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1、适用学科适用区域高中化学沪教版区域1. 物质的量 摩尔质量。适用年级课时时长（分钟）高三年级2 课时知识点2.气体摩尔体积阿伏伽德罗常数。3.阿伏伽德罗常数常见陷阱。1. 了解物质的量单位摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏伽德罗常数的含义。教学目标教学重点教学难点2. 掌握物质的量与微粒数目、物质的量、气体体积之间相互关系进行有关计算。1. 物质的量与微粒数目、物质的量、气体体积之间相互关系进行有关计算。1. 物质的量与微粒数目、物质的量、气体体积之间相互关系进行有关计算教学过程一、导入在化学学习过程中，我们除了要了解物质的性质、了解它们发生了什么变化，有时也需要知道变化了多少，这就是我们今天
2、要所学的内容，通过物质的量来表示物质的变化多少。二、知识讲解使用建议说明： 化学反应中包含着量的变化， 定量研究物质变化及其规律是考点 1 物质的量 摩尔质量化学发展的必然， 化学变化遵循质量守恒定律， 化学变化中反应物与生成物之间有一定量的计量关系， 在日常生活、 化学研究、工农业生产中均离不开化学的计量问题。1.物质的量(1)物质的量 (n)物质的量是表示含有一定数目微观粒子的集合体的物理量，单位为摩尔(mol) 。(2)物质的量的规范表示方法：(3)阿伏加德罗常数(NA )0.012 kg 12C 中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为6.02 1023，单位为mol 1。第 1页
3、公式： NA Nn2.摩尔质量(1)摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量。常用的单位是 1gmol 。公式： Mm。n(2) 数值：以 gmol 1 为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子 ( 原子 )质量。考点 2气体摩尔体积阿伏加德罗定律使用建议说明：运用物质的量、气体的摩尔体积、物质的量浓度相关知识，定量解决有气体参加反应的化学问题，体验定量方法使化学成为一门更加严谨的科学。1.影响物质体积大小的因素(1)微粒的大小 (物质的本性 )(2)微粒间距的大小(由温度与压强共同决定)(3)微粒的数目 (物质的量的大小)2.气体摩尔体积(1)含义：单位物质的量的气体所占的
4、体积，符号为 Vm，标准状况下， Vm 约为22.4_L mol 1。(2)基本关系式VmNn(3)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。3.阿伏加德罗定律及其推论应用(1)阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子(或气体的物质的量相同)。(2)阿伏加德罗定律的推论相同条件结论公式语言叙述T、 p 相同n1 V1同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比n2 V2T、 V 相同p1 n1温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比p2 n2T、 p 相同1 M1同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量 )成正比2 M2
5、提醒：对于同一种气体，当压强相同时，密度与温度成反比例关系。第 2页4.求气体的摩 量 M 的常用方法(1)根据物 的 量 (m)和物 的量 (n)： Mm/n。(2)根据一定 量 (m)的物 中微粒数目 (N)和阿伏加德 常数(NA )： M NA m/N。(3)根据 准状况下气体的密度 1： M 22.4(g mol )。(4)根据气体的相 密度(D 1/2)： M1/M2D 。(5) 于混合气体，求其平均摩 量，上述 算式仍然成立； 可以用下式 算：M M 1 a% M 2 b% M3 c% ，a%、 b%、 c%指混合物中各成分的物 的量分数(或体 分数 )。考点 3阿伏加德罗常数应用
6、德陷阱使用建议说明：阿伏伽德罗常数常存在一些陷阱， 需要了解一些常见的误区。1、气体与状况陷阱一看 “气体 ”是否 在 “ 准状况 ”。二看 “ 准状况 ”下，物 是否 “气体 ”如 CCl 4、 CHCl 3、 CH 2Cl 2(注： CH 3Cl 气体 )、H2O、溴、 SO3、己 、 HF 、苯等在 准状况下均不 气体 。2、与状况无关陷阱 出非 准状况下气体的物 的量或 量，干 学生的正确判断， 以 无法求解物 所含的粒子数， 上，此 物 所含的粒子数与温度、 等外界条件无关。3、物 与 构陷阱（ 1） 摩 量相同的物 ，如N 2、 CO、 C2H 4 等。（ 2）巧用成 子数，突破共
