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1、化学反应原理期末复习题（二） （考试时间：90分钟 总分值：120分）可能用到的相对原子质量：Cu 64 Fe 56 K 39 Na 23 S 32 N 14 O 16 Cl 35.5 C 12一选择题（本题包括10小题，每小题只有一个正确答案）1下列说法正确的是 A、活化分子相碰撞即可发生化学反应 B、升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分率 C、某一反应的活化分子百分率是个定值 D、浓度增大使得反应物分子中活化分子百分率增大2下列电离方程式书写不正确的是A、2H2O H3O+OH B、H2S H+HSC、NaHS Na+HS D、HCO3+H2O H3O+CO32-3、已
2、知；，则反应的H为（）AB CD4、物质的量浓度相同的三种盐 NaX、NaY 和 NaZ 的溶液,其中pH值依次为 8、9、10,则 HX、HY、HZ 的酸性由强到弱的顺序是（ ）A. HX、HZ、HY B. HZ、HY、HX C. HX、HY、HZ D.HY、HZ、HX5在2AB 3C4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ） Av（A）0.5 mol11 Bv（B）0.3 mol11 Cv（C）0.8 mol11 Dv（D）1 mol116常温下c(H+)最小的是（ ） ApH=0的溶液. B0.04 molL1 H2SO4. C0.5 molL1 HCl. D0.05 molL1的HNO3
3、7室温下0.1molL-1KOH溶液滴定amL某浓度的HCl溶液，达到终点时消耗KOH溶液bmL，此时溶液中氢离子的浓度C(H+)是( ) molL-1A0.1/(a+b) B0.1b/(a+b) C1107 D110-78向含下列离子的溶液中分别加入NaOH固体(溶液体积不变)，能引起离子浓度减小的是 ACl- BOH- CAlO2- DHCO3-9、下列说法正确的是：（ ）A凡是放热反应都是自发的。 B铁在潮湿空气中生锈是自发过程C自发反应都是熵增大的反应。 D电解池的反应是属于自发反应10下列说法正确的是（ ） A水解反应是吸热反应 B升高温度可以抑制盐类的水解 C正盐水溶液pH均为7
4、D硫酸钠水溶液pH小于7二、选择题（本题包括10小题，每小题1-2个正确答案）11下列关于判断过程的方向的说法错误的是 A、NH4NO3溶于水吸热,说明其溶于水不是自发过程 B、同一种物质气态时熵值最大,液态时次之,而固态时熵值最小 C、不借助于外力能自发进行的过程,其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态 D、由能量判据和熵判据组合而成的复合判据,更适合于所有的过程12常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得的溶液pH A等于7 B大于7C小于7 D无法确定13、25时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H浓度是（ ） A1107molL1 B11012molL1 C
5、1102molL1 D11014molL1.14关于小苏打水溶液的表述正确的是A、c (Na+)=c (HCO3) + c (CO32) + 2c (H2CO3)B、c (Na+) + c (H+) = c (HCO3) + 2c (CO32) +c (OH)C、HCO3 的电离程度大于HCO3的水解程度 D、存在的电离有：NaHCO3NaHCO3，HCO3 HCO32，H2O HOH15化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂 HIn(溶液) H(溶液)In(溶液) 红色 黄色 浓度为0.02 molL1的下列各溶液 盐酸 石灰水 NaCl溶液 NaHSO4溶液 NaHC
6、O3溶液 氨水，其中能使指示剂显红色的是 A B C D16工业上制备纯硅反应的热化学方程式：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)；H = +QkJ/mol(Q0)，温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是A、反应过程中，若减小压强能提高SiCl4的转化率B、若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJC、反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H2的反应速率为0.03mol/(Lmin)D、当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好完全反
7、应17用物质的量均是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO)大于c(Na)，对该混合溶液的下列判断正确的是（ ） Ac(H)c(OH) Bc(CH3COO)c(CH3COOH)0.1 molL1 Cc(CH3COOH)c(CH3COO) Dc(CH3COO)c(OH)0.1molL118在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A、使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl、SO42、Fe3+B、由水电离的c(H+)=10-12 molL1的溶液：K+、Ba2+、Cl、BrC、在pH = 1溶液中：NH4、K、NO3、ClD、有NO3存在的强酸性溶
8、液中：NH4、Ba2、Fe2、Br19放热反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)=c1(H2O)=1.0 molL-1，其平衡常数为K1。其他条件不变升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则 A、若增大CO浓度，K2 和K1都增大 B、K2 K1C、c2(CO)=c2(H2O) D、c1(CO)c2(CO)20pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）1000/mLpH的关系如图示，下列说法不正确的是（ ）AA、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相
9、等B稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C若a=4，则A是强酸，B是弱酸D若1a4，则A、B都是弱酸三、填空题（共21分）21.（4分）(1) 家用液化气的主要成分之一是丁烷，当10kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5105kJ，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：_ (2)已知：C（s）O2（g）=CO2（g）；H=393.5 kJ/mol；2H2（g）O2（g）=2H2O（g）；H=4836 kJ/mol，现有02 mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，因混合物在氧气中完全燃烧，共放出6353 kJ热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为 22(5分)在密闭容器里，通入x mol
10、 H2()和y mol 2()，发生反应H2(g)+I2(g) 2HI(g) H0。改变下列条件，反应速率将如何改变?(填“增大”“减小”或“不变”) （1）升高温度 ；（2）加入催化剂 ； （3）充入更多的H2 ；（4）扩大容器的体积 ； （5）容器容积不变，通入氖气 。23、（6分）在稀氨水中存在下述电离平衡NH3+H2O NH3 H2O NH4+OH-，分别加入少量下列物质，溶液中c(OH-)如何变化？(填“增大”“减小”或“不变”)；平衡移动方向如何？加入的物质少量(NH4)2SO4固体少量HNO3溶液少量KOH溶液c(OH-)的变化平衡移动方向24、（6分）已知AgCl为难溶于水和酸
11、的白色固体,Ag2S为难溶于水和酸的黑色固体。向AgCl 和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体：（1）写出白色固体转化成黑色固体的化学方程式： （2）白色固体转化成黑色固体的原因是： 四、实验题（10分）25、(8分) 乙二酸俗名草酸，某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体（H2C2O4xH2O）中x值。通过查阅资料该小组同学通过网络查询得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：2MnO45H2C2O46H 2Mn210CO28H2O该组同学设计了滴定的方法测定x值。 称取1.260 g纯草酸晶体，将其酸制成100.00 mL水溶液为待测液
12、。 取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4 用浓度为0.1000 mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00 mL；请回答： 滴定时，将KMnO4标准液装在右图中的 （填“甲”或“乙”）滴定管中。 本实验滴定达到终点的标志可以是 。 通过上述数据，计算出x= 。讨论：若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会 （填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）。若滴定时所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会 。 五、计算题 （15分）26（5分）已知水在25和95时，其电离平衡曲线如右图所示：（1）则25 时水的电离平衡曲线应为 （2）25时，将9的NaOH溶液与4的溶 液混合，若所得混合溶液的 7，则NaOH溶液与溶液的体积比为 （3）95时，若100体积1的某强酸溶液与1体积2b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则
