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1、本资料来源于七彩教育网http:/ 测试题第卷（选择题，共45分）一、选择题（本题包括15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有1个选项符合题意。）1、下列物质中属于弱电解质的是（ ）A. H2SO4 B.CaCl2 C. 醋酸 D. 酒精2、下列各物质：6.021023个CH42.5molH2S1.5molNH3所含氢原子数目由多到少的顺序是（ ）A. B. C. D. 3、将钠投入到滴有石蕊试液的水中，下列有关现象的叙述中，错误的是（ ）A、钠浮在水面上 B、钠熔化成小球并在水面上游动C、有无色无味的气体生成 D、水溶液变为红色4、按下列实验方法操作，能达到要求的是（ ）A、用托盘天平称
2、量25.20g氯化钠固体B、用湿润的氯气和干燥的红色布条，检验氯气的漂白性C、用NaOH溶液和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体。D、将氢氧化钠固体在容量瓶中溶解，配制一定物质的量浓度的NaOH溶液5、已知煤油的密度是0.8 gcm-3，试根据金属钠的保存方法和金属钠与水反应的现象推断金属钠的密度（ ）A. 小于0.8 gcm-3 B. 大于1.0 gcm-3C. 介于0.81.0 gcm-3 D. 无法推测6. 在三种正盐混合而成的溶液中，含有0.2mol Na+,0.25mol Mg2+,0.4mol Cl，则SO42为（ ） A. 0.11 mol B. 0.3 mol C. 0.5
3、mol D. 0.15 mol7. 下列溶液中含Cl物质的量浓度最大的是（ ）A. 10mL0.1mol/L的AlCl3溶液 B. 20mL0.1mol/L的CaCl2溶液C. 30mL0.2mol/L的KCl溶液D. 100mL0.25mol/L的NaCl溶液8. 在水泥和冶金工业常用高压电对气溶胶作用除去大量烟尘，以减少对空气的污染，这种作法应用的原理是（ ）A. 渗析 B. 电泳 C. 凝聚 D. 丁达尔现象9. 已知I2遇到淀粉溶液显蓝色，将淀粉、KI混合液装在半透膜中，浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取杯中液体进行实验，能证明半透膜有破损的是（ ）A. 加碘水变蓝色 B. 加
4、碘水不变蓝色C. 加AgNO3溶液产生黄色沉淀 D.加入氯水变蓝色10. 下列物质不能由相应的单质直接反应制取的是（ ）A. Na2 O2 B. FeCl3 C. Na2 O D. FeCl211. 下列有关说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）A. 在标准状况下，NA个分子所占的体积约是22.4LB. 在通常情况下，17g氨气的体积约为22.4LC. 在标准状况下，28gCO与N2的混合气体体积约为22.4LD. 在通常情况下，NA个水分子的质量为18g/mol12. 欲配制含有大量下列各离子的溶液，能够实现的是（ ）A. Na+、CO32-、OH-、H+ B. Cu2+、 Na+
5、、H+、SO42-C. Mg2+、K+、Cl-、OH- D. H+、NO3-、Na+、ClO-13. 下列离子方程式中，正确的是 （ ）A. 铁跟稀H2SO4反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B. 碳酸镁跟盐酸反应：MgCO3+2H+=Mg2+H2O+CO2C. 铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2+AgD. 碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO214. 将11.5g金属钠投入到足量水中，得到溶液a，将12g镁投入到与水等质量的足量的盐酸中，得到溶液b，则a和b的质量关系为（ ）A、a=b B、ab C、ab D、无法确定15. 向盛有一定量的B
6、a(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）近似的用下图中的曲线表示是（ ）第卷（非选择题，共55分）二、（本题包括2个小题，共 16分）16. （10分）（1）同温同压下，同体积的CO2和CO，它们的分子数之比为 ，物质的量之比为 ，密度之比为 。（2）V L硫酸铝溶液中含有m gAl3+,则溶液中SO42-的物质的量浓度是 ，硫酸铝的物质的量浓度是 。17. （6分）向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，到不再产生CO2气体为止。在此过程中，溶液中的碳酸氢根离子浓度的变化趋势可能是 （从下面的选项中选择），反应过程中有关离子方程式为： ， 。逐渐
