09年高考化学实验试题汇编

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1、2009年高考真题分类解析-化学实验1（09年广东）下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（ ）氢氧化亚铁易被O2氧化，盛NaOH的胶头滴管必须插入溶液中，故A项错。O2难溶于水，故可以用排水法收集，B项正确；点可燃性气体前必须验纯，故C项错；浓硫酸的稀释应将浓硫酸加入水中，以防止爆沸，故D项错。2（09年广东）下列除去杂质的方法正确的是（ ） A除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气。 B除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤。 C除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤。 D除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤。解析：CO2可以被

2、澄清石灰水吸收，而CO不可以，故A项错。盐酸可以将BaCO3反应除去，而不能溶解BaSO4，故B项错；C项，2FeCl3 + Fe = 3FeCl2,过量的铁过滤，即可除去，正确；Cu和CuO均可以被HNO3溶解，故D项错。3（09年广东）工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法正确的是解析：废酸与碱中和属于化学法，A项错；Cu2不可能用SO42 沉降，B项错；活性碳无法吸收苯，C项错；Na2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3+ 2NaOH，是复分解法，属于化学法，D项正确。4（09广东）下列各组气体在常温下能共存且能用向上排空气法收集的是（ ） ANO和

3、O2 BHCI和NH3 CH2和CO DSO2和CO2解析：NO与O2反应生成NO2，不能共存，A项错；HCl与NH3反应生成NH4Cl,故不能共存，B项错；H2和CO可以用排水法收集，C项错；SO2和CO2的密度大于空气，故可用向上排空气法收集，D项正确。5（09上海）下列实验装置不适用于物质分离的是（ ）答案：D6（09上海）1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115125，反应装置如右图。下列对该实验的描述错误的是（ ）A不能用水浴加热 B长玻璃管起冷凝回流作用C提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤D加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率7（09上海）物质

4、的鉴别有多种方法。下列能达到鉴别目的的是（ ）用水鉴别苯、乙醇、溴苯；用相互滴加的方法鉴别和溶液点燃鉴别甲烷和乙炔A B C D.zxxk.c.o.m8（09海南）将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是（ ）：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m9 (09年天津, 物质的分离提纯和物质的检验).下列实验设计和结论相等的是（ ）A.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中。B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性。C.某无色溶液中加Ba(NO2)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-D.在含FeCl2杂

5、质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液。【解析】A项乙醇因为与水互溶，不能作为水体系的萃取剂，C选项涉及的是SO42-检验，方法是先加稀盐酸，再加Ba(NO2)2溶液。D选项加热会使得FeCl3溶液发生水解，有Fe(OH)3而变浑浊。对于C选项是一个常识，湿润的红色石蕊试纸一般用于检验碱性气体的存在，湿润的蓝色石蕊试纸一般用于检验酸性气体的存在。10 （09年安徽）下列选用的相关仪器符合实验要求的是（ ）（答案）B11（09年重庆）.有关实验的叙述，正确的是（ ）A 将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配置成一定物质的量浓度的溶液。B 用

6、玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH是指上测定其pH。C 用溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应。D 读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小。12 （09年浙江）下列说法正确的是（ ）A仅用AgNO3溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐。B重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大。C乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离。D用标准盐酸滴定待测NaOH溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低。A中NaCl和NaNO2均有沉淀，要加硝酸，沉淀溶解为NaNO2；B中二者混溶不能分液，且沸点相近，直接蒸馏分离效果也不理想。一般加入NaOH后蒸馏出乙醇，再加硫酸，蒸馏出乙酸。D中滴定管未润洗，

7、含水，造成标准酸体积读数偏大，结果偏大。13 (09年北京)下列叙述正确的是（ ） A将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通人S02，产生沉淀。 B在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(N03)2固体，铜粉仍不溶解。 C向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHS04溶液，沉淀消失。 D纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuS04固体，速率不改变。14 （09年四川）.下列有关物质检验的实验结论正确的是（ ）选项实 验 操 作 及 现 象实 验 结 论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO2-4B向某溶液中加入2

8、滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2+C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2D将少量某物质的溶液滴加到新制的银溶液中，水浴加热后有银镜生成该物质一定属于醛类15（09年江苏，基本操作）.下列有关实验操作的叙述正确的是（ ）A实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯。B用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO4 溶液。C用量筒量取5.00mL1.00molL1 盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100molL1 盐酸。D用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出。解析：A的图中玻璃

