《福建省晋江市2012-2013学年高二下学期期末考试化学试题 Word版含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省晋江市2012-2013学年高二下学期期末考试化学试题 Word版含答案（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高二下学期期末考试化学试题第卷 （选择题 42分）一、选择题（每小题2分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1.将浓度为0.1molL-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A. c（H+） B. Ka（HF） C. D. 2.下列应用与盐类的水解无关的是A纯碱溶液可去除油污 BNaCl可用作防腐剂和调味剂CTiCl4溶于大量水后再加热制备TiO2 DFeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体3.下列指定微粒的数目相等的是A物质的量相等的H2O与D2O含有的中子数 B20mLNH3和30mLO2所含的原子数C等物质的量的Na2O和Na2O2中含有的阴离子总数D等物质的量的钠
2、和铜分别与氯气完全反应，转移的电子数4.以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是 AHCl Cl2HClONaClO BNaNa2O2Na2CO3NaHCO3CMgMgOMg(OH)2MgCl2 DNaNaOH NaHCO3Na2CO35.室温下，抽去右图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。下列说法正确的是（设NA表示阿伏加德罗常数的值）A 气体反应物的总体积为0448L B. 装置中氢元素的总质量为0.04gC生成物中含有0.01NA个分子 D生成物完全溶于永后所得溶液含有0.01 NA个NH4+6.下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是：A氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物
3、B有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应C一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物D饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大7实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2。下列有关说法正确的是ANaNO2是还原剂 BNH4Cl中N元素被还原C生成1 mol N2时转移6 mol 电子 D氧化剂和还原剂的物质的量之比是118.下列有关物质分类或归类正确的是混合物:盐酸、漂白粉、水玻璃、水银化合物:CaCl2、NaOH、HCl、HD电解质:明矾、石膏、冰醋酸、氯化银同素异形体:C60、C70、金刚石、石墨ABCD9.下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系
4、的是 A.将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡(H) B使红色布条褪色(HClO)C滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl)D向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈血红色(HCl)10.从淡化海水中提取溴的流程如下：下列有关说法不正确的是A.X试剂可用Na2SO3饱和溶液 B.步骤的离子反应：2Br-+Cl22Cl+Br2C.工业上每获得1 mol Br2，需要消耗Cl2 44. 8 LD.步骤IV包含萃取、分液和蒸馏11. 研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价砷（As）元素，它对人体是无毒的，砒霜（成分：As2O3）属剧毒物质，专家忠告：不要同时大量食用海
5、鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜 + 大量维生素C = 砒霜。下面有关解释不正确的是 A维生素C能将+5价砷氧化成As2O3 B维生素C具有还原性 C致人中毒过程中+5价砷发生还原反应 D青菜中含有维生素C12.下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是 A在含有大量I离子的溶液中：Cl、Fe3、Al3、Cu2B滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl、NO3能够大量共存C在由水电离出的c(H)1012 molL1的溶液中：Na、Ba2、Cl、BrD在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4、SO42、C1、HCO313用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
6、 A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB.用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D.用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层14.下列离子方程式正确的是A以石墨作电极电解氯化镁溶液：2Cl+2H2O2OH+H2+Cl2B澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ + OH+HCO3=CaCO3 + H2OC氯气通入蒸馏水中 Cl2 + H2O= Cl- + ClO-+2 H+D次氯酸钠溶液中通入SO2气体：2ClOSO2H2O2HClOSO3215.下列说法正确的是A常温下，将pH3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍
7、后，溶液的pH4B为确定某酸H 2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH7，则H2A是弱酸；若pH7， 则H2A是强酸C用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L）,至中性时，溶液中的酸未被完全中和D相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸馏水、0.1mol/L盐酸、0.1 mol/L氯化镁溶液、0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag浓度：16.有4种混合溶液，分别由等体积0.1molL1 的两种溶液混合而成，NH4Cl与CH3COONa NH4Cl与HCl NH4Cl与NaCl NH4Cl与NH3H2O(混合液呈碱性)。下列各项排序正确的是ApH: B溶液中c(H+):Cc(NH4+): Dc(NH3H2O): ”、“7”、“7”或“无法确定”)。 （3）常温下测得浓度为0.1molL-1的HA溶液的pH=3，则HA的电离常数Ka=
