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1、物质推断努力突破一、解题思路二推断题突破口小结1.常见的物质（溶液）和颜色(1) 黑色固体可能是 (2) 红色固体可能是 ；红色单质是 ；暗紫色(紫黑色)固体是 (3) 蓝色溶液可能含有 ；黄色溶液可能含有 ； 浅绿色溶液可能含有 ；紫色的溶液： 。(4)熟记碱和盐常见的的沉淀：名称氢氧化铜氢氧化铁氢氧化镁氢氧化铝碳酸钙碳酸钡硫酸钡氯化银化学式颜色物质分类溶于酸否2. 常考物质的俗称化学式俗称(成分)干冰生石灰铁锈、赤铁矿的主要成分熟石灰、消石灰石灰石、大理石的主要成分纯碱、苏打小苏打食盐的主要成分烧碱、火碱、苛性钠3物质的类别单质气体单质氢气 氧气 氮气 固体单质金属单质：钠 镁 铝 钙 铁
2、 铜 锌 非金属单质：碳 硫 磷 氧化物非金属氧化物水 过氧化氢 一氧化碳 二氧化碳 金属氧化物氧化钙 氧化铜 氧化铁 四氧化三铁 酸盐酸 硫酸 酸 硝酸 碱氢氧化钾 氢氧化钙 氢氧化钠 氢氧化钡 水 盐硫酸盐：硫酸钠 硫酸钡 碳酸盐：碳酸钠 碳酸钙 硝酸盐：硝酸钾 硝酸亚铁 盐酸盐（氯化物）：氯化钾 氯化钙 铵盐： 硝酸铵 氯化铵 钠盐：硝酸钠 氯化钠 碳酸氢盐：碳酸氢钠 碳酸氢铵 其它盐：高锰酸钾 锰酸钾 氯酸钾 4物质的用途(1)常用作灭火剂的是 。(2)农业上常用于改良酸性土壤的是 。(3)工业上用于金属除锈的是 。(4)人体胃液中用于帮助消化的酸是 。(5)可用作调味品的是 。(6)
3、用于治疗胃酸过多的是Al(OH)3、Mg(OH)2和NaHCO3。(7)用于人工降雨的物质是 。(8)可用作干燥剂的固体物质有 ，液体物质为 。(9)可用作补钙剂的是 。(10)用于造纸、玻璃、纺织和洗涤剂生产的是 。(11)参与光合作用的气体为 。(12)可供给呼吸、支持燃烧的是 。(13)可用于实验室检验水的存在的是 。5物质的特殊性质(1)能使澄清石灰水变浑浊的气体是 。(2)能使带火星的木条复燃的气体是 。(3)具有还原性的物质是 （初中学习的三大还原剂）。(4)在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是有机物(如 )。(5)与酸反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的物质是 盐或 盐。(6)
4、能使酚酞溶液变红(紫色石蕊溶液变蓝)的溶液显 性。(7)能使紫色石蕊溶液变红的溶液显 性。(8)与碱反应生成能使酚酞溶液变红(紫色石蕊溶液变蓝)的气体的物质是 盐。(9)能与硝酸钡反应产生白色沉淀的是 盐或 盐。(10)具有吸附性的物质是 炭或 炭。(11)有刺激性气味的气体是 、 和 等。(12)有毒气体是 和 等。(13)能引起温室效应的气体是 等。6元素或物质之最(1)地壳中含量最多的元素是 。(2)地壳中含量最多的金属元素是 。(3)人体中含量最多的元素是 。(4)人体中含量最多的金属元素是 。(5)最轻的气体是 。(6)天然存在的最硬的物质是 。(7)生物体内含量最多的物质是 。(8
5、)相对分子质量最小的氧化物是 。(9)最常用的溶剂是 。(10)最理想(清洁)的燃料是 。(11)人类最早使用的金属是 。(12)目前使用最广泛、年产量最高的金属是 。7组成元素相同的物质(1)气态氧化物是 和 。(2)液态氧化物是 和 。(3)固态氧化物是 、 、Fe3O4。(4)盐是FeCl2和FeCl3、FeSO4和Fe2(SO4)3。(5)碱是Fe(OH)2和Fe(OH)3。8. 常见碱和盐的溶解性规律。（1）碱类：碱溶 。即：KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2 、NH3H2O可溶于水，其它碱多大数难溶于水。 注：Ca(OH)2是微溶物，作为反应物当可溶物 （2）盐类：
