《高一必修二元素周期表结构元素周期律综合练习题(附答案)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一必修二元素周期表结构元素周期律综合练习题(附答案)（22页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高一必修二元素周期表结构元素周期律综合练习题(附答案)1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2、请将答案正确填写在答题卡上第1卷评卷人得分一、单选题1、呼气法在医学上常用于幽门螺杆菌的诊断,下列关于的说法正确的是（ ）A、质子数是6B、质量数是6C、电子数是13D、中子数是132、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表A族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是（ ）A、原子半径:r(W)r(Z)r(Y)B、由X、Y组成的化合物中均不含共价键C、Y的最高价氧化物的水化物碱性比Z的弱D、X的简单气态氢化物的热稳定性
2、比W的强3、反应NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是( )A、中子数为18的氯原子：B、N2的结构式：N=NC、的结构示意图：D、的电子式：4、今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是( )WXYZA、原子半径:WXB、常温常压下，Y单质为固态C、气态氢化物热稳定性:ZClPB、热稳定性:HClAsH3HBrC、还原性:As3-S2-Cl-D、酸性:H3AsO4H2SO4H3PO47、下列有关碱金属、卤素结
3、构和性质描述正确的是( )随着核电荷数的增加,碱金属单质、卤素单质的熔、沸点依次升高,密度依次增大F、Cl、Br、I的最外层电子数都是7,次外层电子数都是8碱金属单质的金属性很强,均易与氧气发生反应,加热时生成氧化物R2O砹是原子序数最大的卤族元素,根据卤素性质的递变规律,At与比化合最容易根据HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱的事实,推出F、Cl、Br、I的非金属性逐渐增强的规律碱金属都应保存在煤油中卤素按F、Cl、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加,电子层数增多,原子半径增大起主要作用碳酸铯不易发生分解反应生成氧化铯和二氧化碳A、全部正确B、C、D、8、下列有
4、关元素的性质及其递变规律正确的是( )A、第二周期元素从左到右,最高正价从+1递增到+7B、同一主族的元素,原子半径越大,越容易失去电子,其单质的氧化性越强C、最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期D、碱金属元素是指A族的所有元素9、主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10,W与Y同族,W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是( )A、常温常压下X的单质为气态B、Z的氢化物常温常压为固态C、Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D、W与Y具有相同的最高化合价10、运用元素周期律,判断下列语句,其中正确的组合是
5、( )碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低砹()是第族,其氢化物的稳定性大于硒()的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均为酸性铊()与铝同主族,其单质既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物,其碱性随原子序数的增大而减弱A、B、C、D、11、我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。砷(As)和镓(Ga)都是第四周期元素,分别属于VA和A族。下列说法中,不正确的是( )A、原子半径:GaAsP B、热稳定性:C、酸性: D、可能是两性氢氧化物12、四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示,其中只有M为金属元
6、素。下列说法不正确的是( )A、简单离子半径:ZMB、M的最高正化合价等于Y的最低负化合价的绝对值C、Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱D、X的简单氢化物的热稳定性比Z的弱13、比较下列各组微粒半径,正确的是( )ClCl-Br- F-Mg2+Al3+ Ca2+CaBa S2-Se2-HIB、在短周期中,金属性最强的元素是钠,非金属性最强的元素是氟C、向溶液中加盐酸,有气泡产生D、镁条、铝片分别与同浓度盐酸反应,Mg的反应更容易评卷人得分二、填空题19、下表是周期表中的一部分,根据AI在周期表中的位置,用元素符号或化学式回答下列问题:A A A A A A A 0 一 A 二D E G
7、I 三B C F H （1）表中元素,化学性质最不活泼的是_,只有负价而无正价的是_,氧化性最强的单质是_,还原性最强的单质是_。（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中,碱性最强的是_,酸性最强的是_,呈两性的是_。（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物的分子式分别为_,最稳定的是_。（4）在B、C、D、E、F、G、H中,原子半径最大的是_。20、碱金属与卤素是典型的金属元素和非金属元素。回答下列问题:(1)单质钾与钠相比,熔、沸点:K_(填“”“”“”或“”)H3PO4。(2)元素S的最高正价和最低负价的代数和为_,在一定条件下,S与H2反应有一定难度,请判断:在相同条件下Se与H2反
8、应的难度比S与H2反应的难度_(填“更大”“更小”或“相同”)。(3)Br2具有较强的氧化性,SO2具有较强的还原性,将SO2气体通入溴水后,溶液中存在的主要离子是_。(4)下列说法正确的是( )A、C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小B、氯气能置换出NaBr溶液中的溴C、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱23、A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数逐渐增大。A为非金属元素,且A、E同主族,C、D为同周期相邻的元素。E原子的质子数等于C、D原子最外层电子数之和。B原子最外层电子数是内层电子数的2倍。C的氢化物分子中有3个共价键,试推断:(1)写出B元素在周期表中的位置
9、_。(2)由A、C、D所形成的离子化合物是_(填化学式),所含化学键类型为_,它与E的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是_。(3)C单质的电子式_。(4)B和D相比,非金属性较强的是_(用元素符号表示),下列事实能证明这一结论的是_(选填字母序号)。a、常温下,B的单质呈固态,D的单质呈气态b、D的氢化物的热稳定性强于B的氢化物c、B与D形成的化合物中,B呈正价d、D的氢化物的沸点高于B的氢化物24、化学的特征之一是从微观的层面认识物质。通过结合元素周期表与周期律,建立“位置一结构一性质”思维模型，我们可以更好地认识物质世界。(一)X、Y、Z、M、W、Q、R是分布在周期表中三
10、个短周期的主族元素,已知其原子半径及主要化合价如下：元素代号XYZMWQR原子半径/nm0、1860、1430、1040、0990、0700、0660、032主要化合价+1+3+6,-2+7,-1+5,-3-2+1(1)X在周期表中的位置是_;Y、Q各自形成的简单离子中,半径较大的是_(填离子符号)。W和R按原子个数比1:4构成的阳离子中所含的化学键类型为_。(2)M与Z相比,非金属性较强的是_(填元素名称),两元素最高价氧化物的水化物中,酸性较强的是_(填化学式)。(二)周期表中位于斜对角线(左上与右下)的两种元素性质分相似,称为对角线法则。如锂与镁、铍与铝等,其单质或化合物的性质可参照对角线法则进行认识。(3)锂在空气中燃烧主要产物的电子式是_,同时生成微量的_、_(写化学式)。(4)下列关于铍的判断正确的是( )A、氧化铍的化学式为Be2O3B、Be(OH)2可溶于水C、BeCl2是离子化合物D、Be(OH)2具有两性评卷人得分四、实验题25、请根据教材上的实验“钠与氯气反应”,完成下列问题。1、取一块绿豆大的金属钠(切去氧化层),用滤纸吸净其表面的煤油,放在石棉网上,用酒精灯微热。待钠熔成球状时,将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方。根据所学的知识分析该实验存在哪些缺点?_;_