9、导管插入液面以下了，会引起倒吸，所以错误； 量筒的精度达不到0.01mL，所以C错误；由于有机层在上层，所以应从分液漏斗的上口倒出，所以D错误；16（09年江苏）.下列化学实验事实及其解释都正确的是（ ）A向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘。B向SO2 水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO4 难溶于盐酸。C向0.1molL1 FeSO4 溶液中滴加少量酸性KMnO4 溶液，KMnO4 溶液褪色，说明Fe2+具有 氧化性。D向2.0mL浓度均为0.1molL1 的KCl、KI混合溶液中滴加12滴0.01molL

10、1 AgNO3 溶液， 振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl 的Ksp比AgI 的Ksp大。 解析：B中的实验事实不存在，所以B不正确； C 中的实验事实存在，解释错误，说明Fe2+具有还原性，所以C错误。 17（09年广东，实验操作）.下列有关实验操作的说法正确的是（ ）A可用25ml碱式滴定管量取20.00ml KMnO4 溶液。B用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸。C蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干。D将金属钠在研体中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全。C解析：碱式滴定管不能装酸性和强氧化性溶液，A错。pH试纸不能用蒸馏水湿润使用，会使测得的数值偏小

11、，B错。钠若磨成粉末，反应速率加快，与水反应更加剧烈，更加不安全，D错。（09年全国）. 已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。回答下列问题：（1）A中加入的物质是_.发生反应的化学方程式是_;（2）B中加入的物质是_，其作用是_:（3）实验时在C中观察到得现象是_，发生反应的化学方程式是_;(4) 实验时在D中观察到得现象是_，D中收集到的物质是_,检验该物质的方法和现象是_.。【答案】【解析】本题考查化学实验和有关化学方程式，注意化学实验现象的描述和试剂的选择。根据反应原理，反应物为氨气和氧化铜，可以判断试管A为制取氨气的装置，因此装入的药品应该为氯

12、化铵和氢氧化钙，氨气要使用碱石灰。加热后，黑色氧化铜变为红色的铜，生成的水和氨气生成氨水留在了D中，而氮气通过排水法进行收集。检验氨气可利用其碱性，检验水可以用无水硫酸铜。（09年全国，离子共存、盐类水解）. 现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，阴离子有Cl OH CH3COO NO3 SO42 CO32 ，现将它们分别配成 0.1mol.L1的溶液，进行如下实验： 测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为AEC； 向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失； 向D溶液中滴加 Ba(NO3)2溶液，无明显现象；

13、向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。根据上述实验现象,回答下列问题:实验中反应的化学方程式是 ;(2)E溶液是 ,判断依据是 ;(3)写出下列四种化合物的化学式:A 、C 、D 、F .【答案】【解析】根据溶液的性质，确定CO32只能与K+形成显碱性的溶液，另外可能形成的碱性溶液为碱Ba(OH)2 。由于醋酸的酸性大于碳酸，所以醋酸盐水解的碱性小于碳酸盐，因此A为Ba(OH)2，E为K2CO3，C为醋酸盐，由可得B中阳离子为Ag+，则肯定为AgNO3，由可得D中无SO42，则F中的阴离子为SO42，D中的阴离子为Cl。由可得F中的阳离子为Fe2+，即F为F

14、eSO4，而CH3COO若与Al3+形成溶液时，Al3+也发生水解，所以C为醋酸钙，而D为AlCl3。（09年江苏）.医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Na、Al3、Fe3等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl22H2O的质量分数为97.0%103.0%）的主要流程如下：（1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.08.5，以除去溶液中的少量 Al3、Fe3。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是 。（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH为4.0，其目的有：将溶液中的少量 Ca(OH)2 转化为CaCl2；防止Ca2在蒸发时水解； 。（3）测定样品中Cl含量的方法是：a.称取0.7500g样品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测液于锥形瓶中；c.用0.05000molL1 AgNO3 溶液滴定至终点，消耗AgNO3 溶液体积的平均值为20.39mL。上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有： 。计算上述样品中CaCl22H2O的质量分