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1、2019届高三化学5月调研试题xx届高三模拟考试试卷 化学 本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H12N16k40第卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1、xx年2月，在世界移动通信大会()上发布了中国制造首款5G折叠屏手机的消息。下列说法不正确的是()A、制造手机芯片的关键材料是硅 B、用铜制作手机线路板利用了铜优良的导电性 、镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特点 D、手机电池工作时，电池中化学能完全转化为电能2、用化学用语表示222Na22=2Na232
2、中的相关微粒，其中正确的是()A、中子数为6的碳原子：612B、氧原子的结构示意图：、2的结构式：D、Na22的电子式：NaNa3、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A、Na2Si3易溶于水，可用作木材防火剂 B、NaH3能与碱反应，可用作食品疏松剂 、Fe粉具有还原性，可用作食品袋中的抗氧化剂 D、石墨具有还原性，可用作干电池的正极材料4、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A、pH2的溶液：Na、Fe2、I、N3 B、(NaAl2)0、1l?L1的溶液：k、H、l、S24 、kw（H）0、1l?L1的溶液：Na、k、Si23、l D、(Fe3)0、1l?L1的溶液：A
3、l3、N3、n4、SN5、下列有关物质性质的叙述正确的是()A、向NaH溶液中加入铝粉，可生成Al(H)3 B、向苯酚溶液中滴加Na23溶液，可生成2 、向热的蔗糖溶液中滴加银氨溶液，可生成银镜 D、向饱和氯化钠溶液中先通入NH3至饱和，再通入2，可生成NaH36、实验室处理含FeBr3废催化剂的溶液，可得到溴的苯溶液和无水Fel3。下列做法能达到相应实验目的的是()A、用装置甲制取l2 B、用装置乙使Br转化为Br2 、用装置丙分液，先放出水层，再倒出溴的苯溶液 D、用装置丁将分液后的水层蒸干获得无水Fel37、下列指定反应的离子方程式正确的是()A、向Al(N3)3溶液中加入过量氨水：Al
4、34H=Al22H2 B、向水中通入N2：2N2H2=2HN3N 、向NH4H3溶液中加入过量NaH溶液：H3H=23H2 D、向酸性k2r27溶液中加入NaHS3溶液将6价r还原为r3：3HS3r2275H=3S242r34H28、短周期主族元素、X、y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，与y同族且原子的质子数是y原子的一半。下列说法正确的是()A、原子半径：r(X)>r(y)>r()B、y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强 、由、y形成的化合物是离子化合物 D、由X、y形成的化合物的水溶液呈中性9、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现
5、的是()A、a(l)2(aq)2（g）Hl(aq)光照2(g)B、H2S4(稀)u（s）S2(g)Ba（H）2（aq）BaS3(s)、Fe23(s)Hl（aq）Fel3(aq)u（s）Fe(s)D、Si2(s)H2（l）H2Si3(胶体)NaH（aq）Na2Si3(aq)10、下列说法正确的是()A、铁表面镀铜时，将铁与电的正极相连，铜与电的负极相连 B、0、01ll2通入足量水中，转移电子的数目为6、021021 、反应3(s)a(s)=a2(s)(g)在常温下不能自发进行，说明该反应的H>0 D、加水稀释0、1l?L1H3H溶液，溶液中所有离子的浓度均减小 不定项选择题：本题包括5小
6、题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11、化合物甲、乙、丙是合成消炎药洛索洛芬的中间体。下列说法正确的是()A、甲分子中所有碳原子一定处于同一平面 B、丙分子中含有2个手性碳原子 、一定条件下，甲、乙、丙均能与H2发生加成反应 D、1l乙与足量NaH溶液充分反应，最多消耗NaH的物质的量为3l12、下列关于反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)；H<0的图示与对应的叙述相符合的是()A、由图甲可知N2(g)3H2
