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1、辽宁省名校联盟2020-2021学年高三下学期开学考试化学试题（新高考）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Li 7 O 16 Al 27 Si 28 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题：本题共15小题，每小题,3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是( )A.芯片制造中的“光刻技术”是利用光敏树脂曝光成像，该过程涉及化学变化B.推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放C.汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的D.古人煮沸海水制取淡水，现代可向海水中加明矾实现淡化2.已知反应，其中用化学用语描述的相关微粒正确的是(
2、)A.中子数为18的氯原子： B.属于离子化合物，不含共价键C.的结构式： D.的电子式：3.X、Y、Z、W均为短周期主族元素，且原子序数依次递增。基态X原子核外有电子的能级是3个，且3个能级上的电子数相等，W与X同主族，Y的氢化物与其最高价氧化物对应的水化物可形成一种盐，Z为所在周期中原子半径最大的元素。下列说法正确的是( )A.电负性：ZWXYB.简单氢化物的稳定性：WYX C.X的含氧酸与Y的氢化物形成的化合物中都只含离子键D.Z与W形成的含氧酸盐的溶液显碱性4.我国对铜的认识年代久远，下列关于铜的几种表述正确的是( )A.基态Cu原子的电子排布式： B.基态Cu原子的最高能层符号为NC
3、.基态Cu原子的价电子排布图为 D.基态的未成对电子数为25.利用下列装置(夹持装置略)进行实验，不能达到实验目的的是( )A.用甲装置检验中是否混有 B.用乙装置防止倒吸C.用丙装置制取 D.用丁装置制备并收集乙酸乙酯6.维生素可以减轻抗生素等药物引起的毒副作用，其结构为。下列关于维生素的说法正确的是( )A.该物质可发生消去反应生成碳碳双键B.分子中含有8个碳原子C.一定条件下，1 mol维生素最多可与1 mol NaOH发生反应D.该物质以及所有的水解产物均能发生聚合反应7.下列各组实验中，对应的现象和结论都正确，且两者具有因果关系的是( )实验操作现象结论A向等物质的量浓度的混合溶液中
4、滴加NaOH溶液开始时得到红褐色沉淀相同温度下：B向溶液中滴加少量氯水溶液变黄色还原性：C向2 mL等物质的量浓度的溶液中分别滴加2滴酚酞试液溶液颜色较深酸性：D向2 mL 5%、2 mL 10%的双氧水中分别加入等物质的量的X、Y两种催化剂加入Y催化剂的双氧水中产生气泡速率快催化效果：YXA.A B.B C.C D.D8.我国科研工作者研制出基于PANa(聚丙烯酸钠)电解质的Zn-空气可充电电池，该电池具有高容量和超长循环稳定性。PANa是一种超强吸水聚合物，可吸收大量和KOH溶液作为水和离子含量调节剂形成水凝胶电解质，示意图如图。已知：。下列说法错误的是( )A.PANa是一种有机高分子聚
5、合物，在水溶液中不会发生电离B.放电时，负极反应式为C.充电时，阴极附近pH增大，阳极附近pH减小D.充电时，电路中通过0.4 mol电子时，有2.24 L(标准状况下)生成9.科学家提出由催化乙烯和2-丁烯合成丙烯的反应历程如图(所有碳原子最外层均满足8电子结构)。下列说法不正确的是( )A.乙烯、2-丁烯和丙烯互为同系物B.丙烯在一定条件下发生加聚反应的产物为C.合成丙烯总反应的原子利用率为100%D.碳、钨(W)原子间的化学键在过程中未发生断裂10.向一绝热的刚性容器中加入反应物和，仅发生反应： ，已知逆反应速率随时间的变化如图所示。下列分析错误的是( )A. B.时，C.该反应平衡常数
6、随着温度的升高而增大 D.点反应物的转化率高于点11.室温下，取某二元酸，滴加溶液。已知：，。下列说法不正确的是( )A.溶液中有B.当滴加至中性时，溶液中，用去NaOH溶液的体积小于10mLC.当用去NaOH溶液的体积为10mL时，溶液的pH7，此时溶液中有D.当用去NaOH溶液的体积为20mL时，此时溶液中有12.下列有关金刚石晶体和二氧化硅晶体（如图所示）的叙述正确的是( )A.金刚石晶体和二氧化硅晶体均属于原子晶体B.金刚石晶胞中含有6个碳原子C.晶体中所含共价键数目为（是阿伏加德罗常数的值）D.金刚石晶体熔化时破坏共价键，二氧化硅晶体熔化时破坏分子间作用力13.我国科学家实现了在铜催
