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1、选校网 高考频道 专业大全 历年分数线 上万张大学图片 大学视频 院校库选校网 专业大全 历年分数线 上万张大学图片 大学视频 院校库专题九 微粒之间相互作用力编号：2010091.（09 年海南化学19.1）在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是:ALi ，F BNa，F CNa，C1 DMg，O2.（09 年海南化学19.2）下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是:表述 表述A 在水中，NaCl 的溶解度比 I2 的溶解度大NaCl 晶体中 C1与 Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力B通常条件下，CH 4 分子比
2、PbH4 分子稳定性高Pb 的原子半径比 C 的大，Pb 与 H 之间的键能比 C 与 H 间的小C在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同同一主族元素原子的最外层电子数相同D P4O10、C 6H12O6 溶于水后均不导电 P4O10、C 6H12O6 均属于共价化合物3.（09 年海南化学19.3）下列说法中错误的是 （ ）ASO 2、SO 3 都是极性分子B在 和 中都存在配位键4N243)(uC元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性 4.（08 全国卷）下列叙述中正确的是 （ ）ANH 3、CO、CO 2 都是极性分子BC
3、H 4、CCl 4 都是含有极性键的非极性分子CHF、HCl、HBr、Hl 的稳定性依次增强DCS 2、H 2O、 C2H2 都是直线型分子考试说明必修部分：认识化学键的含义。了解离子键、共价键的形成。能用电子式、结构式和结构简式表示某些物质的结构。选校网 高考频道 专业大全 历年分数线 上万张大学图片 大学视频 院校库选校网 专业大全 历年分数线 上万张大学图片 大学视频 院校库能识别典型的离子化合物和共价化合物，能从化学键变化的角度认识化学反应的实质。选修部分：理解离子键的含义，能说明离子键的形成。了解 NaCI 型和 CsCI 型离子晶体的结构特征，能用晶格能解释典型离子化合物的物理
4、性质 高考资源网了解共价键的主要类型仃键和丌键，能用键能、键长、键角等数据说明简单分子的某些性质(对 d 键和兀键之间相对强弱的比较不作要求) 高考资源网了解极性键和非极性键，了解极性分子和非极性分子及其性质的差异。命题趋向：微粒间相互作用力主要包含两部分内容，一是化学键，另一是分子间作用力，命题点通常会在化学键的辨别，电子式，以及化学键与物质的性质上，分子间作用力对物质性质的影响上，题目难度一般较小，多数作为题目的一部分，很少单独命题。高考预测：从 08、09 两年高考试题看，有关微粒间作用力的考察，多数为较容易试题，不论是是选择题还是填空题，没有单独以此点为命题内容，2010 年高考将仍然
5、保持此命题特点。知识框架一、离子键 1.离子键 ： 选校网 高考频道 专业大全 历年分数线 上万张大学图片 大学视频 院校库选校网 专业大全 历年分数线 上万张大学图片 大学视频 院校库成键微粒 ： 成键本质： 成键条件： 注意：含有离子键的化合物均为离子化合物（如：大多数金属化合物、碱、盐类） 2. 离子键强弱与晶格能晶格能：晶格能影响因素：离子键强弱与晶格能大小关系：3. 电子式 原子电子式：氟原子 钙原子 氢原子 氧原子 离子电子式：注意： 阳离子的电子式 一般 是离子符号本身，而阴离子的电子式要用方括号括起来。 钙离子 铝离子 氯离子 硫离子 铵根离子 氢氧根离子 过氧根离子 用电
6、子式表示下列化合物：（注意相同的离子不能合并）NaCl： MgO CaCl 2 ： Na 2 O 2 用电子式表示下列化合物的形成过程： 用电子式表示氯化钠的形成过程：注意： 左边写原子的电子式，右边写化合物的电子式，中间用箭头连接，离子化合物还要用箭头表示出电子的转移方向，不写反应条件。 KBr： MgCl 2 ： Na 2 S： 【例 1】：下列电子式或结构式错误的是AOH 的电子式 BNH 4Cl 的电子式CNa 2O 的电子式： DNa +的电子式：Na +解析与评价：本题考查物质电子式的书写，C 中，钠离子不能合并写。答案：C【变式训练 1】下列用电子式表示化合物的形成过程，其中正确
