《湖南省湖湘名校2020届高三化学3月线上自主联合检测试题【含解析】》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省湖湘名校2020届高三化学3月线上自主联合检测试题【含解析】（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖南省湖湘名校2020届高三化学3月线上自主联合检测试题（含解析）一、选择题：本题共6个小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学在生活中有着广泛的应用，下列说法不正确的是A. 防哂霜能够防止强紫外线引起皮肤中蛋白质的变性B. 煤的脱硫、汽车尾气实行国标准排放都是为了提高空气质量C. 纳米级的铁粉能通过吸附作用除去水体中的Cu2+、Hg2+ 等重金属离子D. 利用肥皂水处理蚊虫叮咬，主要是利用肥皂水的弱碱性【答案】C【解析】【详解】A. 紫外线能使蛋白质变性，应注意防晒，故A正确； B. 采用燃料脱硫技术可以减少二氧化硫的产生，从而防止出现酸雨，N
2、Ox的催化转化生成无污染的氮气也能减少酸雨，所以煤的脱硫、汽车尾气实行国VI标准排放都是为了提高空气质量，故B正确； C. Fe和Pb2+、Cu2+、Hg2+发生置换反应生成金属单质而治理污染，与吸附性无关，故C错误； D. 肥皂水(弱碱性)可与酸性物质反应，可减轻蚊虫叮咬引起的痛痒症状，故D正确；故答案为C。2.设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是A. 1L 1 molL1 的NaHCO3溶液中含有的离子数为3NAB. 22.4 L的CO2与过量Na2O2充分反应转移的电子数为NAC. 常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NAD. 常温常压下，14g由N
3、2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA【答案】D【解析】【详解】AHCO3-不能完全电离，部分发生水解，因此1L、1 molL1的NaHCO3溶液中含有的离子数小于3NA，故A错误；B未注明气体的状况，无法确定气体的物质的量，故B错误； C铝片遇到冷的浓硫酸会钝化，铝失去的电子数小于0.3NA，故C错误； D氮气和一氧化碳的摩尔质量都是28g/mol，都是双原子分子，14g由N2与CO组成的混合气体的物质的量为:=0.5mol，含有1mol原子，含有的原子数目为NA，故D正确；故答案为D。3.根据下面实验或实验操作和现象，所得结论正确的是实验或实验操作现象实验结论A用大理石和稀盐酸反应制取
4、CO2气体，立即通入一定浓度的苯酚钠溶液中出现白色沉淀H2CO3的酸性比苯酚的酸性强B向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaC12溶液有白色沉淀生成原溶液中含有SO42-，SO32-，HSO3-中的一种或几种C向蔗糖溶液中加入稀硫酸并水浴加热，一段时间后再向混合液中加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热无红色沉淀蔗糖未水解D将浸透了石蜡油的石棉放置在试管底部，加入少量的碎瓷片，并加强热，将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液溶液褪色石蜡油分解产物中含有不饱和烃A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A也可能是挥发出的HCl与苯酚钠反应，无法得出题中实验结论，故A错误； B原溶液中也可能含有Ag
5、+，故B错误； C蔗糖在酸性条件下水解，水解液显酸性，加入Cu(OH)2悬浊液之前要中和稀硫酸使溶液呈碱性，所以操作错误无法得到结论，故C错误； D石蜡为多种烃的混合物，产生的气体能使酸性高猛酸钾褪色，说明含有能被酸性高猛酸钾氧化的不饱和烃，故D正确；故答案为D。4.某有机物结构简式如图，下列对该物质的叙述中正确的是A. 该有机物易溶于苯及水B. 该有机物苯环上的一氯代物共有4种C. 该有机物可以与溴的四氯化碳溶液发生加成反应使之褪色D. 1mol该有机物最多可与1mol NaOH发生反应【答案】D【解析】【详解】A. 该有机物烃基较大，不溶于水（亲水基较少，憎水基较多），所以易溶于苯但不溶于
