案：B11(2010东北师大附中高三摸底)2008年北京奥运会“祥云”奥运火炬所用环保型燃料为丙烷，悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷和35%丙烷，已知丙烷的燃烧热为2221.5 kJ/mol；正丁烷的燃烧热为2878 kJ/mol；异丁烷的燃烧热为2869.6 kJ/mol；下列有关说法正确的是 ()A丙烷燃烧的热化学方程式为：C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(g)H2221.5 kJ/molB相同质量的正丁烷和异丁烷分别完全燃烧，
11、前者需要的氧气多，产生的热量也多C正丁烷比异丁烷稳定D奥运火炬燃烧时主要是将化学能转变为热能和光能解析：A项中，水为气态，不正确；正丁烷和异丁烷互为同分异构体，等质量燃烧时需要氧气的量相同根据正丁烷和异丁烷的燃烧热可推知，C4H10(正)=C4H10(异)H8.4 kJ/mol，因此，异丁烷比正丁烷稳定答案：D12将V1 mL 1.00 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1V250 mL)下列叙述正确的是 ()A做该实验时环境温度为22B该实验表明化学能可能转化为热能CNaOH溶液的浓度约为1.0 mol/L
12、D该实验表明有水生成的反应都是放热反应解析：中和反应为放热反应，B正确；分析表中数据，当加入盐酸5 mL、NaOH溶液45 mL时，反应后温度为22，故实验时环境温度低于22，A错误；加入HCl溶液30 mL时反应放热最多，此时酸碱正好完全中和，c(NaOH)1.0 mol/L30 mL20 mL1.5 mol/L，C错误；有水生成的反应不一定是放热反应，如H2CuO,H2OCu是吸热反应，D错误答案：B13(2009南通九校联考)通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能键能的大小可用于估算化学反应的反应热(H)，化学反应的H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差.化学键HHClClHCl生成1 mol化学键时放出的能量436 kJ/mol243 kJ/mol431 kJ/mol则下列热化学方程式不正确的是 ()A.H2(g)Cl2(g)=HCl(g)H91.5 kJ/molBH2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H183 kJ/molC.H2(g)Cl2(g)=HCl(g)H91.5 kJ/molD2HCl(g)=H2(g)Cl2(g)H183 kJ/mol解析：由反应热与键能的关系：H反应物键能总和生成物键能总和，计算反应A的反应热，H436 kJ/mol243 kJ/mol431 kJ/mol91.5 kJ/mol，A正
