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1、2012年高一化学期末复习检测题三（范围：必修1、2）考生须知：1本试卷共7页， 含30小题，满分为100分。考试时量90分钟。2本卷可能用到的相对原子质量数据：H1 C12 O16 Na23 Cl35.5一、选择题（本大题共22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个正确答案）1、下列化学药品名称与危险品警示标志对应关系正确的是A浓硫酸 B烧 碱 C汽 油 D四氯化碳2、绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”的新概念及要求。理想的原子经济性反应是原料中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放。下列几种生产乙苯()的方法中，原子经济性最好的是(反应均在一定条件下进行) ABCD3
2、、2008年北京奥运会火炬以中国传统祥云符号和纸卷轴为创意，由铝合金制成，使用的燃料为丙烷。下列说法不正确的是A丙烷与甲烷互为同系物 B丙烷燃烧是吸热反应C铝柄有一层致密的氧化膜可防止其腐蚀 D火炬燃料用丙烷比用煤油更环保4、核磁共振（NMR）技术已经广泛应用于分子结构的测定等领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现象，下列能产生NMR现象的原子是 A32 S B4 He C14 N D32 Si5、下列化学用语的书写，正确的是A氮气的电子式： B硫原子的结构示意图：C溴化钠的电子式： D乙酸的结构式 ： 6、下列反应中，属于加成反应的是ACH4+Cl2CH3Cl+HClBCH2
3、=CH2+HClCH3CH2ClC2CH3CH2OH+O22CH3CHO +2H2OD7、下列说法正确的是 A伴有能量变化的物质变化都是化学变化B凡是经过加热而发生的化学反应都是吸热反应C在一个确定的化学反应过程中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D化学反应中的能量变化主要是由化学键的断裂和形成引起的8、右图是元素周期表的一部分，关于图中阴影部分元素的说法中，正确的是AN元素为第一周期元素 BPH3的稳定性比H2S强C该纵行元素的最高价氧化物对应的水化物化学式均为H3RO4DH3AsO4的酸性比H3PO4弱9、下列各组物质中，互为同分异构体的是 CH3CHCH3 和CH3CH3CH2CH2
4、CH3 AO2和O3 BH和 HCCH4和CH3CH3 D 10、X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,下列说法中正确的是XY ZWA原子半径:WZYXB.最高价氧化物对应水化物的酸性:ZWX C.四种元素的单质中,z单质的熔、沸点最低 D.W的单质能与水反应,生成一种具有漂白性的物质11、下列各组物质中,化学键全部为共价键的是A . NH4Cl CO2 NeB. O2 KF SO2催化剂C. HCl CH3CH2OH CH4 D. Na202 N2 H2012、在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：N2 + 3H2
5、2NH3下列说法中，能充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是 AN2、H2与NH3的物质的量之比为132 BN2、H2与NH3的浓度相等C各组分的浓度不再发生变化D反应停止，正、逆反应速率都等于零13、下列有关化学反应与能量的说法中错误的是 A中和反应是放热反应 B油脂在人体中氧化是放热反应 C镁与盐酸反应是吸热反应 D氢分子（HH）变成2个H原子需吸收能量14、诗句“春蚕到死丝方尽，蜡烛成灰泪始干”中“丝”和“泪”分别指A、蛋白质、烃类 B、纤维素、油脂C、淀粉、油脂 D、蛋白质、硬化油15、煤是一种重要的燃料，在点燃条件下燃烧，放出大量的热。煤在燃烧过程中能量的变化示意图是16、下列分离
6、方法不正确的是A用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C用四氯化碳萃取碘水中的碘 D用分液漏斗分离汽油和植物油17、下列说法正确的是A石油化工水平的标志是乙烯产量 B.天然气的主要成分是丙烷 C糖尿病患者不可以用新制备的氢氧化铜检验D乙醇在铜丝的催化氧化下可生成无味无刺激性的乙醛18、X、Y、Z是同周期的三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是：HXO4H2YO4H3ZO4。则下列说法正确的是 A原子半径：XYZ B元素的非金属性：XYZC气态氢化物稳定性：XYZ D原子序数：ZYX19、有机物在反应中，常有下列原子间的共价键全部或部分断裂，如C
