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1、高考化学 化学平衡（转化率、平衡常数练习）1. （08 年山东理综14）高温下，某反应达到平衡，平衡常数 。恒)H(CO(2cK容时，温度升高，H 2 浓度减小。下列说法正确的是 A该反应的焓变为正值 B恒温恒容下，增大压强，H 2 浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小 D该反应的化学方程式为 COH 2O CO2H 2催 化 剂高 温2. （08 年宁夏理综12）将固体 NH4I 置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH 4I(s) NH3(g)HI(g)；2HI(g) H2(g)I 2(g)达到平衡时，c(H 2)=0.5molL-1，c(H I)=4molL-1，则此温度下反应的
2、平衡常数为 A9 B 16 C20 D253.(07 年高考海南化学卷16 ) (6 分)PCl 5 的热分解反应为：PCl 5(g) PCl3(g)Cl 2(g) (1) 写出反应的平衡常数表达式：(2) 已知某温度下，在容积为 10.0 L 的密闭容器中充入 2.00 mol PCl5，达到平衡后，测得容器内 PCl3 的浓度为 0.150 mol/L。计算该温度下的平衡常数。4. （08 年上海化学25）在 2L 密闭容器内，800时反应：2NO(g)+O 2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s) 0 1 2 3 4 5n(NO)(mol) 0.020 0.
3、01. 0.008 0.007 0.007 0.007（1）写出该反应的平衡常数表达式：K= 。已知： ，则改反应是 热反应。30C350（2）右图中表示 NO2 的变化的曲线是 。用 O2 表示从 02 s 内该反应的平均速率 v= 。（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 。av(NO 2)=2v(O2) b容器内压强保持不变cv 逆 (NO)=2v 正 (O2) d容器内密度保持不变（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。a及时分离除 NO2 气体 b适当升高温度 c增大 O2 的浓度 d选择高效催化剂5已知可逆反应 COH 2O(g) CO2H 2，达到平衡时，K
4、，K 是 )OH()C2c常数，只与温度有关，与浓度无关。（1）830K 时，若起始时：c(CO) 2mol/L，c (H2O)3mol/L，平衡时 CO 的转化率为60%，水蒸气的转化率为 ；K 值为 。（2）830K，若只将起始时 c(H2O)改为 6mol/L，则水蒸气的转化率为 。（3）若 830K 时，起始浓度 c(CO)a mol/L，c(H 2O)b mol/L ，H 2 的平衡浓度 c(H2)c mol/L，a、b、c 之间的关系式是 ；当 a b 时，a c。6平衡常数（K）是衡量某可逆反应在一定条件下反应进行程度的数值。一定温度下，可逆反应达平衡时，生成物浓度的反应系数次幂
5、的乘积与反应物浓度的反应系数次幂的乘积之比值，即平衡常数。以 2A3B 3CD 为例，平衡常数的表达式为 Kc(C)3c(D)/c(A)2c(B)3。现往 1L 的容器中通入 CO2、H 2 各 2mol。在一定条件下让其发生反应：CO 2H 2 COH 2O，回答下列问题：（1）在 830条件下，反应达到平衡时 CO2 的浓度为 1mol/L。该条件下平衡常数 K1 。（2）在（1）基础上，把体系的温度降至 800。已知该条件下的平衡常数 K20.81，可以推知平衡时 c(H2O) （保留 2 位有效数字） 。2（3）该可逆反应的正反应为 反应（填吸热或放热） 。（4）在（1）基础上，压缩容
6、器体积至 0.5L。该条件下的平衡常数为 K3。则 K3 K1（填“大于” “等于” “小于 ”） 。理由是 。7在一定条件下，反应 x AYb zC 达到平衡：（1）若 A、B、C 均为气体，则该反应的平衡常数表达式为_；（2）若 A、B、C 均为气体，减压后平衡向逆反应方向移动，则 x、y、z 间的关系是_；（3）已知 C 是气体，且 x yz ，在增大压强时，若平衡发生移动，则一定向_（填“正”或“逆” ）反应方向移动；（4）已知 B、C 是气体，当其他条件不变时，增大 A 的物质的量，平衡不移动，则 A 为_态 （5）加热后 C 的质量分数减少，则正反应是 _（填“放热”或“吸热” ）
7、反应。升高温度达到新的平衡后，该反应的平衡常数将变_（填“大”或“小” ） 。8在某一容积为 2L 的密闭容器内，加入 0.8mol 的 H2 和 0.6mol 的 I2，在一定的条件下发生如下反应：H2(g)I 2(g) 2HI(g)Q(Q0)反应中各物质的浓度随时间变化情况如图 1：（1）该反应的化学平衡常数表达式为 ；（2）根据图 1 数据，反应开始至达到平衡时，平均速率 v(HI)为 ；（3）反应达到平衡后，第 8 分钟时：若升高温度，化学平衡常数 K（填写增大、减小或不变）HI 浓度的变化正确 ；（用图 2 中 ac 的编号回答）若加入 I2，H 2 浓度的变化正确的是 。 （用图