7、减小 逐渐增大 先逐渐增大，然后减小先逐渐减小，然后增大三、推断题（本题共9分）18. 无色气体A在一种黄绿色气体B中可以安静的燃烧，发出苍白色火焰，反应生成气体C。B与金属D反应可生成白色固体E，D在空气中燃烧生成浅黄色固体F，F与CO2反应可得到气体G，D与水反应可生成A,A在G中燃烧生成水。推断出各种物质后，回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B 、C 、E 。（2）写出下列化学方程式a. 由D生成F： b. F与CO2反应： c. D与水反应： 四、实验题（本题共14分）19. （14分）实验室配制250mL 0.5mol/L的Na2CO3溶液，有如下操作步骤：将称量好的Na2C
8、O3固体放入烧杯中，加入适量的蒸馏水溶解；把所得溶液小心转入250mL容量瓶中；继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线12cm处，小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；用少量蒸馏水洗涤烧杯23次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶中并轻轻摇匀；计算所需Na2CO3固体的质量并用托盘天平称取；塞紧容量瓶的塞子，充分摇匀。回答下列问题：（1）本实验操作步骤的正确顺序是（填序号） 。（2）本实验中除用到容量瓶和烧杯外，还需要用到的玻璃仪器有 。（3）实验中用托盘天平实际称取Na2CO3固体的质量是 。（4）在实验中，若出现如下情况，对所配溶液的浓度有何影响？未进行操作，所配溶液的浓度会 （填“偏高”、“
9、偏低”或“无影响”，下同）；定容时俯视液面，所配溶液的浓度会 。（5）若实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度 ，座号向容量瓶中转移溶液时，不慎有少量溶液洒在容量瓶外面 。阅卷人得分五、（本题包括2个小题，共16分） 20. （4分）某条件下，已知由C2H2和CO2组成的混合气体的密度为相同条件下H2密度的14.5倍，则混合气体中V(C2H2):V(CO2)= 。21、（12分）标准状况下的HCl气体4.48L溶于水形成100ml溶液，然后与足量的铁屑充分反应。计算：（1）所得盐酸的物质的量浓度（2）生成H2的体积（3）将生成的FeCl2配成400ml溶液，此溶液中FeCl
10、2的物质的量浓度是多少？附加题：（10分）22、过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含有部分CaO。（1）称取0.542g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：2CaO2XH2O2CaO + O2 + 2XH2O，得到的O2在标准状况下体积为67.2mL，该样品中CaO2的物质的量为 。（2）另取同一样品0.542g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 0.70g。试计算样品中CaO的质量。试计算样品中CaO2XH2O的X值。【试题答案】题号12345678答案CADBCDAB题号91011121
11、31415答案ADCBBAC16、（每空2分） （1）1:1 1:1 11:7 （2）mV/18 mol/L mV/54 mol/L(无单位，不得分)17、（每空2分）CO32-+H+= HCO3- HCO3-+H+H2O+CO218、（1）B:Cl2 C:HCl E:NaCl （每空1分） （2）a. 2Na+O2=Na2O2 （每个方程式2分） b. 2 Na2O2+ 2CO2=2 Na2CO3+O2 c. 2Na+ 2H2O=2 NaOH+H219、（每空2分）（1） （2）玻璃棒 胶头滴管 （3）13.3g （4）偏低 偏高 （5）实验失败，重新配制 实验失败，重新配制20. 5:121. （1）2mol/L （4分） （2）2.24L (4分) （3）0.25 mol/L (4分)附加题：（1）0.006mol （2分）（2） n(CaO2) = 0.006moln(Ca2+) = 0.007molm(CaO) = 0.056g（4分） n(H2O) = 0.003molX = 1/2（4分）本资料由七彩教育网 提供！
