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1、试卷类型：A临渭区20092010学年度高考适应性调研测试化学试题本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。注意事项： 1本试题满分100分，考试时间90分钟； 2答卷前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡和答题纸上： 3将选择题答案填涂在答题卡上，非选择题按照题号在答题纸上的答题区域内做答案。可能用到的相对原子质量：Hl C一12 N一14 O16第I卷(选择题，共45分)一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意)1化学源于生活，高于生活，服务于生活。下列有关生活中的化学知识的叙述正确的是 铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素 不可用铝制餐具长
2、时间存放酸性、碱性食物 一定浓度的双氧水可用于伤口的消毒 碳酸钡是一种难溶于水的盐，可用于“钡餐” 凡含有食品添加剂的食物对人体都有害，不宜食用 铁质的菜刀在潮湿的空气中很容易生锈 AB C D2下列关于有机物的说法错误的是 ACCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘 B石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物 C乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别 D苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应3下列关于胶体的说法不正确的是 A可用渗析法提纯胶体 B胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小 C胶体微粒不能透过滤纸 D往25 mL沸水中逐滴加入2 mL FeC
3、l3饱和溶液，可以制得Fe(OH)3胶体4在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是： A无色溶液： B能使pH试纸呈红色的溶液： CFeCl3溶液： D molL的溶液：5下列离子方程式书写正确的是 A氯化铝溶液中加入过量氨水： BH2O2溶液中滴加酸性KMnO3溶液： C实验室用浓盐酸与MnO2反应制： D少量溶液与足量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为：6NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是 A标准状况下，224 LH2O含有的分子数等于01NA B标准状况下，224 L CH4与18 g H2O所含有的电子数均为10NA C分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为2
4、24 L，质量为28 g D34 g NH3中含NH键数目为02NA7实验室将和Na2SO3按物质的量之比2：1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4溶液，产生棕黄色的气体X，反应后测得和Na2SO3恰好完全反应，则X为 AC12 BC12O CC1O2 DC12O38短周期元素X、Y、Z的离子具有相同的核外电子排布，原子半径X大于Z，离子半径Y大于Z，Y与Z可形成常见的离子化合物，则下列说法中不正确的是 A原子序数一定是ZXY BX、Z两种元素的单质的沸点一定是ZX CZ的最高价氧化物一定能溶于X、Y的最高价氧化物的水化物 D工业上获得X、Z单质的方法主要是电解9右图的装置中，干燥烧瓶中
5、盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是 ACO2(NaHCO3溶液)无色喷泉 BNH3(H2O含酚酞)红色喷泉 CH2S(CuSO4溶液)黑色喷泉 DHCl(AgNO3溶液)白色喷泉 10根据下表的信息，判断以下叙述正确的是 表：部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.061主要化合价+2+3+2+6、-2-2 A氢化物的还原性：H2RH2T B单质与稀盐酸反应的速率：LQ C在水溶液中得不到M与R的化合物 DL2+与R2-的核外电子数相等11对于醋酸溶液的下列说法中，不正确的是
6、A醋酸溶液中离子浓度的关系满足： B醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，醋酸电离程度减小 C0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀释，溶液中c(OH-)减小 D常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的烧碱溶液等体积混合后，溶液中12在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/molL-10.10.20平衡浓度/molL-10.050.050.1下列说法错误的是： A反应达到平衡时，X的转化率为50 B反应可表示为X+3Y 2Z，其平衡常数为1600 C增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D改变温度可以改变此反应的平衡常数13已知kJmol。下列说法中
7、不正确的是 AH2的燃烧热为2418 kJmol B C1 mol H2完全燃烧生键吸收的总能量大于断裂l mol H2和0.5 mol O2的化学键所吸收的总能量 14钢铁生锈过程发成液态水放出的热量大于241.8 kJ D断开l mol H2O的化学生如下反应：; ；。下列说法正确的是 A反应、中电子转移数目相等 B反应中氧化剂是氧气和水 C与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀15某同学研究铝及其化合物的性质设计了如下两个实验方案。 方案:氢氧化铅沉淀 方案：氢氧化铝沉淀NaOH和HCl的浓度均是3 molL，下图是向X溶液和Y溶液中分别加入Na
8、OH和HCl时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法不正确的是Ab曲线表示的是向x溶液中加入NaOH溶液B在O点时两方案中所得溶液浓度相等Ca、b曲线表示的反应都是非氧化还原反应DX溶液显酸性，Y溶液显碱性第II卷(非选择题，共55分)二、非选择题(第16题一第19题为必考题，第20题和第2l题为选考题，考生必须根据要求做答) (一)必考题(本大题共4小题，共40分)16(10分)已知A、B、C、D是短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，四种元素的原子最外层电子数之和为16，A与B、C、D之间均可形成含有10个电子或18个电子的化合物，且A、D组成的化合
9、物在常温下呈液态。 (1)A、C两种元素组成的10个电子化合物的空间构型是 ，电子式为 。 (2)B单质在高温下可从A与D组成的某种化合物中置换出A，同时生成化合物BD，该反应的化学方程式为 。 (3)A、C、D三种元素原子半径由小到大的顺序是(用元素符号表示) ；由A与C、A与D构成的两种分子，结合H+的能力 强(填化学式)，用离子方程式表示这一事实： 。 (4)A、B、D三种元素形成的具有18个电子的化合物的结构简式为 。 (5)这四种元素可组成原子个数比为5：l：l：2(按A、B、C、D顺序)的化合物，其名称为 。 17(10分)在下列各变化中，E为无色无味的液体(常温下)，F为淡黄色粉
10、末，G为常见的无色气体(反应条件均已省略)。回答下列问题：(1)在反应中，每生成224 L气体G(标准状况)时，该反应转移电子的物质的量是 . (2)若反应在溶液中进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间。则反应的离子方程式为 。 (3)若反应在加热条件下进行，且C、D是两种均能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则反应的化学方程式是 。 (4)若反应在溶液中进行，A是一种强碱，B是一种酸式盐，D是一种气体，且B遇盐酸有气体产生。在加热条件下，当A过量时，反应的离子方程式是 。 (5)若反应在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含有两种金属元素的盐，且B的水溶液显碱性，A、B均由
11、短周期元素组成，当A过量时，C及D均易溶于水。则A过量时反应的化学方程式是 。 18(12分)铁、铜及其化合物在工农业生产以及日常生活中有着重要的应用。 I在高温下，向炽热的Cu2S中通入足量的水蒸气，生成金属铜，同时生成两种物质的量之比为2：1的气体，其中一种气体是造成酸雨的主要因素。 (1)写出该反应的化学方程式 。 (2)该反应中被氧化的元素是 ；被还原的元素是 。II硫酸亚铁晶体(FeSO47H2O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下： 请回答下列问题： (1)步骤加入过量H2O2的目的： 。 (2)步骤中反应的离子方程式： 。 (3)步骤中一系列处理的操作步骤： 、洗涤、灼热、 、称量。 (4)该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度KMnO4溶液250 mL，僭己制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、量筒、药匙、胶头滴管外，还需 上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是 。(填编号) A稀硝酸 B稀硫酸 C稀盐酸 D浓硝酸 19(8分)氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中。通过以下反应制得 (1)配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在方框内) (2)该反应的氧化剂是
