《辽宁省名校联盟2020-2021学年高三下学期开学考试化学试题(新高考)》由会员分享,可在线阅读,更多相关《辽宁省名校联盟2020-2021学年高三下学期开学考试化学试题(新高考)(20页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、辽宁省名校联盟2020-2021学年高三下学期开学考试化学试题(新高考)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 Li 7 O 16 Al 27 Si 28 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题:本题共15小题,每小题,3分,共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.化学与生活密切相关,下列说法正确的是( )A.芯片制造中的“光刻技术”是利用光敏树脂曝光成像,该过程涉及化学变化B.推广使用煤液化技术,可减少二氧化碳等温室气体的排放C.汽车尾气中含有的氮氧化物,是汽油不完全燃烧造成的D.古人煮沸海水制取淡水,现代可向海水中加明矾实现淡化2.已知反应,其中用化学用语描述的相关微粒正确的是(
2、)A.中子数为18的氯原子: B.属于离子化合物,不含共价键C.的结构式: D.的电子式:3.X、Y、Z、W均为短周期主族元素,且原子序数依次递增。基态X原子核外有电子的能级是3个,且3个能级上的电子数相等,W与X同主族,Y的氢化物与其最高价氧化物对应的水化物可形成一种盐,Z为所在周期中原子半径最大的元素。下列说法正确的是( )A.电负性:ZWXYB.简单氢化物的稳定性:WYX C.X的含氧酸与Y的氢化物形成的化合物中都只含离子键D.Z与W形成的含氧酸盐的溶液显碱性4.我国对铜的认识年代久远,下列关于铜的几种表述正确的是( )A.基态Cu原子的电子排布式: B.基态Cu原子的最高能层符号为NC
3、.基态Cu原子的价电子排布图为 D.基态的未成对电子数为25.利用下列装置(夹持装置略)进行实验,不能达到实验目的的是( )A.用甲装置检验中是否混有 B.用乙装置防止倒吸C.用丙装置制取 D.用丁装置制备并收集乙酸乙酯6.维生素可以减轻抗生素等药物引起的毒副作用,其结构为。下列关于维生素的说法正确的是( )A.该物质可发生消去反应生成碳碳双键B.分子中含有8个碳原子C.一定条件下,1 mol维生素最多可与1 mol NaOH发生反应D.该物质以及所有的水解产物均能发生聚合反应7.下列各组实验中,对应的现象和结论都正确,且两者具有因果关系的是( )实验操作现象结论A向等物质的量浓度的混合溶液中
4、滴加NaOH溶液开始时得到红褐色沉淀相同温度下:B向溶液中滴加少量氯水溶液变黄色还原性:C向2 mL等物质的量浓度的溶液中分别滴加2滴酚酞试液溶液颜色较深酸性:D向2 mL 5%、2 mL 10%的双氧水中分别加入等物质的量的X、Y两种催化剂加入Y催化剂的双氧水中产生气泡速率快催化效果:YXA.A B.B C.C D.D8.我国科研工作者研制出基于PANa(聚丙烯酸钠)电解质的Zn-空气可充电电池,该电池具有高容量和超长循环稳定性。PANa是一种超强吸水聚合物,可吸收大量和KOH溶液作为水和离子含量调节剂形成水凝胶电解质,示意图如图。已知:。下列说法错误的是( )A.PANa是一种有机高分子聚
5、合物,在水溶液中不会发生电离B.放电时,负极反应式为C.充电时,阴极附近pH增大,阳极附近pH减小D.充电时,电路中通过0.4 mol电子时,有2.24 L(标准状况下)生成9.科学家提出由催化乙烯和2-丁烯合成丙烯的反应历程如图(所有碳原子最外层均满足8电子结构)。下列说法不正确的是( )A.乙烯、2-丁烯和丙烯互为同系物B.丙烯在一定条件下发生加聚反应的产物为C.合成丙烯总反应的原子利用率为100%D.碳、钨(W)原子间的化学键在过程中未发生断裂10.向一绝热的刚性容器中加入反应物和,仅发生反应: ,已知逆反应速率随时间的变化如图所示。下列分析错误的是( )A. B.时,C.该反应平衡常数
6、随着温度的升高而增大 D.点反应物的转化率高于点11.室温下,取某二元酸,滴加溶液。已知:,。下列说法不正确的是( )A.溶液中有B.当滴加至中性时,溶液中,用去NaOH溶液的体积小于10mLC.当用去NaOH溶液的体积为10mL时,溶液的pH7,此时溶液中有D.当用去NaOH溶液的体积为20mL时,此时溶液中有12.下列有关金刚石晶体和二氧化硅晶体(如图所示)的叙述正确的是( )A.金刚石晶体和二氧化硅晶体均属于原子晶体B.金刚石晶胞中含有6个碳原子C.晶体中所含共价键数目为(是阿伏加德罗常数的值)D.金刚石晶体熔化时破坏共价键,二氧化硅晶体熔化时破坏分子间作用力13.我国科学家实现了在铜催