6、水，故A错误； B. 该有机物苯环上的一氯代物与苯环上另一取代基有邻间对3种位置，共有3种，故B错误； C. 该有机物没有碳碳双键或碳碳叁键不能与Br2的CCl4溶液发生加成反应，故C错误；D. 该有机物只有一个普通酯基可与1molNaOH发生反应，故D正确；故答案为D。5.a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，工业上采用液态空气分馏方法来生产供医疗急救用的b的单质，c与b同族，d与c形成的一种化合物可以溶解硫。下列有关说法正确的是A. 原子半径：abcdB. 元素非金属性的顺序为bcdC. a与b形成的化合物只有离子键D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：dc【答案】B【解析】【
7、分析】a的M电子层有1个电子，则A为Na；工业上采用液态空气分馏方法来生产供医疗急救用的b的单质，则b为O；c与b同族且为短周期元素，则c为S；d与c形成的一种化合物可以溶解硫，该物质为CS2，则d为C。【详解】A. 同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径增大，因此原子半径NaSCO，即acdb，故A错误；B. 同一主族：从上到下，元素的非金属性减弱，元素非金属性的顺序为OSC，即bcd，故B正确；C. a与b形成的过氧化钠中既含有离子键，又含有共价键，故C错误；D. S的非金属性大于C，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：d小于c，故D错误；故答案为B。6.锂铜空气
8、燃料电池（如图）容量高、成本低，该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为：2LiCu2OH2O2Cu2Li+2OH-，下列说法错误的是 A. 放电时，当电路中通过0.2mol电子的电量时，有0.2mol Li+透过固体电解质向Cu极移动，有标准状况下1.12L氧气参与反应B. 通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2OC. 放电时，正极的电极反应式为：Cu2OH2O2e-2Cu2OH-D. 整个反应过程，空气中的O2起了催化剂的作用【答案】D【解析】【分析】放电时，锂失电子作负极，Cu上O2得电子作正极，负极上电极反应式为Li-e-Li+，正极上电极反应式为O2+4e-+2H2O=
9、4OH-，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，据此分析解答。【详解】A放电时，电解质中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，当电路中通过0.2 mol电子的电量时，根据4Cu+O2=2Cu2O，O2+4e-+2H2O=4OH-，正极上参与反应的氧气为0.05mol，在标准状况下的体积为0.05mol22 .4L/mol=1.12L，故A正确；B该电池通过一种复杂的铜腐蚀而产生电力，由方程式可知铜电极上并非是氧气直接放电，正极反应为Cu2O+H2O+2e-=Cu+2OH-，因此通入空气的目的是让氧气与铜反应生成Cu2O，故B正确；C该电池通过一种复杂的铜腐蚀而产生电力，由方程式可知铜电
