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1、2009年高考真题分类解析-化学实验1(09年广东)下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是( )氢氧化亚铁易被O2氧化,盛NaOH的胶头滴管必须插入溶液中,故A项错。O2难溶于水,故可以用排水法收集,B项正确;点可燃性气体前必须验纯,故C项错;浓硫酸的稀释应将浓硫酸加入水中,以防止爆沸,故D项错。2(09年广东)下列除去杂质的方法正确的是( ) A除去CO2中混有的CO:用澄清石灰水洗气。 B除去BaCO3固体中混有的BaSO4:加过量盐酸后,过滤、洗涤。 C除去FeCl2溶液中混有的FeCl3:加入过量铁粉,过滤。 D除去Cu粉中混有的CuO:加适量稀硝酸后,过滤、洗涤。解析:CO2可以被
2、澄清石灰水吸收,而CO不可以,故A项错。盐酸可以将BaCO3反应除去,而不能溶解BaSO4,故B项错;C项,2FeCl3 + Fe = 3FeCl2,过量的铁过滤,即可除去,正确;Cu和CuO均可以被HNO3溶解,故D项错。3(09年广东)工业废水中常含有不同类型的污染物,可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法正确的是解析:废酸与碱中和属于化学法,A项错;Cu2不可能用SO42 沉降,B项错;活性碳无法吸收苯,C项错;Na2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3+ 2NaOH,是复分解法,属于化学法,D项正确。4(09广东)下列各组气体在常温下能共存且能用向上排空气法收集的是( ) ANO和
3、O2 BHCI和NH3 CH2和CO DSO2和CO2解析:NO与O2反应生成NO2,不能共存,A项错;HCl与NH3反应生成NH4Cl,故不能共存,B项错;H2和CO可以用排水法收集,C项错;SO2和CO2的密度大于空气,故可用向上排空气法收集,D项正确。5(09上海)下列实验装置不适用于物质分离的是( )答案:D6(09上海)1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下,通过酯化反应制得乙酸丁酯,反应温度为115125,反应装置如右图。下列对该实验的描述错误的是( )A不能用水浴加热 B长玻璃管起冷凝回流作用C提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤D加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率7(09上海)物质
4、的鉴别有多种方法。下列能达到鉴别目的的是( )用水鉴别苯、乙醇、溴苯;用相互滴加的方法鉴别和溶液点燃鉴别甲烷和乙炔A B C D.zxxk.c.o.m8(09海南)将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是( ):w.w.w.k.s.5.u.c.o.m9 (09年天津, 物质的分离提纯和物质的检验).下列实验设计和结论相等的是( )A.将碘水倒入分液漏斗,加适量乙醇,振荡后静置,可将碘萃取到乙醇中。B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体水溶液一定显碱性。C.某无色溶液中加Ba(NO2)2溶液,再加入稀盐酸,沉淀不溶解,则原溶液中一定有SO42-D.在含FeCl2杂
5、质的FeCl3溶液中通足量Cl2后,充分加热,除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液。【解析】A项乙醇因为与水互溶,不能作为水体系的萃取剂,C选项涉及的是SO42-检验,方法是先加稀盐酸,再加Ba(NO2)2溶液。D选项加热会使得FeCl3溶液发生水解,有Fe(OH)3而变浑浊。对于C选项是一个常识,湿润的红色石蕊试纸一般用于检验碱性气体的存在,湿润的蓝色石蕊试纸一般用于检验酸性气体的存在。10 (09年安徽)下列选用的相关仪器符合实验要求的是( )(答案)B11(09年重庆).有关实验的叙述,正确的是( )A 将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度,配置成一定物质的量浓度的溶液。B 用
6、玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的pH是指上测定其pH。C 用溶液洗涤并灼烧铂丝后,再进行焰色反应。D 读取滴定管内液体的体积,俯视读数导致读数偏小。12 (09年浙江)下列说法正确的是( )A仅用AgNO3溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐。B重结晶时,溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大。C乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离。D用标准盐酸滴定待测NaOH溶液时,水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗,则测定结果偏低。A中NaCl和NaNO2均有沉淀,要加硝酸,沉淀溶解为NaNO2;B中二者混溶不能分液,且沸点相近,直接蒸馏分离效果也不理想。一般加入NaOH后蒸馏出乙醇,再加硫酸,蒸馏出乙酸。D中滴定管未润洗,
7、含水,造成标准酸体积读数偏大,结果偏大。13 (09年北京)下列叙述正确的是( ) A将CO2通入BaCl2溶液中至饱和,无沉淀产生;再通人S02,产生沉淀。 B在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解;再加入Cu(N03)2固体,铜粉仍不溶解。 C向AlCl3溶液中滴加氨水,产生白色沉淀;再加入过量NaHS04溶液,沉淀消失。 D纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢;再加入少量CuS04固体,速率不改变。14 (09年四川).下列有关物质检验的实验结论正确的是( )选项实 验 操 作 及 现 象实 验 结 论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO2-4B向某溶液中加入2
