高一轮复习钠及其化合物

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1、感谢您的阅览,高一轮复习钠及其化合物,考点一钠的性质及应用,知识梳理,1.钠的物理性质 颜色：银白色，有金属光泽； 密度：(H2O) (Na) (煤油)； 熔点：低于100 ； 硬度：质地柔软，可以用小刀切割,2.从钠原子的原子结构认识钠的化学性质还原性,Na,1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应,2NaO2 Na2O2,4NaO2=2Na2O,2)与水反应 离子方程式：。 与滴加酚酞的水反应的现象及解释,2Na2H2O=2Na2OHH2,钠的密度比水小,反应放热，钠的熔点低,生成了强碱NaOH,3)与盐酸反应 离子方程式：,2Na2H=2NaH2,3.钠的制取及保存 (1)制取：化学方程

2、式为 。 (2)保存：密封保存，通常保存在中。 4.钠的用途 (1)制取Na2O2等化合物。 (2)钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。 (3)用作电光源，制作高压钠灯。 (4)冶炼某些金属 金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4NaTiCl4 4NaClTi,石蜡油或煤油,解题探究,题组一钠与氧气反应的特点 1.等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是 A.第一块钠失去电子多 B.两块钠失去电子一样多 C.第二块钠的反应产物质量最大 D.两块钠的反应产物质量一样大,答案,解析,1)钠与氧气反应的产物与反应温度有关，加热

3、或点燃产物是过氧化钠。 (2)不管生成氧化钠还是过氧化钠，金属钠失电子均变为1价的阳离子，因而等量的钠完全反应失去的电子数相同,题组二对钠与水反应的实质的理解 3.(2016武汉高三模拟)向分别盛有100 mL水、100 mL 0.1 molL1盐酸、100 mL 0.01 molL1NaOH溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入0.05 mol Na。下列有关说法正确的是 A.三个烧杯中均会发生的离子反应为2Na2H2O=2Na2OHH2 B.三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中反应最剧烈 C.三个烧杯反应后，溶质的物质的量浓度相同 D.三个烧杯反应后，生成的气体的质量一定相同,答案,解析,

4、5.(1)将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是_。 MgSO4溶液NaCl溶液Na2SO4溶液饱和澄清石灰水 Ca(HCO3)2溶液CuSO4溶液饱和NaCl溶液,答案,解析,1.钠与水、酸反应的实质都是与H的反应。 2.钠与溶液反应的思维模板 (1)金属钠与酸溶液的反应 钠首先与酸反应，且反应比在纯水中剧烈，当酸反应彻底后，再与水反应。 (2)金属钠与盐溶液的反应 钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，因钠先与水反应，然后再考虑生成的NaOH是否能与盐进一步发生复分解反应。 注意钠与乙醇反应，钠块先沉在液面下，后上下浮动、能看到表面冒出气泡，并不能熔化成小球,考

5、点二钠的氧化物氧化钠和过氧化钠,1.氧化钠与过氧化钠的比较,知识梳理,2,1,白色固体,淡黄色固体,12,12,是,不是,Na2OH2O=2NaOH,2Na2O22H2O=4NaOHO2,Na2OCO2=Na2CO3,2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,Na2O2HCl=2NaCl H2O,2Na2O24HCl=4NaCl2H2OO2,2.用双线桥分析Na2O2与水反应中电子转移的方向和数目： _。 (1)氧化剂和还原剂是_，氧化产物是_，还原产物是_。 (2)1 mol Na2O2与水完全反应时转移的电子数：_,答案,Na2O2,O2,NaOH,答案,NA(或6.021023,解题探究

6、,题组一过氧化钠的性质及应用 1.(2017郑州高三调研)下列有关Na2O2的说法不正确的是 A.向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明 Na2O2与H2O反应放热且有氧气生成 B.Na2O2与CO2反应时有单质O2生成，该反应属于置换反应 C.Na2O2在空气中久置变白，涉及的氧化还原反应中，Na2O2既是氧化剂， 又是还原剂 D.Na2O2粉末加入Ca(HCO3)2溶液中，会产生气体和浑浊,答案,解析,2.(2016衡水中学模拟)下列反应与Na2O2SO2=Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是 A.2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 B.2Na2O

7、22SO3=2Na2SO4O2 C.Na2O2H2SO4=Na2SO4H2O2 D.3Na2O2Cr2O3=2Na2CrO4Na2O,答案,解析,题组二Na2O2与H2O、CO2反应的定量分析 4.(2016宁德调研)往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是 A.甲乙丙丁 B.丁甲乙丙 C.甲丁乙丙 D.丁甲乙丙,答案,解析,考点三碳酸钠与碳酸氢钠,知识梳理,1.Na2CO3和NaHCO3的性质,Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2,Na2CO3Ca(

8、OH)2=CaCO32NaOH,Na2CO3BaCl2=BaCO32NaCl,小,NaHCO3HCl=NaClH2OCO2,Ca2+2OH2HCO =CaCO3 CO 2H2O,HCO OHCa2+=CaCO3H2O,无明显,2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2,溶液的鉴别可用沉淀法、气体法和测pH法。 a.沉淀法：加入BaCl2溶液或CaCl2溶液，产生沉淀的是Na2CO3溶液。 b.气体法：滴入稀盐酸，立即产生气泡的是NaHCO3溶液。 c.测pH法：用pH试纸测相同浓度的稀溶液，pH大的是Na2CO3溶液。 (2)Na2CO3、NaHCO3的除杂,解题探究,题组一Na2CO3、NaH

