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1、通山二中2014届高三化学限时训练（一）高三 班 姓名 考号 题号713262728选做题总分得分一本大题包括7个小题，每小题6分，共42分。每题只有一个选项是符合题目要求的。题号78910111213答案7环境问题的最终解决要依靠科技进步。下列关于保护生存环境的说法中，不正确的是A通常利用沉淀反应除去污水中的重金属离子B垃圾焚烧不仅可以用于发电，还不会带来任何新的污染C减少使用、加强回收和再利用是治理“白色污染”的主要途径D可通过改进燃烧装置和燃烧技术，减少煤等化石燃料燃烧产生的污染8下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A葡萄糖的最简式（实验式）：CH2O BCH4 分子的球棍模型：C醛
2、基的电子式： D对硝基甲苯的结构简式：9下列关于常见有机化合物的说法中，正确的是A乙烯和聚乙烯都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应 B甲烷和苯都能发生氧化反应和取代反应 C乙醇和乙酸分子中都含羟基，都能与NaOH发生反应 D糖类、油脂和蛋白质都是人体必需的营养物质，它们的组成元素相同NiOOHH210 “天宫一号”飞行器在太空工作期间必须有源源不断的电源供应。其供电原理是：白天太阳能帆板发电，将一部分电量直接供给天宫一号，另一部分电量储存在镍氢电池里，供黑夜时使用。右图为镍氢电池构造示意图（氢化物电极为储氢金属，可看做H2直接参加反应）。下列说法正确的是 A充电时阴极区电解质溶液pH降低B在使用
3、过程中此电池要不断补充水C放电时NiOOH在电极上发生氧化反应D充电时阳极反应为：Ni(OH)2e + OH NiOOH +H2O11下列文字表述与反应方程式对应且正确的是 A溴乙烷中滴入硝酸银溶液检验其中的溴元素：Ag+ Br AgBrB14g乙烯燃烧生成液态水产生b kJ热量，则表示其燃烧热的热化学方程式为： C2H4(g) 3 O2(g) = 2 H2O(g) 2 CO2(g) H = 2 b kJmol-1C用惰性电极电解饱和KCl溶液：2 H+ 2 Cl H2 + Cl2D硫酸亚铁与双氧水、稀H2SO4混合：2 Fe2+ H2O2 2 H+ = 2 Fe3+ 2 H2O12下表各组物
4、质之间通过一步反应就能实现如所示转化的是物质选项abcmAN2NOHNO3O2BCl2FeCl3FeCl2FeCNa2CO3NaHCO3NaOHCO2DCH3CH2OHCH3CHOCH3COOHO213工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是:A试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B反应、过滤后所得沉淀为氢氧化铁 C图中所示转化反应都不是氧化还原反应D反应的化学方程式为NaAlO2 + CO2 + 2H2OAl(OH)3 + NaHCO3二必做题：（共43分）26（15分）下图中，AL为常见物质或该物质的水溶液，B在A气体中燃烧产生
5、棕黄色烟，B、G为中学化学中常见的金属单质，E的稀溶液为蓝色，I的焰色反应为黄色，组成J的元素原子核内只有一个质子，F为无色、有刺激性气味的气体，且能使品红溶液褪色。请回答下列问题：（1）A元素在周期表中的位置是_ ，K固体中所含的化学键有_ 。（2）D的水溶液与G反应的离子方程式为 。 A和K是重要的化工原料，工业上同时制取A单质和K的反应的化学方程式为_ 。（3）若将标准状况下2.24L的F通入150mL1.0 m1L-1的K溶液中，充分反应后，测得溶液显酸性，所得溶质及其物质的量分别为 、 。（4）与F组成元素相同的一种-2价酸根离子M，M中两种元素的质量比为4:3，已知1 mol A单
6、质与含1 mol M的溶液能恰好完全反应，反应时仅观察到有浅黄色沉淀产生。取反应后的上层清液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生。则A单质与含M的溶液反应的离子方程式为_ 。27（14分）高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：（1）已知：则 a= _ kJ mol-1（2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K=_ ，温度升高后K值_(填“增大”、“不变”或“减小”）。（3）在T0C时,该反应的平衡常数K= 64，在2 L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加人物质，反应经过一段时间后达到平衡。甲容器中CO的平衡转化率为_ 。下列说法正确的是_ (填字母）。.a. 当容器内气体密度恒定时,表
7、明反应达到平衡状态b. 甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为3:2c. 增加Fe2O3的量可以提高CO的转化率(4)采取一定措施可防止钢铁腐蚀。利用右图装置,可以模拟铁的电化学防护，其中Y为NaCl,X为碳棒,为减缓铁的腐蚀，开关K应置_处(填字母下同)；若X为锌,开关K置于_处。(5)高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，高铁电池的总反应为：下列叙述正确的是_ (填字母）。A.放电时负极反应为：B.充电时阳极反应为：C.放电时每转移3mol电子，正极有被氧化28（14分）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。（1）制备氯气
8、选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：_。（2）装置B中饱和食盐水的作用是_ ；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象_ 。（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入_。abcdI干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条II碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙III湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为_色，说明氯的非金属性大于溴。（5）打开活塞，将装置D中少量溶液
9、加入装置E中，振荡。观察到的现象是_ 。（6）有人提出，装置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式：_ ，判断改用NaHSO3溶液是否可行_。（填“是”或“否”）。三选做题 ：（15分）37(选修3-物质结构与性质)下表为部分短周期元素的性质或原子结构，已知AD的原子序数依次增大。元素编号元素性质或原子结构AA原子所处的周期数、族序数、原子序数均相等B核外电子有6种不同运动状态C最简单氢化物的水溶液呈碱性D基态原子的S轨道电子数等于P轨道电子数请结合表中信息完成下列各小题（答题时用所对应的元素符号）：（1）写出C原子的电子排布图_ 。（2）A、B、C、D的第一电离
10、能由大到小的顺序为_ 。（3）用电离方程式表示C的最简单氢化物的水溶液呈碱性的原因_ 。：按照共价键理论，分子中每个原子的最外电子层电子数均已饱和。已知ABCD分子可能有三种不同结构，它们的结构可以从其他物质的结构中获得启发。（4）ABC的结构式是_ _，向其中插入一个D原子，若形成配位键（用表示）则ABCD的结构式为_分子中C的原子的杂化类型是_；（5）若无配位键则ABCD的结构式为_ ，分子中D原子的杂化类型为_。（6）BD2的电子式是_，将一个D原子换成等电子的 所得ABCD的结构式为_ ，分子中C原子的杂化类型是_ 。（7）在ABCD的三种可能结构中B原子的杂化类型_（填“相同”或“不
11、相同”）。38(选修5-有机化学基础) 化合物甲与发生酯化反应的产物A是一种食用香料。11.6g甲完全燃烧可产生0.6mo1 CO2和0.6mo1 H2O。相同条件下，甲蒸气对氧气的相对密度为1. 8125，甲分子为链状结构且不含甲基。回答下列间题：（1）甲中的结构简式为 。（2）甲中含有的官能团名称为 。（3）有多种同分异构体，其中属于酚类，能使FeCl3溶液显紫色，且苯环上的一氯代物有两种的同分异构体的结构简式为 （任写两种）。4）已知： A的合成路线如下： 试剂x不可选用 （填序号） A. NaOH落液B. Na2 C03溶液C. NaHC03溶液D、Na 乙的结构简式为 ，反应II的反应类型为 。反应IV的化学方程式为：5