8、滴KSCN溶液,溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水,溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2+C将某气体通入品红溶液中,品红溶液褪色该气体一定是SO2D将少量某物质的溶液滴加到新制的银溶液中,水浴加热后有银镜生成该物质一定属于醛类15(09年江苏,基本操作).下列有关实验操作的叙述正确的是( )A实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯。B用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO4 溶液。C用量筒量取5.00mL1.00molL1 盐酸于50mL容量瓶中,加水稀释至刻度,可配制0.100molL1 盐酸。D用苯萃取溴水中的溴,分液时有机层从分液漏斗的下端放出。解析:A的图中玻璃
9、导管插入液面以下了,会引起倒吸,所以错误; 量筒的精度达不到0.01mL,所以C错误;由于有机层在上层,所以应从分液漏斗的上口倒出,所以D错误;16(09年江苏).下列化学实验事实及其解释都正确的是( )A向碘水中滴加CCl4,振荡静置后分层,CCl4层呈紫红色,说明可用CCl4从碘水中萃取碘。B向SO2 水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2 溶液,有白色沉淀生成,说明BaSO4 难溶于盐酸。C向0.1molL1 FeSO4 溶液中滴加少量酸性KMnO4 溶液,KMnO4 溶液褪色,说明Fe2+具有 氧化性。D向2.0mL浓度均为0.1molL1 的KCl、KI混合溶液中滴加12滴0.01molL
10、1 AgNO3 溶液, 振荡,沉淀呈黄色,说明AgCl 的Ksp比AgI 的Ksp大。 解析:B中的实验事实不存在,所以B不正确; C 中的实验事实存在,解释错误,说明Fe2+具有还原性,所以C错误。 17(09年广东,实验操作).下列有关实验操作的说法正确的是( )A可用25ml碱式滴定管量取20.00ml KMnO4 溶液。B用pH试纸测定溶液的pH时,需先用蒸馏水润湿试纸。C蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3,液体也不能蒸干。D将金属钠在研体中研成粉末,使钠与水反应的实验更安全。C解析:碱式滴定管不能装酸性和强氧化性溶液,A错。pH试纸不能用蒸馏水湿润使用,会使测得的数值偏小
11、,B错。钠若磨成粉末,反应速率加快,与水反应更加剧烈,更加不安全,D错。(09年全国). 已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜,用示意图中的装置可以实现该反应。回答下列问题:(1)A中加入的物质是_.发生反应的化学方程式是_;(2)B中加入的物质是_,其作用是_:(3)实验时在C中观察到得现象是_,发生反应的化学方程式是_;(4) 实验时在D中观察到得现象是_,D中收集到的物质是_,检验该物质的方法和现象是_.。【答案】【解析】本题考查化学实验和有关化学方程式,注意化学实验现象的描述和试剂的选择。根据反应原理,反应物为氨气和氧化铜,可以判断试管A为制取氨气的装置,因此装入的药品应该为氯
12、化铵和氢氧化钙,氨气要使用碱石灰。加热后,黑色氧化铜变为红色的铜,生成的水和氨气生成氨水留在了D中,而氮气通过排水法进行收集。检验氨气可利用其碱性,检验水可以用无水硫酸铜。(09年全国,离子共存、盐类水解). 现有A、B、C、D、E、F六种化合物,已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+,阴离子有Cl OH CH3COO NO3 SO42 CO32 ,现将它们分别配成 0.1mol.L1的溶液,进行如下实验: 测得溶液A、C、E呈碱性,且碱性为AEC; 向B溶液中滴加稀氨水,先出现沉淀,继续滴加氨水,沉淀消失; 向D溶液中滴加 Ba(NO3)2溶液,无明显现象;
13、向F溶液中滴加氨水,生成白色絮状沉淀,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。根据上述实验现象,回答下列问题:实验中反应的化学方程式是 ;(2)E溶液是 ,判断依据是 ;(3)写出下列四种化合物的化学式:A 、C 、D 、F .【答案】【解析】根据溶液的性质,确定CO32只能与K+形成显碱性的溶液,另外可能形成的碱性溶液为碱Ba(OH)2 。由于醋酸的酸性大于碳酸,所以醋酸盐水解的碱性小于碳酸盐,因此A为Ba(OH)2,E为K2CO3,C为醋酸盐,由可得B中阳离子为Ag+,则肯定为AgNO3,由可得D中无SO42,则F中的阴离子为SO42,D中的阴离子为Cl。由可得F中的阳离子为Fe2+,即F为F
14、eSO4,而CH3COO若与Al3+形成溶液时,Al3+也发生水解,所以C为醋酸钙,而D为AlCl3。(09年江苏).医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙(含有少量Na、Al3、Fe3等杂质)生产医药级二水合氯化钙(CaCl22H2O的质量分数为97.0%103.0%)的主要流程如下:(1)除杂操作是加入氢氧化钙,调节溶液的pH为8.08.5,以除去溶液中的少量 Al3、Fe3。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是 。(2)酸化操作是加入盐酸,调节溶液的pH为4.0,其目的有:将溶液中的少量 Ca(OH)2 转化为CaCl2;防止Ca2在蒸发时水解; 。(3)测定样品中Cl含量的方法是:a.称取0.7500g样品,溶解,在250mL容量瓶中定容;b.量取25.00mL待测液于锥形瓶中;c.用0.05000molL1 AgNO3 溶液滴定至终点,消耗AgNO3 溶液体积的平均值为20.39mL。上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有: 。计算上述样品中CaCl22H2O的质量分