6、盐全溶。即：含K+、Na+、NH4+、NO3的盐类均可溶。 碳酸盐溶 。 K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3 硫酸盐不溶 。（ ） 氯化物不溶 。（ ）9. 复分解反应的基本条件和其它规律或条件复分解反应发生的条件：只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有 或有 或有 生成时，复分解反应才能发生。（1） 酸和碱，酸和金属氧化物，碳酸盐和酸，必发生复分解反应。（2） AgCl、BaSO4不溶于水，也不溶于酸，不发生复分解反应。（3）附加条件：盐和碱反应、盐和盐反应，还需要满足两者都要溶于水的条件。（无酸必可溶） 如：BaCO3+Ca(OH)2=CaCO3+Ba(OH)2 不正确，因为B
7、aCO3本身不溶于水 工艺流程有规可循一、工艺流程路线示意图关注流程图中的出线、进线(均表示物料流向或操作流程)、可逆线(表示物质循环使用)和核心化学反应。二、常考操作术语及目的(1)对原料进行预处理的常用方法及其作用粉碎(研磨)：增大反应物的 ，加快 或使反应 。灼烧(煅烧)：使固体在高温下分解或使杂质在高温下氧化、分解等。使反应充分进行或增大转化率。 (2)明确常用的分离方法过滤： 和 的分离。所需仪器有铁架台(带铁圈)、滤纸、 。蒸发结晶：提纯溶解度随温度变化不大的溶质，如NaCl 。降温结晶：提纯溶解度随温度变化较大溶质。操作过程为蒸发浓缩 过滤洗涤干燥。浓缩：蒸发部分溶剂，提高溶液的
8、浓度。洗涤：尽量除去晶体表面的杂质或干扰物质。干燥：除去固体中的水。三、答题技巧(1)所设问题一般都是孤立的，在解答时不要求流程全看懂后再解答，看不懂的地方先跳过去，继续解答后面的问题。(2)抓住一个关键点：一切反应或操作都是为了获得产品。(3)推断流程图某一步中的物质，可以从上一步操作中反应物可能发生的反应入手进行分析，同时需注意所加试剂是否有剩余。(4)陌生化学方程式的书写：根据箭头方向，箭头进入的是投料(即反应物)，出去的是生成物(包括主产物和副产物)；若从已知信息中找出的反应物和生成物不满足质量守恒定律，可以在反应物或生成物中加上水，然后进行配平，还应注意反应条件的有关信息；若在空气中
9、煅烧或通入空气则还需考虑空气中的氧气是否参与反应。(5)循环利用的物质：步骤中某一步的产物是另一步的原料，根据图中箭头方向(可逆线)即可判断出可循环使用的物质。实验探究掌握类型1科学探究的题型结构思维模式：（紧记：所有实验都是为了猜想，结论和猜想会相回应的！）2注意实验操作(加入某种试剂、对药品进行加热等)、实验现象(有无沉淀、气体、溶液颜色变化等)、实验结论(有无某种物质、猜想是否正确等)之间的对应关系：一、有关反应后物质成分的探究技巧点拨从物质是否恰好完全反应和是否过量去考虑，而生成物是一定存在的。解题步骤：(1)写出化学反应方程式：aAbB= cCdD。(2)进行猜想，一般有三种：只有C
10、D(恰好完全反应)；ACD(A过量)；BCD(B过量)。验证猜想时，一般不需要验证生成物，只需要验证反应物是否过量。注：若反应在溶液中进行，则其中一种生成物通常为沉淀、气体或水，溶质成分中通常只有一种生成物。1、(2019菏泽改编)为探究酸的化学性质，某化学小组利用盐酸进行了如下实验：实验ABCDE(1)上述反应中无现象的为_(填序号)；写出C中反应的化学方程式：_。(2)将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行如下探究：【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？【作出猜想】猜想一：NaCl；猜想二：NaCl和CaCl2；猜想三：NaCl、CaCl2和Na2CO3；猜想四：_。【进行讨论】经过讨论，同学们一致认为猜想_是错误的。【设计实验】请完成实验报告。实验步骤实验现象实验结论取少量滤液于试管中，滴加适量的碳酸钠溶液无明显现象
