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1、2010 年广东省顺德区均安中学第二次月考试题理科综合化学部 分一、单项选择题（本题包括 6 小题，每小题 4 分，共 24 分）7、下列叙述错误的是：A、蛋白质、纤维素、蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化合物B广州亚运燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩C加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性D合金材料中可能含有非金属元素8、下列实验中不能达到预期目的的是A验证 SO2 具有还原性：SO 2 气体通入酸性 KMnO4 溶液中B从含 I的溶液中提取碘：加入适量稀硫酸与 3的 H2O2 溶液，再用酒精萃取C加快实验室用稀硫酸和锌制 H2 的速率：向稀硫酸中滴几滴 CuSO4 溶液D
2、除去 Mg(OH)2 中的少量 Ca(OH) 2：加入足量的 MgCl2 溶液，充分反应后过滤洗涤9、下列说法中正确的是A、Pt 电极电解 NaOH 溶液，实质就是电解水，溶液的 pH 升高B、电解精炼铜时，精铜与外电源的正极相连C、铜锌稀硫酸形成的原电池放电时，溶液中阳离子向锌电极移动D、钢铁发生吸氧腐蚀时，正极的反应是： Fe 2e- = Fe2+10、实验室常用以下反应制取氮气：NaNO 2 + NH4Cl = NaCl + N2+ 2H2O，关于该反应的下列说法，正确的是A、NaNO 2 是氧化剂B、每生成 1mol 的 N2 的时候，电子转移的物质的量为 6molC、 NH4Cl 中
3、的氮元素被还原D、N 2 是氧化剂也是还原剂11、 “达菲 ”瑞士罗氏制药公司生产的一种治疗禽流感和甲型 H1N1 流感( 猪流感)的特效药。达菲 的主要有效成分莽 草 酸 是从中国百姓常见的调味料八角茴香中提取出来的。莽 草 酸 的结构式如右图，下列说法正确的是：A、它的分子式为 C7H6O5 B、遇 FeCl3 溶液呈紫色C、它能发生消去反应 D、2mol 莽 草 酸 跟 足 量 的 钠 反 应 得 到 1molH212、下列操作或方法中错误的是A、除 Na2CO3 中的 NaHCO3：加热法 B、鉴别 K2CO3 和 Na2CO3：焰色反应C、检验 NH3 是否收集满：于容器口用湿润的红
4、色石蕊试纸检验，若试纸变蓝则说明已集满D、实验室保存 FeCl3 溶液：加少量稀盐酸并加一颗铁钉二、双项选择题（本题包括 2 小题，每小题 6 分，共 12 分）22、在一定温度下，将 3.2molA 和 1.2molB 两种气体混合于固定容积为 2L 的 密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+ B(g) x C(g)+2D(g)。2min 末该反应达到平衡，生成 0.8molD，并测得 C 的浓度为 0.2molL-1。下列判断错误的是A、x=1 且 B 的转化率为 33.3%B、2min 内 A 的反应速率为 0.6mol(Lmin)-1C、该温度下反应的平衡常数为 0.08D、若混合气体
5、密度不变，则表示该反应达到平衡状态23、据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：2CH3OH + 3O2 + 4OH 放 电 充 电 2CO32 + 6H2O则下列说法不正确的是A放电时 CH3OH 参与反应的电极为正极B充电时电解质溶液的 pH 逐渐增大 C放电时负极的电极反应为：CH 3OH6e +8OHCO 32 +6H2OD充电时每生成 1 mol CH3OH 转移 12 mol 电子三、非选择题（本题包括 4 小题，共 64 分）30（20 分）、下面 AE
6、是中学化学实验中常见的几种实验装置，试回答下列问题：（1）请为进行下列实验挑选合适的装置（填序号字母）量气装置是（ ） 过滤装置是（ ）蒸发装置是（ ） 蒸馏装置是（ ） 消石灰与氯化铵共热制 NH3 选用（ ） I 2 的 CCl4 溶液中提取 I2 选用（ ）（2）其中常用于物质的分离和提纯的装置是 （填序号），请另写出一种要用到分液漏斗进行分离和提纯的基本实验操作的名称 。A B C D E、某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：试回答下列问题:（1 ） Al3+的结构示意图为 ，铝元素在周期表中的位置是 。
7、（2 ）由滤液 A 制得 AlCl3 溶液有途径和两条，你认为合理的是 ，理由是。（3 ）从滤液 E 中得到绿矾晶体(FeSO 47H2O)的实验操作是。（4）向滤渣 F 中加入稀硫酸，同时不断充入空气使 F 完全溶解，反应的化学方程式为：。（5 ）某同学为得到无水 AlCl3，他将 AlCl3 溶液加热干，灼烧至质量不变为止，结果得到的是 Al2O3。试结合必要的方程式和文字解释他得到的是 Al2O3 而不是 AlCl3 的原因：。31. （12 分）某种催化剂为铁的氧化物。化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加 KSCN
