《高考化学专题复习-差量法在化学计算中的应用》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学专题复习-差量法在化学计算中的应用（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、差量法在化学计算中的应用 一、差量法的应用原理 在化学反应中，各物质是按一定量的比例关系反应进行的，因此可以根据题中的相关量或对应量的差量，得到相应的解题方法即差量法。 如：2C(s)+O 2(g)=2CO(g)；H221kJmol，其中m(s), n(g), V(g)，H 分别为 24g、1mol、22.4L、221kJ，在这当中，7 个数值之间都是相关联的且成正比例关系的物理量，其中包括化学反应前后固态物质质量减小，m(s)24g，气体物质的量增加n(g)1 mol 气体物质体积增加V(g)22.4L，反应热H221kJ 由此可得，差值可以应用于有关化学的计算。 二、差量法解题步骤 1、分
2、析题意：分析化学反应各物质之间的数量关系，引起差值的原因。 2、确定是否能用差量法：分析差值与始态量或终态量是否存在比例关系，以确定是否能用差值法。 3、写出正确的化学方程式。 4、根据题意确定“理论差量”与题中提供“实际差量”，列出比例关系，求出答案。 三、利用差量法解题的类型 1、质量差量法 固体质量差量法 例 1：将 12.8g 铜片放入足量 AgNO3溶液中，一段时间后，取出铜片洗净烘干后，称得质量为 13.56g，计算有多少克铜被氧化。 解析：铜与 AgNO3发生反应：Cu2AgNO 3Cu（NO 3） 22Ag，从反应方程式可以看出，有 64g 铜被氧化，会生成 216g 金属银，
3、固体质量增加 152g，它与题中给出固体质量差量构成对应比例关系，可用差量法求解。 解：Cu2AgNO 3Cu（NO 3） 22Ag 固体增加质量m 64g 216g 216g-64g=152g m(Cu) 13.56g-12.8g =0.76g 液体质量差量法 例 2：天平两端各放一只质量相等的烧杯，内盛等体积等浓度的足量稀盐酸，将物质的量都为 a mol 的铝和镁分别放入左盘和右盘的烧杯中，反应完毕后，在哪一盘的烧杯中加入多少克同种金属才能平衡。 解析：开始反应前和反应后均要求天平平衡，实质上是要求最终增加溶液的质量相等，即可采用溶液质量增加这一实质即可求解。 解：右盘：Mg+2HCl=M
4、gCl 2+H2 溶液质量增加m 1 mol 2g 24g-2g=22g a mol 22a 左盘：2Al+6HCl=2AlCl 3+3H2 溶液质量增加m 2 mol 6g 54g-6g=48g a mol 24a2、气体物质的量差量法 例 3：CS 2是实验室常用有机溶剂，取一定量 CS2在氧气中充分燃烧，生成SO2和 CO2，若 0.1 mol CS2在 1 mol O2中完全燃烧反应生成气体混合物在标准状况下的体积是（ ） A.6.72L B.13.44L C.15.68L D.22.4L 解析：由于 CS23O 2CO 22SO 2，从量上来分析 CS2全部反应，O 2有剩余，故最后
5、气体为 O2，CO 2和 SO2的混合气，从状态来分析，只有 CS2是液体，其余全为气体，再从反应方程式各物质的系数分析，反应前后气体的物质的量不变，n=O,故最后混合气体的物质的量仍为 1 mol，在标况下其体积为 22.4L，故正确答案为 D。 3、气体体积差量法 例 4：有 11.5mL 某气体烃与过量的 O2混合点燃爆炸后，气体体积减少了34.5mL，再用 KOH 溶液吸收后，气体体积又减少了 34.5mL，气体体积均在室温和常压下测定，求该气体的化学式： 解析：要求出烃的化学式 CxHy，就要知道化学式中 C、H 原子数，气体体积在常温常压下测定，H 2O 为液态，由 CxHy(g)
6、+(x+)O2(g) x CO 2(g)+H2O(l)可知，在气体烃反应前后之间存在气体体积差，题中“提供体积减小了 34.5mL”的条件，可用差量法解题。 解：设烃的分子式为 CxHy CxHy(g)+(x+)O2(g) x CO 2(g)+H2O(l) 气体体积减小v 1 x+ x 1+ 11.5mL 34.5ml 34.5mL y=8 x=3 故该烃分子式为 C8H8 4、溶解度差量法 例 5：已知 KNO3在水中的溶解度为 S（60）110g S（30）30g。将60 105g KNO 3饱和溶液冷却到 30时，求析出多少 KNO3晶体？ 解析：根据饱和溶液的含义，从 60KNO 3饱
7、和溶液降到 30时，仍为饱和溶液，由溶解度的定义可知 210g60饱和溶液冷却到 30，析出晶体质量为S（60）S（30）110g-30g=80g，这 80g 溶解度质量与 210g 饱和溶液质量构成比例关系物理量，可用差值法求解。 解： m(KNO3)=40g 5、反应热差量法 例 6：已知 C（金刚石，S）O 2（g）CO 2（g）；H-395.41kJ/mol C(石墨，S)O 2（g）CO 2（g）；H-393.51kJ/mol 在人造金刚石的模拟装置中，放入 30g 石墨，通过电弧放电提供 3800J 的能量，求石墨转化成金刚石的质量分数。 解析：根据题意和盖吕萨克定律，1mol 石墨转化金钢石需要吸收395.41kJ-393.5kJ=1.9kJ 的热量构成比例关系，再由实际提供的能量则求出有多少石墨转化成金刚石，可利用差量进行计算。 解：1 mol 石墨转化成金石 反应热差量H395.41kJ-393.51kJ/mol 12g 1.9kJ M(石墨) 3.8kJ m（石墨）24g 则石墨转化成金刚石的质量分数为
