《广东省韶关市2013届高三第二次调研考试化学试题 含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省韶关市2013届高三第二次调研考试化学试题 含解析（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、韶关市 2013 届高三第二次模拟考试理综化学试题可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Cl35.5 Na23 Al27K39 Mn55 Fe56 Cu647下列说法正确的是A 14C 与 12C 互为同素异形体B高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强CNO x、CO 2、PM2.5 颗粒都会导致酸雨D避免船体遭受腐蚀，在船舶的外壳装上若干锌块，称为外加电流的阴极保护法【答案】BA、 同素异形体指由同一种元素构成的不同性质的单质， 14C 与 12C 是同位素，而不是同素异形体B、 正确C、 酸雨的形成是一个复杂的大气化学和大气物理过程，主要是由废
2、气中的 SOx 和 NOx造成的，与 CO2、PM2.5 颗粒无关D、 锌比铁活泼，构成原电池，先失电子，保护了铁，不使铁反应，称为牺牲阳极保护法，此过程中没有使用外加电源【考点】生活中常见的与化学有关的知识8N A 代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A1 mol Cl 2 溶于水的过程中有 2NA 个电子转移B在 1 L 0.1 molL1 氟化钠溶液中含有 F 数目为 NAC1 mol 甲醇中含有 CH 键的数目为 3NAD10 L pH1 的硫酸溶液中含有的 H 数目为 2NA【答案】CA、 Cl2+H2O=HCl+HclO 反应中，1 mol Cl2 转移了 NA 个电子B、 溶液中
3、的 F 会水解，数目会小于 NAC、 甲醇的结构简式为：CH 3OH，分子含有三个 CH 键，故正确D、 pH1 的硫酸溶液中 C（ H+）=1.0 -1mol/L，故 10L 溶液中 H 数目为 NA【考点】与物质的量有关的内容9下列是有关物质的性质或用途的说法中正确的是 氯气具有漂白性，可以直接使有色布条褪色； 二氧化硫具有较强的还原性，不能用浓硫酸干燥； SiO2 是酸性氧化物，能与氢氟酸反应； Al(OH)3 是两性氢氧化物，能溶于强酸或强碱。 A B C D【答案】C 氯气没有漂白性，而是它与水反应生成的 HClO 具有漂白性； 二氧化硫虽然具有较强的还原性，但它不与浓硫酸反应，故可
4、以用浓硫酸来干燥； SiO2 与氢氟酸的反应只是一种特殊性的体现，与是否为酸性氧化物无关； 正确综上，选 C【考点】几种常见物质重要性质的相关内容10下列离子方程式正确的是 ks5u A用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮： 2OH 2NO 2 = NO 2NO H 2O 3BNH 4HCO3 溶液与足量 KOH 浓溶液共热：NH OH NH3H 2O 4C铁溶于足量的稀硝酸，溶液变黄：3Fe8H 2NO = 3Fe2 2NO4H 2O 3DNaHSO 4 溶液与 NaOH 溶液混合： OH H = H2O【答案】DA、 反应原理错误，应为 2OH 3NO 2 =2 NO NOH 2O 3B、 反应中
5、漏了离子，HCO 3-也会与 OH-反应，应为 NH +HCO3-2OH NH3H 2O+CO32- 4C、 原理错误，足量的稀硝酸与铁反应，生成的是 Fe3 ，应为 Fe4H NO = 3Fe3 NO2H 2OD、 正确【考点】一定条件下离子方程式的书写11某有机物的分子结构如图（图中棍表示单键、双键或叁键），它属烃的含氧衍生物。关于该有机物的叙述正确的是A 该有机物的化学式为 C6H6B 该有机物可发生取代反应和加成反应C 该有机物可使溴水褪色，但不能与 NaOH 溶液反应D该有机物是乙酸的同系物【答案】B由图示中各原子的成键数目及特点可知，其结构简式为：CH 3CH=CHCOOHA、 分
6、子式应为 C4H6O2B、 分子中的官能团为碳碳双键（可加成）和羧基（可酯化即取代），故正确C、 羧基具有酸性，可与 NaOH 溶液反应D、 乙酸的同系物除羧基外的烃基应该为烷基，故错误【考点】有机物中官能团的重要性质的相关内容12下列实验操作不正确的是A定容 B比较硫、碳、硅三种 C处理尾气 D测定黄铜(Cu、Zn 合金) 元素的非金属性强弱 中 Zn 的含量【答案】AA、 定容时的正确操作应为：直接向容量瓶中加入溶剂，当液面距定容刻度线 1 到 2 厘米处，改用滴管滴加溶剂，使凹液面最低端与刻度线相切。其它选项昀正确【考点】实验操作的相关内容22有关下列溶液的叙述正确的是A醋酸与醋酸钠的混
7、合溶液中： c(CH3COO ) + c(OH ) = c(Na+) + c(H+)B1 molL 1 Na2CO3 溶液中：c(OH ) = c(H+) + c(HCO3 ) + c(H2CO3)C0.1 molL 1 的硫酸铵溶液中： c(SO42 ) c(NH4+)c(H+) c(OH )D将 1molKCl、1molNaHS 溶于水配成 1L 混合溶液中：n(K+) = n(S2 )+n(HS )+n(H2S) = 1mol【答案】ADA、考查了溶液中的电荷守恒关系B、 Na2CO3 溶液中的质子守怛关系应为：c(OH ) = c(H+) + c(HCO3 ) +2 c(H2CO3)C