7、用 子 数的判断成 子数)(共用 子 数24、 解 溶液中粒子数目陷阱（ 1）是否有弱离子的水解。（ 2）是否指明了溶液的体 。（ 3）所 条件是否与 解 的 成有关，如 1，pH 1 的 H2SO4 溶液 c(H) 0.1 mol L1 的 Ba(OH) 2与 解 的 成无关； 0.05 mol L溶液， c(OH) 0.1 mol L1，与 解 的 成有关。（ 4）不要忽略溶 水中的 H 、O 原子数目。三 、例题精析例题 112 1814N2的判断正确的是（）下列关于同温同 下的两种气体C O 和A 体 相等 密度相等B 原子数相等 具有的中子数相等第 3页C体积相等时具有的电子数相等D
8、质量相等时具有的质子数相等【答案】 C【解析】 A由于 12C18O 和 14N2 的相对分子质量不等，故体积相等的两种气体的质量不等，因此密度不等，故A 错误；B.1 个 12C18O 分子中有16 个中子， 1 个 14N2 分子中含有14 个中子，二者均为双原子分子，原子数相等，即分子数相等，但中子数不等，故B 错误；C12C18O 和 14N 2 均为 14 电子分子，同温同压下，体积相等则分子数相等，所具有的电子数相等，故C 正确；D 12C18O 和 14N 2 分子内均有14 个质子，由于二者的相对分子质量不等，故等质量的两种分子所具有的质子数不等，故D 错误故选C例题 2NO2
9、、NO 的混合气体2.24L （标准足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和状况），这些气体与一定体积O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸若向所得硝酸铜溶液中加入4mol?L 1NaOH 溶液至 Cu2+ 恰好完全沉淀， 则消耗 NaOH溶液的体积是 50mL ，下列说法正确的是A. 参加反应的硝酸是 0.4molB. 消耗氧气的体积为1.68 LC. 此反应过程中转移的电子为0.3 molD. 混合气体中含 NO21.12 L【答案】 D【解析】标况下 2.24L 混合气体的物质的量为： 2.24L 22.4L/mol =0.1mol ；50mL 4mol/L的氢
10、氧化钠溶液中氢氧化钠的物质的量为：4mol/L 0.05L=0.2mol ， A 铜离子恰好沉淀时，反应后的溶质为硝酸钠，根据钠离子守恒可知硝酸钠中硝酸根离子的物质的量为0.02mol ，根据氮原子守恒可得硝酸的物质的量为：0.1mol+0.2mol=0.3mol ，故 A 错误；B生成氢氧化铜的物质的量为：0.2mol1/2 =0.1mol ，反应消耗的铜的物质的量为0.1mol ，0.1mol 铜完全反应失去 0.2mol 电子，根据电子守恒，氧气得到的电子与铜失去的电子一定相等， 则消耗氧气的物质的量为：0.2mol 4 =0.05mol ，消耗标况下氧气的体积为：22.4L/mol 0
11、.05mol=1.12L ，故 B 错误；C根据 B 的分析可知，反应转移的电子为0.2mol ，故 C 错误；D设 NO 的物质的量为x、二氧化氮的物质的量为y，则 x+y=0.1 ，根据电子守恒可得：3x+y=0.2 ，解得： x=0.05mol 、y=0.05mol ，所以混合气体中二氧化氮的体积为1.12L ，故 D正确；故选 D 第 4页例题 3N A 的是（）下列叙述中指定粒子数目一定大于A 1L1mol/LCH 3COOH 溶液中所含分子总数B1molCl 2 参加化学反应获得的电子数C常温常压下，11.2LN 2 和 NO 的混合气体所含的原子数D 28g 铁在反应中作还原剂时
12、，失去电子的数目【答案】 A【解析】 A.1L1mol/LCH3COOH溶液中含有醋酸分子和大量的水分子，所含分子总数大于NA，故 A 正确；B氯气与铁反应生成氯化铁，与水反应生成氯化氢和次氯酸，两种情况下，1molCl 2参加反应转移电子数转移电子数可能等于1N A 或者 2NA ，故 B 错误；C常温常压 Vm 22.4L/mol ，则 11.2LN 2 和 NO 的混合气体所含的分子数小于0.5mol ，含有的原子数小于 0.5mol 2=1mol ，故 C 错误；D铁做还原剂，氧化产物可能为二价铁或者三价铁离子，所以28g 铁在反应中作还原剂时，失去电子的数目可能为1NA 或者 1.5NA ，故 D 错误；故选： A 例题 4， NA 表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和