9、CO3的鉴别和除杂 1.(2017银川质检)纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是 A.在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的 剧烈程度 B.分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色 C.将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀 D.分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物,答案,解析,2.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是 A.Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液 B.NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体 C.Na2O2粉末(Na2O)，

10、将混合物在氧气中加热 D.Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量Ba(OH)2溶液，过滤,答案,解析,Na2CO3和Na2SO4均能与Ba(OH)2反应，不能达到除杂的目的,题组二Na2CO3、NaHCO3与酸反应的定量关系 4.(2016吉林高三模拟)有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是 A.等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产 生的CO2体积小 B.等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积 Na2CO3是NaHCO3的两倍 C.等质量NaHCO3和Na2CO3与盐酸完全反应，前者消耗盐酸较多 D.等物质的量的Na

11、HCO3和Na2CO3与足量盐酸反应产生CO2一样多,答案,解析,5.将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是,答案,解析,考点四碱金属元素焰色反应,知识梳理,1.碱金属的一般性与特殊性 (1)一般性,增大,增大,增强,较低,降低,增强,2.焰色反应 (1)焰色反应的概念 某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，其属于 变化，属于元素的性质。 (2)焰色反应的操作,3)常见元素的焰色 钠元素 色；钾元素 色(透过 观察)；铜元素 色,黄,紫,蓝色钴玻

12、璃,绿,物理,微专题10碳酸钠质量分数测定的实验探究,测定碳酸钠质量分数的常用方法 1.气体法 (1)测定原理：Na2CO3H2SO4=Na2SO4H2OCO2 依据CO2的体积确定Na2CO3的物质的量，进而确定纯碱中Na2CO3的含量。 (2)实验操作：向m g纯碱样品中加入足量的稀硫酸，准确测量产生CO2气体的体积为V mL(已折算为标准状况,2.沉淀法 (1)测定原理：Na2CO3BaCl2=BaCO32NaCl。 依据BaCO3沉淀的质量，确定Na2CO3的物质的量，进而确定纯碱中Na2CO3的含量。 (2)实验操作：先将m g纯碱样品溶于水配成溶液，向溶液中加入过量的BaCl2溶液

13、，经过滤、洗涤、干燥得BaCO3沉淀的质量为n g,1.下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是 A.取a克混合物充分加热，减重b克 B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b 克固体,答案,解析,答案,解析,3.(2)过滤，洗涤沉淀，判断沉淀是否洗净的方法是_ _,取少量最后一次洗涤,液，滴加Na2SO4溶液，如无沉淀，则沉淀已洗净，反之则未洗净,判断沉淀是否洗净的方法是检验洗涤溶液中

14、是否含有Ba2，取少量最后一次洗涤液，滴加Na2SO4溶液，如无沉淀，则沉淀已洗净，反之则沉淀未洗净,方案二：量气法。量取10.00 mL配制好的溶液与足量稀硫酸反应，测定生成气体在通常状况(约20 、1.01105 Pa)的体积，由此计算混合物中w(Na2CO3)。 (1)装置中导管a的作用是_ _,平衡气压，使液,体顺利滴下,答案,解析,装置中导管a的作用是使分液漏斗上下气体压强相同，以便于液体可以顺利滴下,微专题11以陌生含钠化合物为载体的综合考查,以陌生含钠化合物为载体的综合题，考查范围广，常涉及物质的判断、电子式书写、化学反应方程式书写、实验方案的评价等。解答这类问题的关键是弄清物质

15、的类别、结构特点，用好氧化还原反应的基本方法等,考能提升,探究高考 明确考向,1.(高考选项组合题)下列有关叙述正确的是 A.碳酸氢钠药片，该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效 (2016天津理综，1B) B.分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中，可比较水和乙醇中氢的 活泼性(2016全国卷，13D) C.钾、钠、镁等活泼金属着火时，可用泡沫灭火器灭火 (2016浙江理综，8A改编) D.灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na，无K (2015天津理综，2C,答案,解析,1,2,3,4,2.(高考选项组合题)下列有关说法正确的是 A.在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都

16、能发生分解 (2015安徽理综，9A) B.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g钠充分燃烧时转移电子数为1NA (2015全国卷，10C) C.标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA (2015四川理综，5C) D.Ba(HCO3)2溶液中加入Na2O，同时有气体和沉淀产生 (2015山东理综，10B,答案,解析,1,2,3,4,答案,解析,1,2,3,4,4.(2014新课标全国卷，9)下列反应中，反应后固体物质增重的是 A.氢气通过灼热的CuO粉末 B.二氧化碳通过Na2O2粉末 C.铝与Fe2O3发生铝热反应 D.将锌粒投入Cu(NO3)2溶液,答案,解析,1,2,3,4,2021/2/13,45,高一轮复习钠及其化合物