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1、2019 高二化学下册难溶电解质的溶解平衡同步练习化学是重要的基础科学之一，以下是查字典化学网为大家整理的高二化学下册难溶电解质的溶解平衡同步练习，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，查字典化学网一直陪伴您。1. 下列关于沉淀溶解的说法正确的是()A. 只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程B. 沉淀溶解平衡过程是可逆的C. 在平衡状态时 v 溶解 =v 结晶 =0D. 达到沉淀溶解平衡的溶液一定是饱和溶液【解析】无论难溶电解质还是易溶电解质，都存在沉淀溶解平衡状态，例如NaCl 过饱和溶液中就存在沉淀溶解平衡状态，故A 错 ; 电解质的沉淀溶解平衡状态是可逆的，故B对 ; 沉淀溶解平衡状态
2、v 溶解 =v 结晶 0，故 C 错 ; 沉淀溶解平衡状态，电解质也达到饱和了，故 D 项正确。【答案】 BD2. 向 AgCl 饱和溶液中加水，下列叙述正确的是()A.AgCl 的溶解度增大B.AgCl 的溶解度、 Ksp 均不变C.AgCl 的 Ksp 增大D.AgCl 的溶解度、 Ksp 均增大第 1页【解析】物质的溶解度和溶度积都是温度的函数，与溶液的浓度无关。所以向AgCl 饱和溶液中加水，AgCl 的溶解度和 Ksp 都不变，故 B 项对。【答案】 B3. 在 2 mL 物质的量浓度相等的NaCl 和 NaI 溶液中滴入几滴AgNO3溶液，发生的反应为()A. 只有 AgCl 沉淀
3、生成B. 只有 AgI 沉淀生成C. 生成等物质的量的AgCl 和 AgI 沉淀D. 两种沉淀都有，但以AgI 为主【解析】在同浓度的NaCl 和 NaI 溶液中 c(Cl-)=c(I-)，但滴入几滴AgNO3溶液后， 由于 Ksp(AgI)Ksp(AgI)，先生成沉淀 AgI 。故 B 项正确。【答案】 B4. 在下列溶液中， BaSO4的溶解度最大的是 ()A.1 molL-1H2SO4 溶液B.2 molL-1H2SO4 溶液C. 纯水D.0.1 molL-1H2SO4溶液【解析】因为在 BaSO4饱和溶液中， c(Ba2+)c(SO)=Ksp是一个定值，则c(SO) 越大， BaSO4
4、的溶解度越小。四个选项中只有纯水中c(SO) 最小，所以在水中BaSO4的溶解度最大。第 2页【答案】 C5. 难溶电解质 AB2饱和溶液中， c(A+)=x molL-1 ， c(B-)=y molL-1 ，则 Ksp 值为 ()A.xy2B.xyC.xy2 D.4xy2【解析】根据沉淀溶解平衡：AB2(s) A2+(aq)+2B-(aq)，可写出表达式：Ksp=c(A2+)c2(B-)，代入离子浓度，可得Ksp=xy2。故 C 项正确。【答案】 C6.AgCl 和 Ag2CrO4的溶度积分别为1.810-10mol2L-2和2.010-12mol3L-3，若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶
5、解度，则下面的叙述中正确的是()A.AgCl 和 Ag2CrO4的溶解度相等B.AgCl 的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度C. 两者类型不同，不能由Ksp 的大小直接判断溶解能力的大小D. 都是难溶盐，溶解度无意义【解析】 AgCl 和 Ag2CrO4阴、阳离子比类型不同，不能直接利用 Ksp 来比较二者溶解能力的大小，所以只有C 对; 其余三项叙述均错误。【答案】 C7. 下列说法正确的是()第 3页A. 在一定温度下AgCl 水溶液中， Ag+和 Cl- 浓度的乘积是一个常数B.AgCl 的 Ksp=1.810-10mol2L-2 ，在任何含 AgCl 固体的溶液中， c(Ag+)=c(
6、Cl-) 且 Ag+与 Cl- 浓度的乘积等于1.810-10mol2L-2C. 温度一定时，当溶液中Ag+和 Cl- 浓度的乘积等于Ksp 值时，此溶液为AgCl 的饱和溶液D. 向饱和 AgCl 水溶液中加入盐酸，Ksp 值变大【解析】在 AgCl 的饱和溶液中， Ag+和 Cl- 浓度的乘积是一个常数，故 A 错 ; 只有在饱和AgCl 溶液中 c(Ag+)c(Cl-)才等于 1.8 10-10mol2L-2 ，故 B 项叙述错误 ; 当 Qc=Ksp，则溶液为饱和溶液，故 C 项叙述正确 ; 在 AgCl 溶液中加入 HCl 只会使溶解平衡发生移动，不会影响 Ksp，所以 D 错。【答
