《2010高考化学二轮复习 专题2《氧化还原反应》》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2010高考化学二轮复习 专题2《氧化还原反应》（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题二 氧化还原反应【学法导航】解答氧化还原反应概念类型题时关键是：1、 要理清知识线索，即价升高失电子还原剂氧化反应氧化产物（或价降低得电子氧化剂还原反应还原产物）。2、 要明确解题的方法思路：理清概念抓实质，解题应用靠特征，即从氧化还原反应的实质电子转移，去分析理解有关概念，而在实际解题过程中，应从分析元素化合价有无变化这一氧化还原反应的特征入手。具体思路是：找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它的变化情况21世纪教育网3、 关于氧化性还原性强弱比较要参照知识网络第三点。4、 氧化还原反应方程式配平要依据原理：电
2、子得失守恒和原子守恒。【典例精析】1.（09年福建理综6）下列类型的反应，一定发生电子转移的是 （ ）A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应【答案】B【解析】置换反应中肯定有单质参加，一定属于氧化还原反应，即一定有电子转移，C项正确。【考点分析】四种基本反应类型与氧化还原反应的关系2. 常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O，2Fe3+H2O22Fe2+O2+H+，下列说法正确的是（ ）AH2O2的氧化氢比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱B在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降 C在H2O2分解过程中， Fe2+和
3、Fe3+的总量保持不变DH2O2生产过程要严格避免混入Fe2+【答案】CD【解析】由氧化还原反应的强弱律可知，氧化性是氧化剂大于氧化产物，还原性是还原剂大于还原产物，由方程一可知，氧化剂H2O2氧化性比氧化产物Fe3+强，由方程二可知，还原剂H2O2还原性比，原产物为Fe2+强，所以A错误；方程一和方程二相加，即H2O2分解生成H2O和O2，H2O2呈弱酸性，所以随着反应进行，pH升高，B错误；H2O2分解Fe3+或Fe2+作催化剂，所以总量不变，C正确；因为Fe2+可导致H2O2分解，所以H2O2生产过程要避免混入Fe2+，D正确21世纪教育网【考点分析】氧化性和还原性强弱的比较考查。3.
4、物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A. 1：4 B.1：5 C. 2：3 D.2：5【答案】A【解析】设2molZn参与反应，因Zn无剩余，则最终生成了2molZn(NO3)2，显然含有4mol，这部分是没有参与氧化还原反应的HNO3，根据得失电子守恒有：2n(Zn)=n(HNO3)4，则n(HNO3)=1mol，即有1molHNO3被还原。【考点分析】氧化还原反应的计算4. 锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为 A2 molB1
5、molC0.5 molD0.25 mol【答案】D【解析】：此题主要考查氧化还原反应的配平：ZnHNO3(稀)Zn(NO3)2NH4NO3H2O，Zn：02，化合价改变值为：(20)12，N：53，化合价的改变值为：(53)18，根据化合价升降总值相等得：在Zn(NO3)2前配4，NH4NO3前配1，然后根据反应前后各元素的原子个数相等，找出其他物质的系数。配平后的化学方程式为：4Zn10HNO3(稀)=4Zn(NO3)2NH4NO33H2O，当生成1mol的Zn(NO3)2时，被还原的HNO3为0.25mol21世纪教育网【考点分析】氧化还原反应的计算5. 下列有关化学与生活的说法不正确的是
6、 （ ）A采用原煤脱硫技术，可减少燃煤产生的SO2B硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防腐剂C自来水厂可用氯气来杀菌消毒，因此氯气无毒D维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂【答案】C【解析】根据氯气的性质可以知道氯气是一种有毒的气体，因氯气与水反应生成的HClO具有强氧化性，所以常用氯气对自来水消毒杀菌。因此C选项是错误的21世纪教育网【考点分析】化学与生活综合运用6. 钢铁生锈过程发生如下反应： 2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2； 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。 下列说法正确的是A反应、中电子转移数目相等B反应中氧化
7、剂是氧气和水C与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀【答案】A【解析】反应2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2中的氧化剂是O2，1molO2在反应中得到4mol电子，同样在反应4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3中氧化剂也是O2，而且两个反应中氧气的系数都是1，因此得到的电子均是4mol，故A选项正确B选项错误。钢质水管与铜质水龙头连接后形成原电池，其中钢质水管做负极被腐蚀，故C选项错误。钢铁在潮湿的空气中容易发生电化学腐蚀，而且主要是发生吸氧腐蚀，因此D选项错误。【考点分析】氧化还原反应的基本概念考查21世纪教育网7. 从矿物学资料查
