《新教材高中化学2020-2021学年高一寒假作业6-元素周期表和元素周期律的应用-含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《新教材高中化学2020-2021学年高一寒假作业6-元素周期表和元素周期律的应用-含答案（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1（双选）X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是（ ）AY元素最高价氧化物对应的水化物化学式HYO4B简单离子半径由小到大的顺序为：XZYCY、Z两种元素气态氢化物中，Z的气态氢化物更稳定DX与W可形成两种化合物【答案】AD【解析】X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，W是短周期主族元素中原子半径最大的，则W为Na元素；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，电子层数只能为2，最外层电子数为6，即X为O元素，X、Z同族，则Z为S元素；Y的最高正
2、价与最低负价代数和为6，其最高价为+7价，Y、Z同周期，Y为Cl元素，综上所述，X、Y、Z、W分别为O、Cl、S、Na。A根据分析，Y为Cl，Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式HClO4，A正确；B电子层越多，半径越大，离子的核外电子排布相同的情况下，原子序数越大，半径越小，则三种离子半径由小到大的顺序为：O2ClS，则Y、Z两种元素气态氢化物的稳定性HClH2S，C错误；DO与Na形成Na2O、Na2O2两种化合物，D正确；故选AD。1下列说法中正确的是（ ）A某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定氩原子B最外层电子达到稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子CF、Na+、Al3+是与
3、Ne原子具有相同电子层结构的离子D某元素原子的最外层只有2个电子，则该元素一定是金属元素2（双选）2016年IUPAC将第117号元素命名为Ts(中文名“钿”，音tian)，Ts是第七周期VIIA族元素。下列说法中，不正确的是（ ）ATs的最外层电子数是6BTs原子原子半径比At原子大CTs在同族元素中非金属性最弱DTs易与氢气反应形成H2Ts，且很稳定3下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（ ）A第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强B同一周期主族元素从左到右，元素原子半径逐渐增大C第三周期的元素：P、S、Cl的最高正化合价依次增大D主族元素呈现的最高正化合价，其数值等于该元素原子
4、的最外层电子数4短周期的非金属元素，其原子核外最外层电子数是内层电子数的一半，则此非金属元素在周期表中的位置为（ ）A第二周期第A族B第三周期第A族C第二周期第A族D第三周期第A族5（双选）某元素X的气态氢化物化学式为H2X，下列叙述正确的是（ ）A该元素的原子最外电子层上有6个电子B该元素最高价氧化物的化学式为XO2C该元素是非金属元素D该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO36X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与化合价的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）AQ位于第三周期A族BX、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱C简单离子半径：MQ+R2+DZ与M的最高价氧化
5、物对应水化物均为强酸7（双选）已知短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述不正确的是（ ）A原子半径：ABDCB原子序数：abdcC离子半径：C3DB+A2+D单质的还原性：ABDC8下列说法中的错误的是（ ）A钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈B溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈C碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱D随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大9砷(As)为第四周期第A族元素，根据元素周期表和元素周期律的知识，下列有关推测不正确的是（ ）A砷有-3、+3、+5等多种化合价B原子半径：AsPC酸性：H3AsO
6、4H2SO4D热稳定性：HBrAsH310短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于A族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是（ ）A元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物CW的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W)11W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和氖原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列
7、说法正确的是（ ）AX的非金属性是同周期中最强的B对应气态氢化物的稳定性：YZC对应简单离子半径：XWDZ的最高价氧化物对应的水化物是强酸12如图所示，元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。下列说法正确的是（ ）A虚线左下方的元素均为非金属元素B紧靠虚线两侧的元素都是具有金属性和非金属性的金属元素C可在虚线附近寻找半导体材料(如Ge、Si等)D可在虚线的右上方，寻找耐高温材料13如图为元素周期表短周期的一部分，下列关于R、W、X、Y四种元素的叙述中不正确的是（ ）AW的最高价氧化物对应水化物比X的最高价氧化物对应水化物的酸性弱BY的阴离子电子层结构与K+的电子层结构相同C原子半径