8、2 中 df 的编号回答）（4）反应达到平衡后，第 8 分钟时，若反容器的容积扩大一倍，请在图 3 中画出 8 分钟后HI 浓度的变化情况。9在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO 2（g） H 2（g） CO（g） H 2O（g） ，其化学平衡常数 K 和温度 t 的关系如下表：t 700 800 830 1000 1200K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为 K 。（2）该反应为 反应（选填吸热、放热） 。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分） 。（a）容器中压强不变 （b）混合气体中 c（CO）不变（c）
9、v 正 （H 2）v 逆 （H 2O） （d）c（CO 2）c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式： c（CO 2）c（H 2）c（CO ）c（H 2O） ，试判断此时的温度为 。10 碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W（s）+I 2（g）WI2（g） H0（温度 T1T 2） 。下列说法正确的是 T1T2A灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的 WI2（g）会分解出3W1W 重新沉积到灯丝上B灯丝附近温度越高，WI 2（g）的转化率越低C该反应的平衡常数表达式是 )WI(2cKD利用该反应原理可以提纯钨11 （08 年海南化学10）X 、
10、Y 、Z 三种气体，取 X 和 Y 按 11 的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y 2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为 32，则 Y 的转化率最接近于 A33% B 40% C50% D66%12 （14 分） （08 年宁夏理综25）已知可逆反应：M(g)N(g) P(g)Q(g)， H0请回答下列问题：（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 molL -1，c(N)=2.4 molL-1，达到平衡后，M 的转化率为 60，此时 N 的转化率为 ；（2）若反应温度升高，M 的转化率 （填“增大” “减小”或“不
11、变” ；）（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 molL -1,c(N)=2.4 molL-1;达到平衡后， c(P)=2 molL-1，a= ; （4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)= 1 molL-1，达到平衡后，M 的转化率为 。13 （10 分） （08 年江苏化学20）将一定量的 SO 和含 0.7 mol 氧气的空气（忽略 CO2）放入一定体积的密闭容器中，550 时，在催化剂作用下发生反应：2SO 2+O2 催 化 剂 加 热 2SO3（正反应放热） 。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量 NaOH 溶液，气体体积减少了 21.28 L
12、；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收 O2，气体的体积又减少了 5.6 L（以上气体体积均为标准状况下的体积） 。 （计算结果保留一位小数）请回答下列问题：（1）判断该反应达到平衡状态的标志是 。 （填字母）aSO 2 和 SO3 浓度相等 bSO 2 百分含量保持不变c容器中气体的压强不变 dSO 3 的生成速率与 SO2 的消耗速率相等e容器中混合气体的密度保持不变（2）欲提高 SO2 的转化率，下列措施可行的是 。 （填字母）a向装置中再充入 N2 b向装置中再充入 O2 c改变反应的催化剂 d生高温度（3）求该反应达到平衡时 SO3 的转化率（用百分数表示） 。（4）若将平衡混
13、合气体的 5%通入过量的 BaCl2 溶液，生成沉淀多少克？14(07 年高考广东化学卷25 )(10 分)黄铁矿(主要成分为 FeS2)是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为 SO2 和 Fe3O4。(1)将 0.050 mol SO2(g)和 0.030 mol O2(g)放入容积为 1 L 的密闭容器中，反应 2SO2(g)O 2(g) 2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得 c(SO3)0.040 mol/L。计算该条件下反应 的平衡常数 K 和 SO2 的平衡转化率(写出计算过程) 。(2)已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高 SO2 平衡转化率的有 (填字母)A升高温度 B降低温度 C增大压强D减小压强 E加入催化剂 G移出氧气(3)SO2 尾气用饱和 Na2SO3 溶液吸收可得到重要的化工原料，反应的化学方程式为_。(4)将黄铁矿的煅烧产物 Fe3O4 溶于 H2SO4 后，加入铁粉，可制备 FeSO4。酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是_。15 （8 分） （08 年海南化学15）反应 A(g)+B(g) 4C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。（1）该反应是_反应（填“吸热” 、 “放热” ） 。（2）当反应达到平衡时，升高温度，A 的转化率_（
