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1、嘉积中学海桂学校- 1 -高考化学易错题解题方法大全（3）元素及其化合物【范例 31】甲、乙两烧杯中各盛有 100mL3mol/L 的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙=1:2 ，则加入铝粉的质量为A.5.4g B.3.6g C.2.7g D.1.6g【错解分析】此题的关键是学生将铝与盐酸、氢氧化钠反应到底哪一个不足，哪一个过量判断失误。部分学生认为与盐酸反应的铝就是加入的铝，从而选 C【解题指导】根据铝与盐酸和氢氧化钠溶液反应的方程式判断，若在含等物质的量的 HCl 和NaOH 溶液中分别加入足量的铝粉，产生的 H2 之比为 1:3。而
2、题中为 1:2，说明铝粉的量相对盐酸是过量的，而对 NaOH 是不足的。与前者反应的铝粉是 2.7g，则与后者反应的铝粉应为5.4g。【练习 31】等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为 5:6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是A甲、乙中都是铝过量 B甲中铝过量、乙中碱过量C甲中酸过量、乙中铝过量 D甲中酸过量、乙中碱过量【范例 32】不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是序号 甲 乙 丙 CO2 SO2 石灰水 HCl CO2 石灰水 CO2 SO2 Ba(N03)2 NO2 S
3、02 BaCl2 CO2 NH3 CaCl2A B C D【错题分析】审题不细未注意到丙过量。对相应物质的化学性质掌握不到位。解题时要认真审题、一一排查，同时要掌握 NO2 的氧化性，SO 2 具有还原性，SO 2 具有酸性氧化物的性质、SO2 气体通入 Ba(NO3)2 溶液后，由于溶液酸性增强，SO 2 将被 NO3-氧化生成 SO42-，此时有BaSO4 沉淀生成。【解题指导】对于，由于石灰水过量，因此必有 CaCO3 和 CaSO3 沉淀生成。对于，同样由于石灰水过量，因此必有 CaCO3 沉淀生成。嘉积中学海桂学校- 2 -对于，CO 2 气体与 Ba(N03)2 不反应，SO 2
4、气体通入 Ba(NO3)2 溶液后，由于溶液酸性增强，SO 2 将被 NO3-氧化生成 SO42-，因此有 BaSO4 沉淀生成。对于，NO 2 和 SO2 混合后，SO 2 将被 NO2 氧化成 SO3，通入 BaCl2 溶液后有 BaSO4 沉淀生成。对于，当 NH3 过量时溶液中 CaCO3 沉淀生成，发生反应的化学方程式为：2NH3+CO2+CaCl2+H2O=CaCO3 +2NH4C1；当 NH3 不足时，最终无沉淀生成，发生反应的化学方程式为：2NH 3+2CO2+CaCl2+2H2O=Ca(HCO3)2+2NH4C1。【答案】D【练习 32】把少量 CO2 分别通入浓度相同的Ba
5、(NO 3)2 溶液；Ba(OH) 2 溶液；溶有氨的BaCl2 溶液中。预计能观察到白色沉淀的溶液是A和 B只有 C和 D只有【范例 33】把铜粉和过量的铁粉加入到热的浓硝酸中，充分反应后，溶液中大量存在的金属阳离子是 （ ）A.只有 Fe2+ B.只有 Fe3+C.有 Fe2+和 Cu2+ D.有 Fe3+和 Cu2+【错解分析】忽略过量的铁还将 Cu2+置换出来从而错选 C。明确：氧化性：Fe 3+ Cu2+ Fe2+铁过量时一次发生：Fe+2Fe 3+=3Fe2 十 ，Cu 2+Fe=Cu+Fe2+【解题指导】浓硝酸具有强氧化性，热的浓硝酸可将 Fe 和 Cu 分别氧化成 Fe3+和
6、Cu2+，过量的铁又与 Fe2+和 Cu2+反应生成 Fe2+和 Cu，所以充分后，溶液中大量存在的金属阳离子为Fe2+，【答案】A【练习 33】在硫酸铁溶液中，加入 a g 铜，完全溶解后，又加入 b g 铁，充分反应后得到 c g 残余固体，且 bc，则下列判断正确的是A最后得到的溶液中不含有 Fe3 B残余固体一定全部是铜C最后得到的溶液中只含 Cu2 D残余固体可能为铁、铜混合物【范例 34】一定量的 Fe 和 Fe2O3 的混合物投入 250 ml 2 mol/L 硝酸溶液中，反应完全后，生成 1.12 L NO（标况） ，再向反应后的溶液中加入 1mol/LNaOH 溶液，要使铁元
7、素完全沉淀下来，所加入的 NaOH 溶液体积最少是（ ）A.450 ml B.500 ml C.400 ml D.不能确定【错解分析】未能掌握解题的技巧。忽略 NO 的释放、溶液中硝酸根要减少。解题时：利用元素守恒往往会起到事半功倍的效果.如：此题中最终溶液是硝酸钠溶液，故存在硝酸钠溶液。嘉积中学海桂学校- 3 -【解题指导】本题涉及到的反应较多，况且铁最终是以 Fe(OH)3 还是 Fe(OH)2 形式沉淀，难以确定；硝酸是否过量也不能确定，看来计算很困难。但若从 NaOH 考虑，加入的 NaOH 恰好使铁元素沉淀，溶液为硝酸钠溶液。不难得出：n(NaoH)=n(NO3-)=n(HNO3)-
8、n(NO)= 0.25L2 mol/L0.5 mol=0.45molV(NaoH)=0.45L=450 ml 【答案】A【练习 34】将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产生全是 NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为 3mol/LNaOH 溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加 5.1g，则下列有关叙述中正确的是A开始加入合金的质量可能为 6.4gB参加反应的硝酸的物质的量为 0.1molC生成沉淀完全时消耗 NaOH 溶液的体积为 100mLD溶解合金时收集到 NO 气体的体积为 2.24L【范例 35】某学生用 NaHCO3 和 KH