7、化条件下将DMF转化为三甲胺。计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示,下列说法正确的是( )A.由图可以判断DMF转化为三甲胺的反应属于吸热反应B.是该反应历程的决速步C.使用铜作催化剂可以降低反应的活化能,从而改变反应的焓变D.该历程中最大能垒(活化能)14.磷酸铝是一种用途广泛的材料,由磷硅渣主要成分为等制备磷酸铝的工艺流程如下:下列叙述错误的是( )A.废渣中一定含 B.“浸出”和“除硫”的操作均在高温下进行C.“除硫”的化学反应方程式为 D.流程中的循环操作可以提高P、Al元素的利用率15.某硫酸盐在水中的沉淀溶解平衡曲线如下(代表+2价金属离子)。下列说法正确的是(
8、 )A.363 K时,该硫酸盐的溶度积的数量级为 B.温度一定时溶度积随的增大而减小C.313 K下的该盐饱和溶液升温到363 K时有固体析出D.283 K下的该盐饱和溶液升温到313 K时有固体析出二、非选择题:本题共4题,共55分。16.(13分)高铁酸钾为紫色固体,极易溶于水,微溶于浓KOH溶液,难溶于有机溶剂;在酸性、中性溶液中易分解放出,在05、强碱性溶液中较稳定。某兴趣小组利用如图所示装置(夹持、加热等装置略)制取并探究其性质。回答下列问题:.制取(1)仪器a的名称是_,装置D的作用是_(用离子方程式表示)。(2)装置A中反应的离子方程式为_。(3)装置C中反应为放热反应,控制反应
9、温度在0-5的方法是_。.探究性质取装置C中紫色溶液,加入稀硫酸,产生黄绿色气体,得溶液a,经检验气体中含有。 (4)生成的可能原因:氧化;_(用离子方程式表示)。为探究产生的原因,设计以下方案:方案甲取少量溶液a,滴加KSCN溶液至过量,溶液量红色方案乙用KOH浓溶液充分洗涤C中所得晶体,再用KOH稀溶液将溶解,得紫色溶液b。取少量溶液b,滴加盐酸,有产生由方案甲中溶液变红知溶液a中含有_(填离子符号),但该离子不一定是将氧化所得,还可能由_产生(用离子方程式表示)。方案乙可证明酸性条件下氧化产生。17.(14分)掺杂硒的纳米氧化亚铜催化剂可用于工业上合成甲醇,其反应为。已知:,其中为速率常
10、数,为各组分的物质的量浓度。回答下列问题:(1)若按的投料比将与CO充入的刚性恒容密闭容器中,在一定条件下发生反应,测定CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图甲所示。压强由小到大的顺序是_。,若向该容器中充入3.0 mol 和3.0 mol CO发生上述反应,5 min后反应达到平衡(点),则05 min内,_,则点的_。 四点,平衡常数从大到小关系是_。(2)若向起始温度为325的10 L刚性恒容密闭容器中充入2 mol CO和3 mol,发生反应,体系总压强与时间的关系如图乙中曲线所示;曲线为只改变某一条件的变化曲线,曲线中平衡温度与起始温度相同。曲线所对应的改变的条件可能为_。体系总压强
11、先增大后减小的原因为_。该条件下的平衡转化率为_%(结果保留一位小数)。18.(14分)锂辉矿是生产锂离子电池的重要矿物资源。锂辉矿的主要成分为,主要杂质为。盐焙烧工艺提取锂辉矿中锂的工艺流程如图所示:已知:的,的,溶液中离子浓度小于时,即认为沉淀完全。碳酸锂在不同温度下的溶解度如表所示:温度/010205075100的溶解度/g1.5391.4061.3291.1810.8660.728回答下列问题:(1)已知滤渣1的主要成分是,“焙烧”过程发生反应的化学方程式为_。(2)“水浸”过程中,为提高浸出速率,可采取的措施有_(写出两条);加入NaOH溶液的目的是去除,“调节pH”过程需要调节pH
12、的范围是_。(3)“沉锂”过程发生反应的化学方程式为_。(4)洗涤产品需要使用_(填“冷水”或热水”),理由是_,检验已洗涤干净的方法是_。(5)某工厂用t锂辉矿(含 93%)制得t ,则的产率为_。19.(14分)化合物G是药物合成中一种重要的中间体,其合成路线如下:已知:(1) ;(2) (为烃基或H);(3) (代表烷基)。回答下列问题:(1)写出A到B的试剂与反应条件为_,C的名称为_。(2)D的结构简式为_。(3)丙二酸生成E的反应类型为_。(4)B生成C的化学方程式是_。(5)B的芳香族化合物的同分异构体共有_种(不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱有3组峰的同分异构体的结构简式为_(任写一种)。(6)设计以为原料合成的合成路线:_(无机试剂任选)。答案以及解析1.答案:A解析:A项,光敏树脂是由高分子构成的胶状物质,在紫外线照射下,这些分子结合生成交联聚合物高分子,属于化学变化,正确;B项,推广使用煤液化技术,燃烧产物仍有二氧化碳,不能减少温室气体的排放,错误;C项,汽车尾气中含有的氮氧化物是放电条件下与反应生成,汽油不完全燃烧生成CO,错误;D项,明矾只能用来净水,