8、得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2 +12H2O=7Cu2S+5FeSO4 +12H2SO4。下列说法正确的是 ( )A. Cu2S既是氧化产物又是还原产物B. 5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移C. 产物中有一部分是氧化产物D. FeS2只作还原剂【答案】C【解析】分析反应 可知，FeS2中S的化合价降低生成Cu2S，升高生成FeSO4，故FeS2既是氧化剂又是还原剂，D错误；CuSO4中Cu的化合价降低生成Cu2S，FeS2中S的化合价也降低生成Cu2S，故Cu2S只是还原产物，非氧化产物，A错误；5 mol FeS2发生反应，有21 mol 电
9、子转移，B错误；产物中有一部分是氧化产物，另一部分由CuSO4提供，C正确。【考点分析】考查学生对氧化还原相关概念的辨析和计算能力21世纪教育网8. 氮化铝(AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列叙述正确的是A上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子CAlN中氮的化合价为+3DAlN的摩尔质量为41 g【答案】B【解析】该反应中 N2降价为氧化剂，C升价为还原剂，每生成1molAlN转移3mol电子，AlN中Al为+3价
10、，N为-3价。D中摩尔质量的单位为g/mol。【考点分析】氧化还原相关概念的辨析和计算能力9. 一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。如2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，可拆写为氧化反应式：Cu2e=Cu2+，还原反应式：2Fe3+2e= 2Fe2+。据此，回答下列问题： 将反应Zn2H+ = Zn2+H2拆写为两个“半反应式”： 氧化反应式： ，还原反应式： 。 将反应3NO2H2O = 2H+2NO3NO拆写为两个“半反应式”： 氧化反应式： ，还原反应式： 。已知某反应的两个“半反应式”为：CH410 OH8e=CO32
11、7H2O，O22H2O4e= 4OH，则氧化还原反应方程式为 。【答案】Zn2e= Zn2+，2 H+2e= H2 。 2NO22H2O2e= 4H+2 NO3；NO22 H+2e= NOH2O CH42O22OH= CO323H2O【解析】注意电子得失守恒、粒子数目守恒以及物质的选择与系数调整。在反应3NO2H2O =2 H+2 NO3NO中，只有1个NO2分子作氧化剂，有2个NO2分子作还原剂。2个NO2分子变为2个NO3离子时，需2个H2O分子提供2个O原子，2个 H2O分子中的4个H原子则变为4个 H离子。1个NO2分子变成1个NO分子时，另1个O原子需要与2个 H离子结合成水。所以，
12、有以上“半反应”。前式 后式2即得【考点分析】氧化还原反应理解21世纪教育网10. a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c molL-1的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为( )(a+b)63 g (a+b)189 g (a+b)mol (Vc-)molA. B.C. D.【答案】D【解析】由元素守恒知：未被还原的硝酸将转化为Fe(NO3)3中的，所以显酸性的硝酸的物质的量等于Fe(NO3)3的物质的量的3倍，由元素守恒知，nFe(NO3)3=n(Fe)=(a+b) mol，所以未被还原的
13、硝酸的质量=3 (a+b) mol63 gmol-1=(a+b)189 g，正确；又根据化合价升降守恒知a mol a mol (NO3)3+a mol 升高(3-2)a+(6+2)a=9a molb mol b mol (NO3)3 升高(3-2)b=b molx mol H x mol 降低(5-2)x mol=3x mol得9a mol+b mol=3x mol，即显氧化性的硝酸的物质的量x=(9a+b)/3 mol，所以未被还原的硝酸为(Vc-)mol，正确21世纪教育网【考点分析】本题以元素化合物知识为载体，考查守恒法技巧。11. 2 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400
14、 mL 0.075 molL-1 KMnO4溶液处理，发生反应如下：8+5Cu2S+44H+=10Cu2+5SO2+8Mn2+22H2O6+5CuS+28H+=5Cu2+5SO2+6Mn2+14H2O反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350 mL 0.1 molL-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。(1)配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式：+Fe2+H+Mn2+Fe3+H2O(2)KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为_mol。(3)欲配制500 mL 0.1 molL-1 Fe2+溶液，需称取(NH4)2Fe(SO4)26H2O(M=