7、的是 ( )选校网 高考频道 专业大全 历年分数线 上万张大学图片 大学视频 院校库选校网 专业大全 历年分数线 上万张大学图片 大学视频 院校库【例 2】离子键的强弱主要决定于离子的半径和离子电荷值。一般规律是：离子半径越小，离子电荷值越大，则离子键越强。K 2O、MgO、 CaO 三种物质中离子键由强到弱的顺序是（ ）A. K2O、MgO、CaO B. MgO、CaO、K 2OC. MgO、K 2O、CaOD. CaO、MgO、K 2O解析与评价：题干中明确指出离子键的强弱主要决定于离子的半径和离子电荷值。一般规律是：离子半径越小，离子电荷值越大，则离子键越强。离子半径：KCaMg,离
8、子所带电荷： Ca2 =Mg2 K变式训练 2、M 元素的一个原子失去 2 个电子，该 2 个电子转移到 Y 元素的 2 个原子中去，形成离子化合物 Z，下列说法中，正确的是（ ）AZ 的熔点较低 BZ 可表示为 M2YCZ 一定溶于水中 DM 形成+2 价阳离子二、共价键 1. 共价键 ： 成键微粒 ： 成键本质： 成键条件： 小 结：（1）只含有共价键的化合物属于共价化合物（即若存在离子键，就为离子化合物） （2）共价键存在于非金属单质的双原子分子中，共价化合物和某些离子化合物中（如 NaOH、Na 2O2 ） 2. 共价键的表示方法 电子式： H2 Cl2 N2 O2 CO2 CH4 H
9、Cl H2O NH3 结构式（用短线“-”表示一对共用电子）： H2 N2 HCl H2O NH3 CO2 CH4 Cl2 用电子式表示下列形成过程： H2 ： HCl： CO2 ： H2O： 选校网 高考频道 专业大全 历年分数线 上万张大学图片 大学视频 院校库选校网 专业大全 历年分数线 上万张大学图片 大学视频 院校库3. 共价键的分类 依据键的极性分类：非极性键 ： 在双原子单质分子中，同种原子形成的共价键，两原子吸引电子的能力 ，共用电子对 任何一个原子，成键的原子都 电性。这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键，可见非极性键是同种原子之间形成的共价键。如：H-H 键，Cl
10、-Cl 键，Na 2O2 中的 O-O 键等。 极性键：在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于不同种原子吸引电子的能力 ，共用电子对必然偏向吸引电子能力 的一方，所以吸引电子能力强的一方显 电性，吸引电子能力弱的一方显 电性。这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键，可见极性键是不同种原子之间形成的共价键。如：H-Cl 键，NaOH 中的 O-H 键等 高考资源网 依据成键方式分类：键：原子轨道沿着核间连线方向以 方式形成的共价键；键：原子轨道沿着核间连线两侧方向以 方式形成的共价键；4. 共价键参数键 长：键 角：键 能：小 结：其中 、 是衡量共价稳定性的参数，通常键长越 ，键能越大，
11、表明共价键越稳定；共价键具有 性， 是描述分子立体结构的重要参数，分子的立体结构还与 有一定的关系。【例 3】关于化学键的下列叙述中，正确的是( )A离子化合物中可能含有共价键 B共价化合物中可能含有离子键C离子化合物中只含离子键D共价键只能存在于化合物中解析与评价：离子键只存在于离子化合物中，共价键可存在于离子化合物、共价化合物以及某些单质中 高考资源网答 案： A【变式训练 3】下列化合物中既存在离子键，又存在极性键的是 （ ）AH 2O BNH 4Cl CNaOH DNa 2O2【例 4】下列分子中所有原子都满足最外层 8 电子结构的是A光气(COCl 2) B六氟化硫 C二氟化氙 D三氟化硼解析与评价：分子中的原子是否满足 8 电子结构，决定于中心原子的最外层电子数和形成共价键的数目答案：A【例 5】对 键的认识不正确的是
