《重庆市第八中学2019-2020学年高一化学下学期第一次月考试题【含解析】》由会员分享，可在线阅读，更多相关《重庆市第八中学2019-2020学年高一化学下学期第一次月考试题【含解析】（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、重庆市第八中学2019-2020学年高一化学下学期第一次月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Cl-35.5一、选择题（本大题共12个小题，每题4分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1.“绿水青山就是金山银山”，化学与环境密切相关。下列说法正确的是（ ）A. PM2.5是指大气中直径小于或等于与2.5微米的颗粒物，这些颗粒分散在空气中都会形成胶体B. C、N、S的氧化物会使雨水的pH7，因此我们把pH7的雨水称之为酸雨C. 含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染D. 为了减少煤
2、燃烧废气中SO2的含量，可以加入适量的石灰石【答案】D【解析】【详解】A分散质粒子直径介于1nm100nm之间的分散系称为胶体，1nm=10-3微米，PM2.5中，只有直径在0.001微米0.1微米之间的颗粒物分散在空气中才会形成胶体，A错误； B正常雨水因溶有二氧化碳而显弱酸性，正常雨水pH=5.6，N、S的氧化物会使雨水的pH5.6，因此我们把pH5.6的雨水称之为酸雨，B错误；C水中含磷过多会导致水体富营养化，C错误；D煤燃烧时放出大量的热使石灰石中的碳酸钙分解成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和产生的二氧化硫反应生成亚硫酸钙，可以减小二氧化硫的排放，D正确。答案选D。2.下列关于元素周期表、元
3、素周期律及其相关应用叙述正确的是（ ）A. 原子的种类和元素的种类一样多B. 在现行元素周期表中，所含元素种数最多的是B族C. 可以在元素周期表金属与非金属分界处寻找催化剂D. IA族的元素全部是金属元素【答案】B【解析】【详解】A同种元素可以有多种原子，比如氢元素有、三种原子，A错误；B现行元素周期表中，第B族包含第四周期、第五周期各一种及第六周期镧系元素15种、第七周期锕系元素15种，共32种，是元素种数最多的族，B正确；C在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，可以找到半导体材料，可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，C错误；DIA族的第一
4、种元素为H，H是非金属元素，D错误。答案选B。3.下列粒子半径之比大于1的是（ ）A. B. C. D. 【答案】D【解析】【分析】粒子半径之比大于1，只要分子大于分母即可，实质是考查粒子半径大小的比较，粒子半径大小的比较依次用以下三条进行比较：先看电子层，层多半径大；层同看序数，序小半径大；序同看价态，价低半径大。【详解】ANa+有两个电子层，Na有三个电子层，Na+的半径小于Na，F- ，所以r(Mg2+)r(F-)，所以1，B错误；CCl和Cl-是同种元素的不同微粒，原子序数相同，序同看价态，价低半径大，所以r(Cl)r(Cl-)故r(Fe3+)，故1，D正确。答案选D。4.下列表示物质
5、的化学用语正确的是（ ）A. C表示的是核内有13个中子，核外有8个电子B. H3O+与OH-具有相同的质子数和电子数C. NaOH的电子式：D. HClO的结构式：HClO【答案】C【解析】【详解】AC表示质子数为6，质量数为13的碳原子，中子数=质量数-质子数=13-6=7，A错误；B每个H有1个质子，1个核外电子，每个O有8个质子和8个核外电子，H3O+质子数=3+8=11，电子数=3+8-1=10，OH-质子数=8+1=9，电子数=8+1+1=10，H3O+与OH-质子数不相同，B错误；CNaOH是离子化合物，既含离子键，又含共价键，电子式为，C正确；DHClO中，O含两对共用电子，在
6、中间，Cl只有一对共用电子，在边上，一对共用电子用一根“”代替后即为结构式，所以HClO的结构式：HOCl，D错误。答案选C。5.下列叙述正确的是（ ）A. H2O分子间存在着极性共价键B. 盐酸中存在H+和Cl-，故HCl为离子化合物C. Na2O2内存在非极性共价键D. 非金属原子只能形成共价键【答案】C【解析】【详解】A极性共价键是化学键，在水分子内部的H和O之间形成，而不是水分子之间，A错误；B非金属元素之间一般形成共价键，HCl中H和Cl之间形成共价键，由共价键构成的化合物称为共价化合物，所以HCl是共价化合物，溶于水后在水分子作用下发生电离产生了H+和Cl+，B错误；CNa2O2中
7、钠和氧之间形成2个离子键，两个氧之间形成非极性共价键，C正确；D非金属原子之间一般形成共价键，但也有特例，如NH4Cl中铵根和氯离子之间以离子键结合，D错误。答案选C。【点睛】D铵盐中铵根和酸根离子之间以离子键结合。6.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是（ ）A. 标准状况下，2.24LCH4中所含碳氢键的数目为0.4NAB. 1mol重水与1mol水中，中子数比为2：1C. 5.6g乙烯(C2H4)和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为0.4NAD. 标准状况下，11.2L二氧化碳与和足量的过氧化钠反应，转移的电子数为0.5NA【答案】B【解析】【分析】A一个甲烷分