7、H、CC、C=C、CO、C=O、OH。下列各反应中，反应物分子中断裂键的排列，正确的组合是化学反应加成反应乙酸酯化乙醇酯化乙醇的催化氧化加聚反应AC=CCOOHCHC=CBC=CCOOHC=OCHCCCC=OCOCHC=ODC=CCOCOCCC=O20、下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是21、下列各组反应（表内物质均为反应物）刚开始时，放出H2的速率最大的是编号金属（粉末状）物质的量酸的浓度酸的体积反应温度AMg0.1mol6mol/L硝酸10mL60BMg0.1mol3mol/L盐酸10mL30CFe0.1mol3mol/L盐酸10mL60DMg0.1mol3mol/L盐酸
8、10mL6022、一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是 A反应开始到10s，用Z表示的反应速率为 0.158moL(Ls) Bl0 s后，该反应停止进行 C反应的化学方程式为：2X(g)Y(g)2Z(g) D反应开始到l0s时，平均反应速率 ：(X)=(Y)=0.0395mol(Ls)二、填空题（本题包括5小题，每空2分，共32分）23、下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。互为同位素的是 ，互为同分异构体的是 。金刚石与“足球烯”C60； D2O与T2O； 和 CH4和CH3CH2CH3； 葡萄糖与果糖； 16
9、O和18O24、如图所示，把试管小心地放入盛有（20 ）碳酸饮料的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴加5 mL稀盐酸于试管中。试回答下列问题：（1）实验中观察到的现象是 镁片上有大量气泡产生；镁片逐渐溶解； 。（2）产生上述现象的原因是 （3）由实验推知，MgCl2溶液和氢气的总能量 （填“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。25、现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表: 元素编号元素性质或原子结构A有三个电子层，且K、M层电子数之和等于L层电子数B最外层电子数是次外层电的2倍C常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性D元素最高正价是+7价 (1)写出A元素在周期表
10、中的位置 (2)写出C元素气态氢化物的电子式 (3)元素D与元素A相比,非金属性较强的是D(用元素符号表示) ,下列表述中 能证明这一事实的是 (填选项序号)。a.常温下D的单质和A的单质状态不同 b.D的氢化物比A的氢化物稳定c.一定条件下D和A的单质都能与钠反应(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。A、B、C、D四种元素的最高价氧化物 的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是 (写化学式)。26、从石器、青铜器到铁器时代,金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限。(1)上述图中的三种常用金属的开发利用之所以有先后,主要取决于(填选项序号)A
11、.金属的导电性强弱- B.金属在地壳中的含量多少 c.金属的化合价高低 D.金属的活动性大小(2)早在西汉成书的淮南万毕术里,就有曾青得铁则化为铜的记载。曾青又有空青、 白青、石胆、胆矶等名称其实都是天然的硫酸铜。根据上述反应设计成原电池,请在右边方框中画出原电池的装置图,标出正、负极和电解质溶液,并写负极电极反应式 27在容积为2L的密闭容器中进行如下反应:A(g) + 2B(g) 3C(g)+nD(g), 开始时A为4 mol,B为6 mol;5 min末时测得C的物质的量为3 mol,用D表示的化学反 应速率v(D)为0.2 mol/(L min)。计算: (1)5 min末A的物质的量
12、浓度为 (2)前5 min内用B表示的化学反应速率v(B)为 (3)化学方程式中n值为 (4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为:v(A )=5 mol/( Lmin ) v( B )=6 mol/( Lmin ) v(C)=4.5 mol/( Lmin ) v(D )=8 mol/( Lmin )其中反应速率最快的是 (填编号)三、推断题（8分）28已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以A为主要原料合成高分子化合物E和一种具有果香味的物质F，其合成路线如下图所示。ABCFDE O2 O2 H2O 请回答下列问题：（1）写出A的电子式 。（2）写出下列反应的化学方程式， 。(3)实验室怎样鉴别B和D？ 四、实验题（本题包括2小题，共16分）29、（10分）某化学课外小组为了探究CaCl2溶液和Na2SO4溶液反应有没有限度，设计了如下活动过程
