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1、1998年上海高考化学试题第卷一、选择题（本题共20分，每小题2分，只有一个正确选项）1、下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是（ ）A.碳酸钠 B.氢氧化钠 C.氧化钠 D.碳酸钡 2、近年来，加“碘”食盐田较少使用碘化钾，因其口感苦涩且在贮藏和运输中易变化，目前代之加入是（ ）A.I2 B.KIO C.NaIO D.KIO3 HNH HH+3、下列电子式书写错误的是（ ） H ON N H O H A B C D4、钛（Ti）金属常被称为未来钢铁。钛元素的同位素、中，中子数不可能为（ ） A.30 B.28 C.26 D.24 5、0.05mol某单质与0.8g硫在一定条件下完全反应，该单质可
2、能是 （ ）A.H2 B.O2 C.K D.Zn 6、下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是 （ ） A.硫化氢在氧气中燃烧 B.铁在硫蒸气中燃烧 C.二氧化硫通入石灰水 D.硫酸中加入锌粉 7、二氧化氮存在下列平衡：2NO2(g) N2O4(g)+Q 在测定NO2的相对分子量时，下列条件中较为适宜的是（ ） A.温度130、压强3.03105Pa B.温度25、压强1.01105Pa C.温度130、压强5.05104Pa D.温度0、压强5.05104Pa8、在100g浓度为18mol/L、密度为(g/cm3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入的水的体积
3、为（ ） A.小于100mL B.等于100mL C.大于100mL D.等于100/mL 9、在10mL0.01mol/L的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2mL 0.05mol/L盐酸，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为 （ ） A.1.34mL B.2.240mL C.0.672mL D.0mL10、以下现象与电化腐蚀无关的是 （ ） A.黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 B.生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈 C.锈质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D.银质奖牌久置后表面变暗 二、选择题（本题共30分，每小题3分，只有一个正确选项）11、下列反应，其产物的颜色按红、
4、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是:金属钠在纯氧中燃烧FeSO4溶液中滴入NaOH溶液FeCl3溶液中滴入KSCN溶液无水硫酸铜放入医用洒精中 （ ）A. B. C. D. 12、设阿佛加德罗常数的值为NA，标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积（L）应是 （ ）A.22.4nb/NA. B.22.4mb/bNA. C.22.4nNA/mb D.nbNA/22.4m13、冰箱致冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生Cl原子，并进行下列反应：Cl+O3ClO+O2 ，ClO+OCl+O2下列说法不正确的是 （ ）A.反应后将O3转变为O2 B.Cl原子
5、是总反应的催化剂 C.氟氯甲烷是总反应的催化剂 D.Cl原子反复起分解O3的作用 14、将硫酸钾、硫酸铝、硫酸铝钾三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得、，溶液的pH=2.0（假设溶液中H2SO4完全电离为H+和SO），则K+为 A.0.045mol/L B.0.035mol/L C.0.055mol/L D.0.040mol/L 15、反应速度V和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应H2+Cl22HCl的反应速度V可表示为V=K式中K为常数，m、n值可用下表中数据确定之。 (mol/L)(mol/L)V(mol/Ls)1.01.01.0K2.01.02.0K2.04.04.0K由此可推得
6、，m、n值正确的是 （ ） A.m=1、n=1 B.m=、n= C.m=、n=1 D.m=1、n= 16、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ） A.Na+ 、HS- 、Cu2+ 、Cl- B.HS- 、Na+ 、OH- 、K+ C.K+ 、CO、Br- 、AlO D.H+ 、Cl- 、Na+ 、SO17、同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满NH3 NO2，进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（ ） A. B. （用化学式表示） （3）d溶于水的电离方程式 （4）g微粒所构成的晶体类型属 （5）c微粒是 ，f微粒是 （用化学式表示）28、汽车尾气（含有烃类、CO、
7、SO2与NO等物质）是城市空气的污染源。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化。写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式 “催化转换器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是 控制城市空气污染源的方法可以有 （多选扣分） A.开发氢能源 B.使用电动车 c 植树造林 D.戴上呼吸面具 29、高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO（固）+CO（气）Fe（固）+CO2（气）-Q ，其平衡常数可表达为 K= ，已知1100时，K=0.263 。 温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO和体积比值 平衡常数K值 （本小题空格均备选：增大、减小或不变） （2）1100时测得高炉中CO2=0.025mol/L CO=0.1mol/L，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态 （选填是或否），此时，化学反应速度是V正 V逆（选填大于、小于或等于），其原因是 五、（本题共22分）30、用下列仪器、药品验证由铜和适量浓硝酸反应产生的气体中含NO（仪器可选择使用，N2和O2的用量可自由控制）。 已知：NO+NO2+2OH-2NO+H2O气