8、子由4个C-H键结合成正四面体；B重水分子为2H216O，水分子为1H216O；C乙烯(C2H4)和环丁烷(C4H8)最简式均为CH2，乙烯(C2H4)和环丁烷(C4H8)的混合气体可以看成是由一定物质的量的CH2组成的，且式量=12+2=14；D，过氧化钠中4个-1价的O有2个升高到0价，2个降低到0价，故与方程式对应的转移电子数为2e-。【详解】A标准状况下，n(CH4)=0.1mol，每个CH4分子中含4个C-H键，所以n(碳氢键)=0.1mol4=0.4mol，所以标准状况下，2.24LCH4中所含碳氢键的数目为0.4NA，A正确；B重水分子为2H216O，水分子为1H216O，一个2
9、H中中子数=2-1=1，一个H中中子数=1-1=0，一个16O中中子数=16-8=8，所以一个重水分子中中子数=12+8=10，一个水分子中中子数=02+8=8，所以1mol重水与1mol水中，中子数比为10:8=5:4，B错误；C乙烯(C2H4)和环丁烷(C4H8)最简式均为CH2，乙烯(C2H4)和环丁烷(C4H8)的混合气体可以看成是由一定物质的量的CH2组成的，且n(CH2)=0.4mol，所以n(C)=0.4mol1=0.4mol，即5.6g乙烯(C2H4)和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为0.4NA，C正确；D标况下，11.2L二氧化碳的物质的量=0.5mol，由可知
10、，每2mol二氧化碳反应对应转移2mol电子， 所以0.5mol二氧化碳与和足量的过氧化钠反应，转移的电子的物质的量为0.5mol，即电子数为0.5NA，D正确。答案选B。【点睛】最简式相同的物质混合，均可采用最简式法，比如的O3和O2混合，NO2和N2O4混合。7.下列实验现象与对应结论均正确的是（ ）选项操作现象结论A向盛有少量氯化铁溶液的试管中逐滴加入浓的维生素C溶液，观察颜色变化溶液由黄色变为浅绿色维生素C有还原性B向氢氟酸中加入石英产生气体该气体为氢气C向某溶液中加入新制氯水后，再加KSCN溶液溶液变红色原溶液中含有Fe3+D硫酸铝溶液中滴加过量氢氧化钡溶液生成白色沉淀氢氧化铝不溶于
11、氢氧化钡溶液A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A维生素C具有还原性，可将Fe3+还原成Fe2+，溶液由黄色(Fe3+)变为浅绿色(Fe2+)，A正确；B石英含二氧化硅，HF能和SiO2反应生成SiF4和H2O，SiF4常温下呈气态，所以气体是SiF4，不是氢气，B错误；C原溶液中含Fe2+，不含Fe3+，加入氯水后Fe2+被氧化成Fe3+，再加KSCN，溶液也会变红，C错误；DAl2(SO4)3和过量Ba(OH)2混合共发生三个反应：Al3+3OH-=Al(OH)3，Ba2+SO42-=BaSO4，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，最终生成的白色沉淀是BaS
12、O4而不是Al(OH)3，D错误。答案选A。【点睛】Ba(OH)2是强碱，能溶解Al(OH)3，同时也能和SO42-反应生成白色沉淀。8.下列各组中的性质比较不正确的是（ ）熔点：F2Cl2Br2I2沸点：LiNaKRbCs密度：LiNaKRbH2SPH3还原性：F-Cl-Br-碱性：KOHCa(OH)2Mg(OH)2A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】卤素单质从F2到I2，熔沸点升高，故熔点：F2Cl2Br2I2，正确；碱金属单质从Li到Cs熔沸点降低，故沸点：Li Na K RbCs，错误；碱金属单质从Li到Cs密度增大（特例：NaK），故密度：LiKNaRbCs，错误；P、
13、S、Cl位于第三周期，同周期从左往右，非金属性增强，气态氢化物稳定性增强，故稳定性：PH3H2S HCl, 正确；卤素从F到I，非金属性减弱，简单离子的还原性增强，故还原性：F-Cl-Ca(OH)2Mg(OH)2，正确，综上所述：正确。答案选D。【点睛】元素金属性和物质性质的关系：金属性越强，单质的还原性越强，单质与水或酸反应越剧烈，最高价氧化物对应的水化物碱性越强；元素非金属性和物质性质的关系：非金属性越强，单质的氧化性越强，与氢气化合越容易（剧烈），气态氢化物的稳定性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强。9.氮化铝（AlN）是一种类金刚石氮化物的新型无机非金属材料，广泛应用于电子、陶瓷等
14、工业领域。AlN具有极强的抗酸能力，但抗碱能力较差，能与NaOH溶液反应生成一种盐和一种使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。在一定条件下，AlN的制取原理：Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO。下列叙述不正确的是（ ）A. AlN具有熔点高，硬度大的特点B. AlN与NaOH溶液反应产生的气体为氨气C. AlN与NaOH溶液反应时，AlN既作氧化剂又作还原剂D. 制备AlN的反应中，N2是氧化剂，C是还原剂，且每合成1molAlN转移电子数为3NA【答案】C【解析】【分析】能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，从原子守恒来看，AlN和NaOH溶液反应生成的盐只能是NaAlO2，故AlN和NaOH溶液反应的方程式为：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3。【详解】A从氮化铝（AlN）是一种类金刚石