8、、 硫酸铵（NH 4） 2SO4 溶液中，c(SO 42 ) C的最高价氧化物对应的水化物可能为两性物质D、的最高价氧化物对应的水化物可能均为强酸【答案】ACA、 正确，若为 C 元素，其余元素均为非金属元素B、 、的非金属性强弱关系为：，故单质的活泼性应与之一致，故为C、 Al 元素时，Al(OH) 3 具有两性，正确D、是同族关系，在短周期中没有最高价氧化物对应的水化物可能均为强酸的对应元素 【考点】元素推断及元素性质的相关内容30（16 分）以对甲酚（A）为起始原料，通过一系列反应合成有机物 E 的合成路线如下：（1）C 的分子式为 ，A 的核磁共振氢谱图中有 个峰。（2）AB 的反应类
9、型为 。 （3）写出 D 与足量 NaOH 的水溶液反应的化学方程式： 。（4）写出同时满足下列条件的 D 的同分异构体的结构简式： 、 （任写两种）。属苯 的 衍 生 物 ， 苯 环 上 有 四 个 取 代 基 且 苯 环 上 的 一 取 代 产 物 只 有 一 种 ； 能 与 Na2CO3 溶 液 反 应 放 出 气 体 。（5）已知：R-CN 2H R-COOH，E 在酸性条件下水解后的产物在一定条件下可生成F（C 11H10O3）。写出 F 的结构简式： 。【答案】（1）C 9H10O2 （2 分）； 4（2 分） （2）取代反应（2 分）； （3） + 2NaOH + NaCl +H
10、2O （3 分）（4）（任写两种，各 2 分，共 4 分）（5） （3 分）COHH3 3CH2l COHCH2l3H3CH2OH3 3Cl CH2OClH3H3 H2O CH2OHONa（1 ） 分子式书写中要注意氢的数目；考查了等效氢原子数目的判断，该分子中存在一条横向的对称轴，共有 4 类有效氢原子（2 ） 通过观察 A、B 分子的结构变化，可判断出反应类型为取代反应（3 ） D 中的官能团为酚羟基、氯原子、羰基，其中可以与氢氧化钠水溶液反应的官能团是酚羟基、氯原子（4 ） 由要求可知，分子应存在在一个- COOH，它会与氯原子位于苯环的对称轴，其它的部分应该是对称部分，即为（5）由信息
11、反应可知。分子的中 -CN 会生成-COOH ，根据 E、F 的分子式可知，E 会发生酯化反应，生成的 F 是一种环酯，即得所求【考点】有机物分子的书写、核磁共振氢谱、反应类型的判断、常见的重要官能团的性质、同分异构体的书写、酯化反应31（16 分）“低碳循环” 引起各国的高度重视，而如何降低大气中 CO2 的含量及有效地开发利用 CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式，并在方框内填上系数。C+KMnO 4+H 2SO4 CO 2+MnSO
12、4 +K 2SO4+ （2）将不同量的 CO（g）和 H2O（g）分别通入到体积为 2L 的恒容密闭容器中，进行反应 CO（g）H 2O（g） CO2（g）H 2（g），得到如下二组数据：起始量/mol 平衡量/mol实验组 温度CO H2O H2 CO达到平衡所需时间/min1 650 4 2 16 24 62 900 2 1 04 16 3实验 1 条件下，反应从开始至达到平衡，以 v （CO 2） 表示的反应速率为 （保留小数点后二位数，下同）。实验 2 条件下平衡常数 K=_ _，该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应。（3）已知在常温常压下： 2CH 3OH(l) +3O2(g)2C
13、O 2(g)+4H2O(g) H1 1275.6 kJmol 2CO (g)+ O 2(g)2CO 2(g) H2 566.0 kJmol ks5u H 2O(g)H 2O(l) H3 44.0 kJmol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式：COHH3 3CH2l COHCH2l3H3CH2OH3 3Cl CH2OClH3H3 。（4） 某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示 的电池装置。 该电池正极的电极反应式为： ；该电池工作时，溶液中的 OH 向_（填“正”或“ 负”）极移动。【答案】（1）5 C+4KMnO 4 +6 H2SO45CO 2+4MnSO4+2K
14、2SO4+6H2O （3 分，物质 1 分，配平 2 分） （2）0.13mol/(Lmin) (2 分) 0.17（2 分）； 放热（2 分）（3）CH 3OH（l）+O 2（g）= CO（g）+2H 2O（g）H=-354.8KJ/mol（3 分）（4）O 2 + 4e- + 2 H2O = 4OH（2 分）负（2 分）（1 ）方程式中的 Mn 由+7 降为+2，C 由 0 价变为+4，故 C-KMnO4化合价变化 4 5得到 5C-4KMnO4，再根据原子守恒关系配平其它物质（2 ） 实验 1 条件下CO（ g）H 2O（g ） CO2（g）H 2（g）始/mol 4 2 0 0变化量 1.6 1.6 1.6 1.6平衡量 2.4 0.4 1.6 1.6其中变化量之比等于系
