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1、浙江省2011年中考科学分类汇编九年级上册第1章 探索物质的变化第一节 物质的变化（义乌卷）35细心的同学发现在加热硫酸铜晶体时，会闻到刺激性气味，这引起了同学们的兴趣。难道生成的硫酸铜粉末受热后还能分解？那分解的产物是什么呢？通过查阅资料，同学们了解到：（1） 硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体。气体是由SO2、SO3、O2中的一种或几种。受热时温度不同，生成的气体成分也不同。（2） SO2、SO3都能被碱石灰吸收。（3） SO2、SO3都能被氢氧化钠溶液吸收。【提出猜想】根据质量守恒定律猜测气体的成分： I 只含 一种； II含有SO2、O2二种； III含有SO2、SO3、O2三种。【设计实
2、验】利用下图装置加热硫酸铜粉末直至完全分解 氢氧化钠溶液硫酸铜碱石灰 A B C D 【获取事实】 （1）用带火星的木条伸入集气瓶D，发现木条能复燃，说明气体中含有 。 （2）已知硫酸铜粉末质量为10.0克，完全分解后，各装置的质量变化关系如下表所示： 装置A（试管+粉末）BC反应前42.0克75.0克140.0克反应后37.0克79.5克140.0克 请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式是哪一个 ？ A.3CuSO43CuO+SO3+2SO2+O2 B. 4CuSO44CuO+2SO3+2SO2+O2C.5CuSO45CuO+SO3+4SO2+2O2 D. 6CuSO46Cu
3、O+4SO3+2SO2+O235. SO3 （1）氧气（O2） （2）B(衢州卷)1下列是日常生活中的常见现象，其中属于化学变化的是 BA蔗糖溶于水 B铁生锈C冰熔化D气球充气变大 （温州卷）25受日本福岛核电站事故影响，2011年4月，我国21个省市空气中都监测到微量的人工放射性元素铯(CS)。小明对铯元素产生好奇，查阅资料得到如下信息： (1)铯单质色白质软、熔点低，在空气中能迅速氧化生成氧化铯，铯不与氮气反应，但在高澄下能与氢气反应。根据以上信息，请写出铯单质的一种化学性质：_25(1)铯能与氧气反应；铯不与氮气反应；铯在高温下能与氢气反应(写出一点即可)（杭州卷）21.鱼苗在长途运输中
4、，通常将鱼苗养在相对密闭的容器内，加入某种药品，使容器内满足下列条件才能保持鱼苗的存活：充足的氧气、及时除去鱼苗呼出的CO2，水的pH调节在8左右，碱性不能太强。现有以下四种物质供选择：双氧水、过氧化钙(CaO2) .过氧化钠(Na2O2）、氯酸钾。它们的有关化学性质如下： （1）2H2O2=2H2O+O2（2）2Na2 O2+2H2O =4NaOH十O2 (3).2Na2 O22CO2= 2Na2CO3O2（4）2CaO22H2O= 2Ca(OH)2O2 (5) 2CaO22CO2 =2CaCO3O2 (6)KC1O3不与H2 O,CO2反应 在鱼苗长途运输中你认为最适合加入的物质是A.双氧
5、水 B.过氧化钙 C.过氧化钠 D.氯酸钾第二节 探索酸的性质（宁波卷）31实验室用含有杂质的锌粒(杂质既不溶于水，也不参与反应)和稀硫酸反应制取氢气。实验结束后，容器内已无气泡产生，但还有少量固体物质剩余。 (1)反应后溶液中一定有的溶质是 ； (2)用下述方法证明反应后的溶液中是否有硫酸，其中错误的是 (填序号)。 往容器内再加稀盐酸，如有气泡产生，则溶液中没有硫酸 往容器内再加锌粒，如有气泡产生，则溶液中一定有硫酸 往容器内加氯化钡溶液，如有沉淀生成，则溶液中一定有硫酸将剩余固体加人到硫酸铜溶液中，如有红色固体生成，则溶液中没有硫酸31(1)硫酸锌(ZnSO4) (2)(衢州卷)3620
6、11年3月10日，我市某化工企业发生了氢氟酸泄漏事件，经过消防官兵现场处理，泄漏得到了控制。氢氟酸是氟化氢（HF）气体的水溶液，呈酸性，且有剧毒性和腐蚀性，当氢氟酸少量泄漏时，可用砂土和干燥熟石灰的混合物处理。氢氟酸的化学性质与盐酸相似，能与熟石灰 Ca(OH)2 发生中和反应生成氟化钙（CaF2）和水。根据上述信息，完成下列问题：氢氟酸的pH 7（选填“”、“”或“”）；剧毒性和腐蚀性属于氢氟酸的 性质；现有溶质质量分数为35%的氢氟酸溶液4千克，需要多少千克熟石灰刚好能完全反应？ （要求写出具体的解题过程）36(9分) (1) (2)化学 (3)解：设需要X千克熟石灰 2HF + Ca(O
