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1、悦考网 悦考网 高考化学专题复习第二讲离子反应一、离子反应、离子方程式基本知识1.离子反应：凡有离子参加或生成的反应叫离子反应。2.离子方程式的意义：表示了反应的实质，代表了同一类型的离子反应。例 1.离子方程式 H +OH-=H2O 能表示的化学反应是（ ）（A）所有酸与所有碱溶液的反应 （B）所有强酸与强碱溶液的反应（C）一定是酸与碱之间进行的反应 （D）以上说法都不对3.离子反应的发生条件若为非氧化还原反应（复分解反应）：生成难电离物质（弱电解质）或难溶物或挥发性物质（气体）；若为氧化还原反应：取决于参加反应物质氧化性还原性强弱（参阅氧化还原反应）二、离子方程式的书写及正误判断（高考热点
2、）1.拆写是否正确：在离子方程式中只能把强酸、强碱、易溶盐这些强电解质拆写成离子形式（须记住溶解性表中常见的难溶和易溶物质）。此外，微溶的强电解质若在生成物中且沉淀下来应写其化学式；在反应物中若处于溶液状态应写成离子形式，若处于混浊或固态时，应写其化学式。如澄清石灰水（或叙述为 Ca(OH)2溶液）写成 Ca2+2OH-，Ca(OH) 2悬浊液、消石灰（或石灰乳）应写成Ca(OH)2；酸式盐中只有 HSO4-可拆写为 H+和 SO42-，而 HCO3-、HSO 3-、HS -、H 2PO4-、HPO 42- 不能拆；浓硫酸写成分子式，浓盐酸、浓硝酸拆开成离子形式。；铵盐与强碱在水中反应，若加热
3、或在浓溶液中，产物应写作 NH3+H 2O，不加热则写作 NH3H2O。离子反应不一定都能用离子方程式表示，如实验室制 NH3等。总的来说，某物质在离子方程式中该写成离子形式还是化学式（或分子式），关键是看该物质在反应体系中主要以何种形式存在。2.是否符合“三个守恒”：即原子个数守恒、电荷总数守恒、氧化还原反应得失电子守恒。3.是否符合反应实际情况：如盐类的单一离子的水解程度一般很小，为可逆反应，反应方程式应采用可逆符号；多元弱酸的阴离子水解方程式应分步写等。4.与反应物的量的多少有关的反应是否表达准确。若未给出反应物间量的关系，则各种程度的反应方程式均认为正确。如 FeBr2溶液中通入少量
4、Cl2应写作 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，若 Cl2过量，则应写作 2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-，若未说明反应物间量的关系，则二者均可。悦考网 悦考网 例 2.（1）向 NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：_。（2）在以上中性溶液中，继续滴加 Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：_ 。例 3.下列离子方程式中错误的是（ ）（A）Ba(OH) 2溶液中滴入足量 H2SO4：Ba 2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H 2O（B）Ba(OH) 2溶液中滴入少量 H2SO4：Ba 2+OH 化
5、学专题复习第四讲热化学方程式的书写与反应热的计算一、热化学方程式的书写应注意三个问题 注明参加反应各物质的聚集状态； 标出反应热数值，放热反应的 H 为“-”，吸热反应的 H 为“+”； 由于热化学方程式的系数只表示物质的量，不表示分子或原子的个数，故系数可用分数表示。例 1 4 g 硫粉完全燃烧时放出 37 kJ 热量，该反应的热化学方程式是_。二、反应热的简单计算例 2 一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为 Q，它所生成的 CO2用过量的石灰水完全吸收可得 100 g CaCO3沉淀，则完全燃烧 1 mol 无水乙醇放出的热量是（ ）（A）0.5 Q （B） Q （C）2 Q （D）5
6、 Q例 3 1840 年盖斯提出了盖斯定律：“不管化学反应是一步完成还是分数步完成，这个过程的热效应是相同的。”火箭发射时可用肼（N 2H4）为燃料以及 NO2 作氧化剂，这两者反应生成 N2和水蒸气，已知：N 2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H=+67.7 kJ/mol N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H=-534 kJ/mol。写出肼与 NO2反应的热化学方程式。例 4 根据盖斯定律，化学反应的反应热=生成物的总键能-反应物的总键能（键能是指断开 1 mol 化学键需吸收的能量）。已知 HH、ClCl、HCl 键的键能分别为 436 kJ/mol、247 k
7、J/mol、431 kJ/mol，求 H2+Cl2=2HCl 的反应热。悦考网 悦考网 例 5.在同温同压下，下列各组热化学方程式 Q2Q1的是（ ）（A）2H 2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-Q2（B）S(g)+O 2(g)=SO2(g) H=-Q1 S(s)+O2(g)=SO2(g) H=-Q2（C）C(s)+1/2O 2=CO(g) H=-Q1 C(s)+O2=CO2(g) H=-Q2（D）H 2+Cl2=2HCl H=- Q1 1/2H2+1/2Cl2=HCl H=- Q2三、反应热的意义热化学方程式中的反应热表示某状态
8、的反应物按反应方程式中的物质的量（反应物的系数）完全反应时的热效应，而不论该反应事实上是否完全进行。例 6 298 K 时，合成氨反应的热化学方程式为：N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-92.4 kJ/mol。在该温度下，取 1 mol N2和 3 mol H2放在密闭容器，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量总是小于 92.4 KJ。其原因是_。四、利用反应热判断物质的稳定性物质内部所含的能量越低，则该物质越稳定。根据反应的热效应，可比较物质内部能量的高低。例 7 已知石墨和金刚石燃烧的热化学方程式如下：C(石墨)+O 2(g)=CO2(g) H=-393.8 kJ/molC(金刚石)+O 2(g)=CO2(g) H=-395.2 kJ/mol试比较金刚石和石墨的稳定性。热化学方程式书写及反应热计算专题答案1.S(s)+O2=SO2(g) H=-296 kJ/mol2.C3.2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) H=-1135.7 kJ/mol 资料来自：悦考网