8、大小的关系为WYDW的气态氢化物的稳定性比X的气态氢化物的稳定性强14下表是元素周期表的一部分，针对表中的种元素，填写下列空白： 主族周期AAAAAAA0族234(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是：_(填元素符号)，原子结构示意图为_。(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是_，碱性最强的化合物的电子式是：_。 (3)用电子式表示元素与的化合物的形成过程：_，该化合物属于_(填“共价”或“离子”)化合物。(4)表示与H的化合物的化学式_，该化合物是由_（填“极性”“非极性”）键形成的。15现有部分短周期元素的性质或原子结构如表所示： 元素编号元素性质或原子结构TM层上电
9、子数是K层上电子数的3倍X最外层电子数是次外电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是+7价(1)元素X位于元素周期表的第_周期_族；(2)元素Y的原子结构示意图为_。(3)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是_(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_(填序号)。a常温下Z的单质和T的单质状态不同bZ的氢化物比T的氢化物稳定c一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应16A、B、C、D、E、F为六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；C与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子
10、数是次外层电子数的0.75倍，D既可与C的最高价氧化物的水化物反应，也可与E的最高价氧化物的水化物反应，均有A元素的单质生成。请回答下列问题：(1)写出F元素原子结构示意图_，元素B在周期表中的位置_。(2)判断C、D、E原子半径的大小顺序_(填写元素符号，下同)，比较B和E的气态氢化物的稳定性大小_。(3)写出单质D与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_。(4)由A、B、C、E四种元素共同构成的两种化合物在溶液中相互间可发生化学反应，试写出该反应的离子方程式_。1.【答案】C【解析】A某微粒核外电子排布为2、8、8结构，不一定是氩原子，还可能是氯离子、钾离子等，故A错误；B最外层电子达
11、稳定结构的微粒不一定是稀有气体的原子，也可能是阴离子或阳离子，故B错误；CF、Na+、Al3+都有2个电子层，第1层上2个电子，第2层上8个电子，与Ne原子具有相同电子层结构，故C正确；D原子的最外层只有2个电子，该元素不一定是金属元素，也可能是He，故D错误。答案选C。2.【答案】AD【解析】A主族元素最外层电子数等于所在的族序数，Ts原子序数为117，位于第七周期VIIA族，Ts的最外层电子数是7，A错误；BAt位于第六周期VIIA族，同主族从上到下元素原子半径依次增大，即Ts的原子半径大于At的原子，B正确；C同主族从上到下非金属性依次减弱，则Ts在同族元素中非金属性最弱，C正确；D同主
12、族从上到下非金属性依次减弱，与氢气结合剧烈程度越来越弱，气态氢化物的稳定性越来越差，则Ts较难与氢气反应形成H2Ts，且很不稳定，D错误；故选AD。3.【答案】B【解析】同周期元素的原子从左到右，元素非金属性逐渐增强；同主族元素的原子从上到下，元素非金属性逐渐减弱，电子层逐渐增多，失电子能力逐渐增强。A根据元素周期律：同周期元素的原子从左到右，元素非金属性逐渐增强可推知第二周期元素从Li到F非金属性逐渐增强，故A正确；B同周期的主族元素从左向右核电荷数增大，原子半径减小，故B错误；CP、S、Cl的原子序数逐渐增大，则P、S、Cl最高正价逐渐升高，故C正确；D非金属元素的原子的最外层有几个电子，
13、最多形成几个共用电子对，所以呈现的最高化合价等于原子最外层电子数，故D正确。答案选B。4.【答案】D【解析】原子核外最外层电子数是内层电子数的一半的元素有可能在第二周期，也有可能在第三周期，若该元素在第二周期，K层排2个电子，L层排1个电子，是3号元素锂，若该元素在第三周期，K层排2个电子，L层排8个电子，M层排5个电子，是15号元素磷。根据分析可知，该元素可能是锂或磷，由于该元素是短周期的非金属元素，因此该元素为15号元素磷，位于第三周期第VA族；答案选D。5.【答案】AC【解析】A根据元素X的化学式H2X，元素X显2价，位于周期表中第A族，原子最外层有6个电子，故A正确；B根据A项，元素X
14、最低负价为-2价，则最高正价为+6价，最高价氧化物的化学式为XO3，故B错误；C一般情况下，存在气态氢化物的为非金属元素，故C正确；D根据B项分析，最高正价为+6价，则最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4，故D错误；答案选AC。6.【答案】C【解析】由Y的化合价只有-2价推断Y为氧元素，X的半径比氧原子的半径小且只有+1价，则X为氢元素，M的最高正价为+7价，最低负价为-1，则M代表氯元素，Z的半径小于氯元素，且最低负价为-3价，最高价为+5价，则Z代表氮元素，Q只有+1一种化合价，且Q的半径大于氯原子半径，但小于只有+2价的R，故Q代表钠元素，R代表Ca元素。AQ代表钠元素，Na为第三周期IA族，A正确；BX、Y、Z三种元素分析代表H、O、N，可以形成硝酸、硝酸铵和一水合氨，故B正确；CNa+有两个电子层，Cl-和Ca2+都有3个电子层，且核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，M、Q+、R2+的半径大小应该为ClCa