7、H)2 CaF2+2H2O 40 74 4千克35 X千克 4074=4千克35X千克 X=259 答：需要259千克熟石灰。（台州卷）27小明打扫卫生时发现地砖上的铁锈(主要成分Fe20：)用水很难清洗，决定运用所学知识解决这一难题，他进行了如下活动： 通过测试pH，寻找除锈剂，结果如下表：物品食用醋洗洁精油污净洁厕灵pH310131 将少量洁厕灵倒在地砖的锈斑上，进行擦拭冲洗，铁锈很快被清除； 查阅资料得知，“洁厕灵”主要成分是一些酸和多种其它物质组成的混合物。 根据上述材料，请回答： (1)铁锈在水中的溶解性为 (填“易溶”、“可溶”或“难溶”)； (2)上述物品中，酸性最强的是 ；(3
8、)如果洁厕灵中某酸的化学式为HR，该酸与铁锈反应的化学方程式： 。27(1)难溶 (2)洁厕灵 (3)6HR+Fe2O3=2FeR3+3H2O(化学式写错不得分，未配平扣1分)第三节 探索碱的性质（杭州卷）2.下列不属于氢氧化钾的化学性质的是 A.能和碳酸钠溶液反应 B.可使酚酞溶液变红色 C.能和CO2反应 D.能和硫酸反应A（义乌卷）27.露置在空气中的氢氧化钠溶液易变质生成碳酸钠。（1）氢氧化钠溶液易变质的原因是 。（2）取少量已部分变质的氢氧化钠溶液于试管中，滴入足量稀盐酸后可观察到 。（3）为了提纯变质的氢氧化钠溶液，可以加入适量的某一物质，其原理是 。27. (1)氢氧化钠会吸收空
9、气中的二氧化碳 （2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 反应物、生成物写对但配平错误给1分） (2)有气泡生成 (3) Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH或Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3+2NaOH（沉淀符号漏写不扣分，反应物、生成物写对但配平错误给1分）（温州卷）31绿色植物的呼吸作用会产生二氧化碳，小明猜想：种子的萌发过程可能也会产生二氧化碳，他设计了如图 的实验装置。打开D装置中的阀门，水位下降，空气就会依次进入装置。 A B C D (1)A装置的作用是_。 (2)如果观察到_现象，则小明的猜想是正确的。 (3)请指出D装置的一个优点：_。31(1)吸收
10、空气中的二氧化碳，排除干扰 (2)C装置中的澄清石灰水变浑浊 (3)可以通过控制水流的速度来控制空气通入的速度；可以收集气体；防止外界的气体从右侧进入C装置等(答出一点即可)（温州卷）35在一定量的氢氧化钠稀溶液中逐渐滴加溶质质量分数毒073的稀盐酸，反应过程中不断搅拌并及时测量不同时刻溶液的温度与pH，记录数据如下表： 反应时间(秒)0255075100125150175200滴入稀盐酸体积(毫升)048121620242832pH13.213.012.712.412.17.02.01.61.3温度()36.937.538.038.538.839.239.038.838.6 (1)观察上表发
11、现，当反应时间在_秒时，氢氧化钠与盐酸恰好中和。 (2)分析上表数据发现，在逐渐滴加稀盐酸的过程中，溶液的温度先升高后降低，请分析原因：_。 (3)结合上表中滴入稀盐酸体积与pH的变化数据，试计算氢氧化钠稀溶液中溶质的质量。(稀盐酸的密度取l.0克毫升；化学方程式为：NaOH+HCI=NaCl+H2O) 35(1)125 (2)氢氧化钠与盐酸反应放出热量，导致温度上升；反应停止后，温度下降。 (3)解：HCl的质量=20毫升1克/毫升0.73=0.146克 设NaOH稀溶液中溶质的质量为x NaOH+HCl=NaCl+H20 40 36.5 x 0.146克 40/x=36.5/0.146克
12、解得x=0.16克 答：氢氧化钠稀溶液中溶质的质量为0.16克。（湖州卷）26往装有100毫升水的烧杯中加入1克熟石灰，充分搅拌，底部仍留有较多熟石灰。实验后同学们分析实验现象及数据得出如下结论：结论一：烧杯中形成的溶液为室温下的熟石灰饱和溶液；结论二：在室温下，熟石灰的溶解度小于1克；（2）将无色酚酞试液滴入该溶液中，能观察到 。ClClH+H+OH-OH-Na+Na+H2OH2OClClNa+Na+26（2）溶液变红色（嘉舟卷）15如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论错误的是 CA反应结束时溶液的pH=7B反应前后元素的种类没有变化C反应后溶液中存在的粒子只有Na+和ClD该反应的实质是H和OH结合生成水第四节 几种重要的盐（杭州卷）30. (8分）为了减轻酸雨的危害，我国研发了“海水法烟气脱硫工艺”。其工艺流程大致是： I、从高处喷淋下的海水(pH=8.1-8.3)洗脱从下而上燃煤烟气中的SO2, (SO2+H2O=H2SO3 H2SO3是弱酸），海水变为弱酸性； 、.将洗过烟气后的海水与氧气充分接触，发生下列反应： 4NaC1O2十2H2SO3 =2Na2SO44HC1III.再将与氧气充分接触的海水跟大量天然海水混合等措施，使各项指标接近天然海水后再排放。(1)、在坐标图中画出“海水法烟气脱硫工艺”全过