7、化条件下将DMF转化为三甲胺。计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示，下列说法正确的是( )A.由图可以判断DMF转化为三甲胺的反应属于吸热反应B.是该反应历程的决速步C.使用铜作催化剂可以降低反应的活化能，从而改变反应的焓变D.该历程中最大能垒(活化能)14.磷酸铝是一种用途广泛的材料，由磷硅渣主要成分为等制备磷酸铝的工艺流程如下：下列叙述错误的是( )A.废渣中一定含 B.“浸出”和“除硫”的操作均在高温下进行C.“除硫”的化学反应方程式为 D.流程中的循环操作可以提高P、Al元素的利用率15.某硫酸盐在水中的沉淀溶解平衡曲线如下(代表+2价金属离子)。下列说法正确的是(
8、 )A.363 K时，该硫酸盐的溶度积的数量级为 B.温度一定时溶度积随的增大而减小C.313 K下的该盐饱和溶液升温到363 K时有固体析出D.283 K下的该盐饱和溶液升温到313 K时有固体析出二、非选择题：本题共4题，共55分。16.（13分）高铁酸钾为紫色固体，极易溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于有机溶剂；在酸性、中性溶液中易分解放出，在05、强碱性溶液中较稳定。某兴趣小组利用如图所示装置(夹持、加热等装置略)制取并探究其性质。回答下列问题：.制取(1)仪器a的名称是_，装置D的作用是_(用离子方程式表示)。(2)装置A中反应的离子方程式为_。(3)装置C中反应为放热反应，控制反应
9、温度在0-5的方法是_。.探究性质取装置C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有。 (4)生成的可能原因：氧化；_(用离子方程式表示)。为探究产生的原因，设计以下方案：方案甲取少量溶液a，滴加KSCN溶液至过量，溶液量红色方案乙用KOH浓溶液充分洗涤C中所得晶体，再用KOH稀溶液将溶解，得紫色溶液b。取少量溶液b，滴加盐酸，有产生由方案甲中溶液变红知溶液a中含有_(填离子符号)，但该离子不一定是将氧化所得，还可能由_产生(用离子方程式表示)。方案乙可证明酸性条件下氧化产生。17.（14分）掺杂硒的纳米氧化亚铜催化剂可用于工业上合成甲醇，其反应为。已知：，其中为速率常
10、数，为各组分的物质的量浓度。回答下列问题：(1)若按的投料比将与CO充入的刚性恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测定CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图甲所示。压强由小到大的顺序是_。，若向该容器中充入3.0 mol 和3.0 mol CO发生上述反应，5 min后反应达到平衡(点)，则05 min内，_，则点的_。 四点，平衡常数从大到小关系是_。(2)若向起始温度为325的10 L刚性恒容密闭容器中充入2 mol CO和3 mol，发生反应，体系总压强与时间的关系如图乙中曲线所示；曲线为只改变某一条件的变化曲线，曲线中平衡温度与起始温度相同。曲线所对应的改变的条件可能为_。体系总压强
11、先增大后减小的原因为_。该条件下的平衡转化率为_%(结果保留一位小数)。18.（14分）锂辉矿是生产锂离子电池的重要矿物资源。锂辉矿的主要成分为，主要杂质为。盐焙烧工艺提取锂辉矿中锂的工艺流程如图所示：已知：的，的，溶液中离子浓度小于时，即认为沉淀完全。碳酸锂在不同温度下的溶解度如表所示：温度/010205075100的溶解度/g1.5391.4061.3291.1810.8660.728回答下列问题：(1)已知滤渣1的主要成分是，“焙烧”过程发生反应的化学方程式为_。(2)“水浸”过程中，为提高浸出速率，可采取的措施有_(写出两条)；加入NaOH溶液的目的是去除，“调节pH”过程需要调节pH
12、的范围是_。(3)“沉锂”过程发生反应的化学方程式为_。(4)洗涤产品需要使用_(填“冷水”或热水”)，理由是_，检验已洗涤干净的方法是_。(5)某工厂用t锂辉矿(含 93%)制得t ，则的产率为_。19.（14分）化合物G是药物合成中一种重要的中间体，其合成路线如下：已知：(1) ；(2) (为烃基或H)；(3) (代表烷基)。回答下列问题：(1)写出A到B的试剂与反应条件为_，C的名称为_。(2)D的结构简式为_。(3)丙二酸生成E的反应类型为_。(4)B生成C的化学方程式是_。(5)B的芳香族化合物的同分异构体共有_种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有3组峰的同分异构体的结构简式为_(任写一种)。(6)设计以为原料合成的合成路线：_(无机试剂任选)。答案以及解析1.答案：A解析：A项，光敏树脂是由高分子构成的胶状物质，在紫外线照射下，这些分子结合生成交联聚合物高分子，属于化学变化，正确；B项，推广使用煤液化技术，燃烧产物仍有二氧化碳，不能减少温室气体的排放，错误；C项，汽车尾气中含有的氮氧化物是放电条件下与反应生成，汽油不完全燃烧生成CO，错误；D项，明矾只能用来净水，