7、案】 C8. 下列叙述中，正确的是 ()A. 溶度积大的化合物溶解度肯定大B. 向含有 AgCl 固体的溶液中加入适量的水使溶解又达到平衡时， AgCl 的溶度积不变，其溶解度也不变C. 将难溶电解质放入水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积D.AgCl 水溶液的导电性很弱，所以AgCl 为弱电解质【解析】利用溶度积比较溶解度时，还必须进行换算，不第 4页能直接说溶度积大的化合物溶解度就大，故A 错 ; 溶度积和溶解度是温度的函数，故在AgCl 固体中加入水，沉淀溶解平衡发生移动，但溶度积和溶解度均不变，所以B 对 ; 难溶电解质溶解达到平衡时，电解质离子浓度幂的乘积就
8、是溶度积，故 C 错 ; 电解质的强弱是以电离程度划分的，不是以溶液导电性区分的，故D 项叙述错误。【答案】 B9.(2019山东高考卷 ) 某温度时， BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()提示： BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO(aq)的平衡常数Kap=c(Ba2+)c(SO ) ，称为溶度积常数。A. 加入 Na2SO4可以使溶液由a 点变到 b 点B. 通过蒸发可以使溶液由d 点变到 c 点C.d 点无 BaSO4沉淀生成D.a 点对应的Kap 大于 c 点对应的Kap【解析】加入 Na2SO4溶液， c(SO) 增大， c(Ba2+) 减小，图中 a
9、 点和 b 点的 c(Ba2+) 相等，所以 A 不正确 ; 蒸发溶液不可能使 c(Ba2+) 增大， c(SO) 不变，所以 B 不正确 ; 溶度积是温度的函数，所以 a 点对应的 Kap 等于 c 点对应的 Kap， D 不正确。【答案】 C10. 对于难溶盐 MX，其饱和溶液中的 M+和 X-的物质的量浓度第 5页之间的关系近似于c(H+)c(OH-)=KW ，存在着 c(M+)c(X-)=Ksp的关系。现将足量AgCl 固体分别放入下列物质中，AgCl 溶解度由大到小的排列顺序为()20 mL 0.01 molL-1KCl 溶液30 mL 0.02 molL-1CaCl2溶液40 mL
10、 0.03 molL-1HCl 溶液10 mL蒸馏水50 mL0.05 molL-1AgNO3A. B. C. D. 【解析】难溶并不是绝对的不溶，其溶解性的大小受条件的影响，温度、浓度、同离子效应等都会影响难溶电解质的溶解平衡。 AgCl(s) Ag+Cl-，由于 c(Ag+)c(Cl-)=Ksp，离子浓度越大， 越能抑制 AgCl 的溶解， AgCl 的溶解度就越小。注意 AgCl 的溶解度大小只与溶液中Ag+或 Cl- 的浓度有关，而与溶液体积大小无关。中c(Cl-)=0.01 molL-1，中c(Cl-)=0.04 molL-1， c(Cl -)=0.03 molL-1，c(Cl-)=
11、0molL-1 ， c(Ag+)=0.05molL-1 。 Ag+或 Cl- 浓度由小到大的排列顺序为，AgCl 溶解度由大到小的排列顺序为。【答案】 B11. 已知常温下： Ksp Mg(OH)2 =1.210-11mol3L-3 Ksp(AgCl)=1.810-10mol2L-2Ksp(Ag2CrO4)=1.910-12mol3L -3 ， Ksp(CH3COOAg)=2.310-3mol2L-2 下列叙述正确的是 ()第 6页A. 等体积混合浓度均为0.2 molL-1 的 AgNO3溶液和 CH3COONa溶液一定产生CH3COOAg沉淀B. 将 0.001 molL-1的 AgNO3
12、溶液滴入0.001 molL-1的 KCl和 0.001 molL-1 的 K2CrO4溶液中先产生 Ag2CrO4沉淀C. 在 Mg2+为 0.121 molL-1 的溶液中要产生 Mg(OH)2沉淀，溶液的 pH 至少要控制在 9 以上D. 向饱和 AgCl 水溶液中加入NaCl 溶液， Ksp(AgCl) 变大【解析】 A 选项，c(Ag+)c(CH3COO-)=0.2/20.2/2=0.01Ksp(CH3COOAg)，所以一定能生成沉淀。B 选项，由 Ksp(AgCl) 和 Ksp(Ag2CrO4) 可知，溶解度S(AgCl)【答案】 AC最后，希望小编整理的高二化学下册难溶电解质的溶解平衡同步练习对您有所帮助，祝同学们学习进步。第 7页