9、CO3 组成的某混合物进行实验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)则下列分析推理中不正确的是 ( )50ml盐酸 50mL盐酸 50mL盐酸m(混合物) 9.2g 15.7g 27.6gV(CO2)(标准状况) 2.24L 3.36L 3.36LA盐酸的物质的量浓度为 3.0molLB根据表中数据能计算出混合物中 NaHCO3 的质量分数C加入混合物 9.2g 时盐酸过量D15.7g 混合物恰好与盐酸完全反应【错题分析】出错原因关键是对题目所给的数据中不能提取有效的信息。解题时要注意数据的变化规律，判断反应中反应物的量的关系是解决问题的关键。【解题指导】由表中数据得出第 l 组中盐酸过量第
10、 2、3 组中盐酸不足，全部与 HCO3反应放出 CO2：c(HCl)=3.36L/22.4L/mol/0.05L=3 molL 。A 选项正确；由第 l 组数据列方程式可求出 NaHCO3 的质量分数。B 选项正确；加入混合物 9.2 g 时盐酸过量，C 选项正确；13.8 g 混合物恰好与盐酸完全反应D 选项不正确【答案】D【练习 35】把一定量的 Na2O2 的 NaHCO3 的混合粉末分为两等份，将其中一份加入 100mL稀盐酸中恰好完全反应，生成的气体干燥后体积为 2.24L（标准状况下） ；再将此气体通入另一份混合物中，充分反应后，得到 O2 2.016L（标准状况下） ，则原混合
11、粉末中 Na2O2 和嘉积中学海桂学校- 4 -NaHCO3 的物质的量之比及稀盐酸的物质的量浓度是 （ ）A B C DNa2O2 和 NaHCO3 的物质的量之比 8：1 9：2 8：1 2：9原稀盐酸的物质的量的浓度（molL -1） 3.4 1.1 1.8 1.3【范例 36】某无色溶液中可能含有 I 一 、NH 4+、Cu 2+、SO 32-，向该溶液中加入少量溴水，溶液呈无色。则下列关于溶液组成的判断正确的是 ( )肯定不含 I 一 肯定不含 Cu2+ 肯定含有 S032- 可能含有 IA B C D【错题分析】此题的综合性较强，离子之间相互干扰，学生注意不到这些隐含条件而造成错误
12、。解题时一定要先寻找隐含条件、离子间的的相互影响及离子间氧化性还原性的能力大小关系。【解题指导】当向原溶液中加入少量溴水时，溶液仍呈无色说明原溶液中肯定不合 Cu2+。由于亚硫酸根离子的还原性强于碘离子。因此加入的少量溴水先和亚硫酸根离子反应。离子方程式为 SO32-+Br2+ H2O= SO42- +2Br 一 +2H+，反应后溶液呈无色，因此和也正确【答案】D【练习 36】在一种酸性溶液中存在 NO3-、I 一 、Cl _、Fe 3+中的一种或几种，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推断该溶液中 ( )A一定含有 I 一 ，不能确定是否有 Cl B一定含有 NO3-C不含有 Fe3+
13、 D一定含有 I 一 、NO 3-和 Cl【范例 37】高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO 4 高 温 Fe2O3+SO2+SO3若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀是 ( )ABaSO 3 和 BaSO4 BBaS CBaSO 3 DBaSO 4 【错解分析】学生误认为 SO2 会与氯化钡溶液反应生成 BaSO3，没有把握好 BaSO3 的性质。学生应明确：BaSO 3 是一种弱酸盐可溶于强酸溶液中，可与强酸反应生成亚硫酸。但遇到硝酸时会被硝酸氧化为 BaSO4，仍有沉淀。【解题指导】SO 2 和 SO3 通入氯化钡溶液，只有硫酸钡沉淀，因为亚硫酸钡溶于稀硫酸。但遇到硝酸时亚硫酸钡
14、将转化为硫酸钡沉淀。【答案】D【练习 37】下列褪色过程不是因为氧化还原反应而褪色的是 （ ）ASO 2 气体通入到溴水中使溴水褪色嘉积中学海桂学校- 5 -B氯水使滴有酚酞的 NaOH 溶液褪色，再加入 NaOH 后不变红CSO 2 气体能使品红溶液褪色D在含有碘单质的淀粉溶液中，加入 KOH 溶液后蓝色褪去【范例38】溴化碘（IBr）的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和某些非金属单质反应生成相应的卤化物，跟水反应的方程式IBr+H 2O=HBr+HIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是 ( )A. IBr 是双原子分子 B.在很多反应中 IBr 是强氧化剂C.和 NaOH 溶液反应生成 NaBr 和 NaIO D.和水反应时，既是氧化剂又是还原剂【错解分析】误认为是氧化还原反应，此类问题分析化合价是解决问题的关键。借用氧化还原反应的规律来解决问题。【解题指导】A. IBr 是有两种元素组成的故应为双原子分子 B.在 IBr 中 I 元素的化合价为+1，是不稳定的易得电子变为-1 ，所以是强氧化剂 。同理 IBr 和 NaOH 溶液反应生成 NaBr和 NaIO。D 项和水反应时，水既不是氧化剂又不是还原剂【答案】D【练习 38】 “XYn”表示不同卤素之间靠共用电子对形