8、 溶液后出现红色。一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3 的结论。（1 ）请指出该结论是否合理并说明理由 。（2 ）请完成对铁元素价态的探究：限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹、3 mol/LH2SO4、3 H2O2、6 mol/L HNO3、0.01 mol/L KMnO4、NaOH 稀溶液、0.1 mol/L Kl、20 KSCN、蒸馏水。提出合理假设假设 1： ；假设 2： ；假设 3：催化剂中铁元素的价态既有+3 价也有+2 价。 设计实验方案证明你的假设 3（不要在答题卡上作答） 实验过程根据的实验方案，进行实验。请在答题卡上按下表格式写出实验操作
9、步骤、预期现象与结论。实验操作 预期现象与结论步骤 1：将适量稀 H2SO4 加入少许样品于试管中，加热溶解； 然后将溶液分成 A、B 两份溶液呈黄绿色，说明溶液中可能含Fe2+、Fe 3+。步骤 2：步骤 3：32、（ 16 分） 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。 合成塔中发生反应为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H0t时，往 1L 密闭容器中充入 0.2mol CO 和 0.3mol 水蒸气。反应建立平衡后，体系中c(H2)0.12molL 1 。该温度下此反应的平衡常数 K 。保持温度不 变，向上述平衡体系中再加入 0.1mol CO，当反应重新建立平衡时，水蒸
10、气的总转化率 (H2O) 。（2 ）下表为不同温度下合成氨反应的平衡常数。由表可推知 T1 573K（填“”、 “”或“=”）。T/K T1 573 T2K 1.00107 2.45105 1.88103（3 ） 673K，30MPa 下 n(NH3) 和 n(H2) 随时间变化的关系如下图所示依据上图，下列有关叙述正确的是（填写序号） 。 Ac 点表示 n(NH3)和 n (H2)相等 Bc 点表示 NH3 生成速率 与 NH3 分解速率相同C e 点和 d 点时反应的平衡常数相同Dc 点时正反应速率大于逆反应速率（4 ） 用 NO2 溶于水制硝酸：3NO 2+H2O 2HNO3+NO。从生
11、产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因用化学平衡移动的理论进行解释是 。（5 ）硝 酸厂的尾气含有氮氧化物，不经处理直接排放将污染空气。目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO 2(g)+2H2O(g)； H 574kJmol 1CH4(g)+4NO(g)2N 2(g)+CO2(g)+2H2O(g)； H 1160kJmol 1则甲烷直接将 NO2 还原为 N2 的热化学方程式为：。33.（共 16 分）（1 ）今有如下图所示的三种有机物：OOCHCH3乙： CH2OHCHO丙：CCH3OOH甲：写出丙中含氧官能
12、团的名称 ，1mol 甲能与 mol Br2 反应；这三种物质中，互为同分异构体的是 ；能发生银镜反应的是 ；写出乙和过量 NaOH 溶液共热时反应的化学方程式。(2)由丙烯经下列反应可制得 F、G 两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。FCH3CH= CH2 聚合Br2A C DNaOH/H2OB O2/Ag 氧化 H2/Ni聚合EOCHCnCH3O(G) 聚合物 F 的结构简式是 ；B 转化为 C 的化学方程式是 ；XKC 与银氨溶液反应的化学方程式为 ；CHCH2nCH3【参考答案】7A 8B 9A 10A 11C 12D 22BD 23AD30. (20 分) A；C；D；E；B；E；
13、CDE；萃取分液（各 1 分） （1）结构示意图略(1 分) ；第三周期第A 族(1 分)（2 ）途径更合理 (1 分) ；因为按途径 I 直接向 A 加入盐酸得到的 AlCl3 溶液中含有大量的 NaCl 杂质 (2 分) k.Com（3 ）蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤、 干燥。(2 分) （4 ） 2Cu + O2 + 2H2SO4 = 2CuSO4+ 2H2O (2 分 ) )（5 ） AlCl 3+ 3H2O Al(OH)3+3HCl，加热蒸发时，随 HCl 的挥发，平衡正向移动而生成 Al(OH)3，灼烧时 2Al(OH)3 =Al2O3+3H2O，故得 Al2O3 而非 AlCl3(3
14、 分) 31. （12 分）(1) 该结论不正确。(1 分)稀 HNO3 有强氧化性，若该铁的价态为 +2 价，则被氧化为+3价同样可使 KSCN 溶液变血红色。（3 分）(2) 假设 1：催化剂中铁元素的价态为+3 价。(1 分)假设 2：催化剂中铁元素的价态为+2 价。(1 分)实验过程 （6 分）实验操作 预期现象与结论步骤 1：将适量稀 H2SO4 加入少许样品于试管中，加热溶解； 溶液呈黄绿色，说明溶液中含 Fe2+或 Fe3+。步骤 2：向 A 溶液中滴加少量酸性 KMnO4 溶液。若 KMnO4 溶液的紫红色褪去为无色溶液，则说明催化剂中铁元素的价态含+2 价；若不褪色，则说明催化剂中铁元素的价态不含+2 价。步骤 3：向 B 溶液中滴加 KSCN 溶液。 若溶液变为血红色，则说明催化剂中铁元素的价态含+3 价；若溶液无明显变化，则说明催化剂中铁元素的价态不含+3 价。32、 （ 16 分）（1 ） 1 （3 分） 50 （3 分） （2 ） （2 分）（3 ） ACD （3 分，答对 1 个给 2 分，错选 B 从得分中扣 2 分） （4 ）充入空气，NO 转化为 NO2，有