10、极上并非是氧气直接放电，正极反应为Cu2O+H2O+2e-=Cu+2OH-，故C正确；D通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O，放电时Cu2O转化为Cu，则整个反应过程中，铜相当于催化剂，氧化剂为O2，故D错误；故答案为D。7.常温下，向20mL、浓度均为0.1molL1的氢氧化钠溶液、氨水中分别滴加0.1molL1盐酸，溶液导电性如图所示（已知：溶液导电性与离子浓度相关）。下列说法正确的是A. a点溶液pH=11B. 曲线1中c与e之间某点溶液呈中性C. c点溶液中：c（H+）=c（OH）+c（N3HH2O）D. 在a、b、c、d、e中，水电离程度最大的点是d【答案】C【解析】【分析】氢氧化钠
11、为强电解质，一水合氨为弱电解质，所以体积、浓度相同的氢氧化钠溶液的导电性要比一水合氨的导电性要强，故曲线2为氢氧化钠溶液，曲线1氨水。【详解】A. 曲线2为氢氧化钠溶液，氢氧化钠是一元强碱，c(OH-)=0.1mol/L， 则c(H+)=110-13 mol/L，所以 pH=-lgc(H+)=13，故A错误；B.在氨水中滴加盐酸，溶液由碱性变中性，再变成酸性，滴定前氨水呈碱性，而c点对应的溶液溶质为氯化铵，呈酸性，说明中性点在c点向b点间的某点，c点到e点溶液的酸性越来越强，故B错误；C. c点表示溶质是氯化铵，溶液中存在质子守恒式：c(H+)=c(OH-)+c(NH3H2O)，故C正确； D
12、. 由图像知， 曲线1导电性较弱，说明曲线1对应的溶液为弱电解质溶液，即曲线1代表氨水，曲线2代表氢氧化钠溶液，c点表示氨水与盐酸恰好完全反应生成氯化铵，水解程度最大，故此点对应的溶液中水的电离程度最大，故D错误；故选C。【点睛】正确判断曲线1、曲线2代表的溶质为解答关键，然后根据横坐标加入HCl的量可以判断各点相应的溶质情况，根据溶质分析溶液的酸碱性、水的电离程度。8.亚硝酸钠（NaNO2）是一种肉制品生产中常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。在漂白、电镀等方面应用也很广泛。某兴趣小组设计了如下图所示的装置制备NaNO2（A中加热装置已略去）。已知：室温下，2NO+Na2O2=2Na
13、NO2酸性条件下，NO 或NO2-都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+（1）A中发生反应的化学方程式为_。（2）检查完该装置的气密性，装入药品后，实验开始前通入一段时间N2，然后关闭弹簧夹，再滴加浓硝酸，加热。通入N 2的作用是_。（3）装置B中观察到的主要现象为_（4）为保证制得的亚硝酸钠的纯度，C装置中盛放的试剂可能是_（填字母序号）。AP2O5 B无水CaCl2 C碱石灰 D浓硫酸如果取消C装置，D中固体产物除NaNO2外，可能含有的副产物有_ 写化学式）。（5）E中发生反应的离子方程式为_。（6）将1.56g Na2O2完全转化为NaNO2，理论上至少需要木炭_g。【答案】 (1
14、). C+4HNO3(浓)CO2+4NO2+2H2O (2). 排尽空气，防止生成的NO被氧气氧化 (3). 红棕色气体消失，铜片溶解，溶液变蓝，导管口有无色气泡冒出 (4). C (5). Na2CO3、NaOH (6). 5NO+3MnO4+4H+=5NO3+3 Mn2+2H2O (7). 0.24g【解析】【分析】A装置为C与HNO3 (浓)反应生成二氧化碳与二氧化氮，二氧化氮在B中与水反应生成硝酸，硝酸与Cu反应生成NO， D装置中制备NaNO2，由于二氧化碳、水蒸气与过氧化钠反应的得到碳酸钠、氢氧化钠，故需要除去二氧化碳，并干燥NO气体，所以C中放了碱石灰，反应开始需要排尽装置中的空
15、气，防止氧气将NO氧化，利用酸性高锰酸钾溶液溶液氧化未反应的NO，可以防止污染空气。【详解】(1)A装置为C与HNO3 (浓)反应生成二氧化碳与二氧化氮，反应方程式为：C+4HNO3(浓)CO2+4NO2+2H2O；(2)实验开始前通入一段时间N2，可排尽装置中的空气，防止氧气将NO氧化；(3)二氧化氮在B中与水反应生成硝酸，硝酸与Cu反应生成NO，所以看到的现象为：红棕色气体消失，铜片溶解，溶液变蓝，导管口有无色气泡冒出；(4)根据分析可知，C装置中可能盛放的试剂是碱石灰；结合分析可知，二氧化碳、水蒸气与过氧化钠反应的得到副产物碳酸钠、氢氧化钠；(5)根据题目提供信息可知酸性条件下，NO能与MnO4反应生成NO3和Mn