7、(g)2NH3(g)；H92k?l1 B、图乙表示达到平衡时N2、H2的转化率()随n(H2)/n(N2)比值的变化 、图丙表示正、逆反应速率随温度的变化 D、图丁表示反应达平衡时，混合气体中氨的物质的量分数随温度、压强的变化13、根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是()选项实验操作现象结论 AS2缓慢通入滴有酚酞的NaH溶液中溶液红色褪去S2具有漂白性 B将充满N2的密闭玻璃球浸泡在热水中气体红棕色加深2N2(g)N24(g)为放热反应 某黄色溶液X中加入淀粉kI溶液溶液变成蓝色溶液X中含有Br2 D无水乙醇中加入浓硫酸，加热，产生的气体y通入酸性kn4溶液溶液紫色褪去气体y中含有乙烯1
8、4、25时，分别向20、00L0、1000l?L1的氨水、醋酸铵溶液中滴加0、1000l?L1的盐酸，溶液pH与加入盐酸体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是()A、点溶液中：(H)>(NH4)>(NH3?H2)>(H)B、N点溶液中：(NH4)>(l)>(NH3?H2)>(H)、P点溶液中：(NH4)<2(H3)(NH3?H2)D、Q点溶液中：2(l)(H3H)(NH4)15、2与H4可制得合成气：H4(g)2(g)2(g)2H2(g)；H247k?l1。初始温度均为Tk时，在3个容器中按不同方式投入反应物，发生上述反应，相关信息如下表：容器起始物
9、质的量/l2平衡转化率()编号容积/L条件H4(g)2(g)(g)H2(g)2恒温恒容210050% 10、5100 1绝热恒容10、500 下列说法正确的是()A、Tk时，反应H4(g)2(g)2(g)2H2(g)的平衡常数为13 B、容器中反应达到平衡时，(2，)50% 、容器、中反应达到平衡时，(H4，)(H4，)<1l?L1 D、容器中反应达到平衡时，再投入0、5lH4、0、25l，反应达到新平衡前，v(正)>v(逆)第卷(非选择题共80分)16、(12分)以镍废料(主要成分为镍铁合金，含少量铜)为原料，生产Ni的部分工艺流程如下：已知：下表列出了几种金属离子生成氢氧化物沉
10、淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1、0l?L1计算)。(1)“酸溶”时Ni转化为NiS4，该过程中温度控制在7080的原因是_。(2)“氧化”时，Fe2参加反应的离子方程式为_。(3)“除铁”时需控制溶液的pH范围为_。(4)“滤渣”的主要成分为_(填化学式)。(5)“沉镍”时得到碱式碳酸镍用xNi3?yNi(H)2表示沉淀。在隔绝空气条件下，“煅烧”碱式碳酸镍得到Ni，该反应的化学方程式为_。“沉镍”时，溶液pH增大，碱式碳酸镍中Ni元素含量会增加，原因是_。17、(15分)有机物G是一种医药中间体。其合成路线如下：(1)B中含氧官能团名称为_和_。(2)B反应类型为_。(3)D的分
11、子式为10H11l，写出D的结构简式：_。(4)写出满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式：_。分子中含有1个苯环，能发生银镜反应； 分子中有4种不同化学环境的氢。(5)请以写出相应的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。18、(12分)草酸(二元弱酸，分子式为H224)遍布于自然界，几乎所有的植物都含有草酸钙(a24)。(1)葡萄糖(6H126)与HN3反应可生成草酸和N，其化学方程式为_。(2)相当一部分肾结石的主要成分是a24。若某人每天排尿量为1、4L，含0、10ga2。当尿液中(224)>_l?L1时，易形成a24沉淀。已知ksp(a24)2、310
12、9 (3)测定某草酸晶体(H224?xH2)组成的实验如下：步骤1：准确称取0、5508g邻苯二甲酸氢钾(结构简式为)于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，以酚酞作指示剂，用NaH溶液滴定至终点，消耗NaH溶液的体积为22、50L。步骤2：准确称取0、1512g草酸晶体于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，以酚酞作指示剂，用步骤1中所用NaH溶液滴定至终点(H2242NaH=Na2242H2)，消耗NaH溶液的体积为20、00L。“步骤1”的目的是_。计算x的值(写出计算过程)。19、(15分)废定影液的主要成分为Na3Ag(S23)2，用废定影液为原料制备AgN3的实验流程如下：(1)“沉淀”步骤中生成Ag2S沉淀，检验沉淀完全的操作是_。(2)“反应”步骤中会生成淡黄色固体，该反应的化学方程式为_。(3)“除杂”需调节溶液pH至6。测定溶液pH的操作是_。(4)已知：2AgN3=4402Ag2N22，2u(N3)2=2002u4N22。AgN3粗产品中常含有u(N3)2，请设计由AgN3粗产品获取纯净AgN3的实验方案：_，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得到纯净的AgN3。(实验中须使用的试剂有稀硝酸、NaH溶液、蒸馏水)(5)蒸发浓缩AgN3溶液的装置如下图所示。使用真空泵的目的是_；判断蒸发浓缩完成的标志是_。xx第 10 页 共 10 页
