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1、广 东 省 梅 县 松 口 中 学 冲 刺 试 题 2 2015.5.287化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是A棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质B石油干馏可得到石油气、汽油、煤油、柴油等C从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现D纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污8下列微粒可以大量共存于同一溶液中的是 ANH 4 、CH 3COO 、Ca 2 、Cl BCa 2 、Ag 、SO 42、NO 3 C Cu2 、H 、S 2、NO 3 DC 6H5O、Fe 3 、H 、 Cl9 NA 表示阿伏加德罗常数，下列判断正确
2、的是A常温常压下，16g 甲烷分子所含质子数为 10NA B1 mol Cl2 参加反应转移电子数一定为 2NA C标准状况下，22.4L 乙醇的分子数为 NAD1 L 0.01 mol 的 Na2CO3 溶液中含有 0.01NA 个 CO32-10下列叙述和均正确并且有因果关系的是选项 叙述 叙述A 甲醛能使蛋白质变性 常用高浓度甲醛溶液浸泡食用海产品以防腐B Na2SiO3 溶液水解显碱性 水玻璃可用作木材防火剂C H2O2 被还原后的产物是 O2 工业上 H2O2 可用作绿色氧化剂D 锌的金属活泼性比铁强 可用锌保护石油管道（碳素钢管）以减缓其腐蚀11常温下，对 pH=10 的氨水而言，
3、下列说法正确的是A溶液中由水电离的氢离子浓度为 10-4 molL-1B与 pH=4 的盐酸等体积混合后，c（Cl ） c（NH 4 ）C通入一定量氨气后，依然存在 c（NH 4 ）+ c（H ）= c（OH ）D氨水中存在：c(NH 3H2O) c(NH4+) c(OH-) c(H+)12图乙中 I 是氢氧燃料电池的示意图，某同学想在 II 中实现 Fe 上镀铜，下列说法正确的是：Aa 处通入O 2 Bb 处发生氧化反应C电流由Cu 电极移向 bDFe 电极发生的反应为： Cu2+ + 2e- = CuCOCH3 CHO+ COCH=CH +H2O22甲 辛等元素在元素周期表中的相对位置如下
4、表所示，已知甲是 IA 族元素，乙与己同周期，己单质在暗处与 H2 剧烈化合并发生爆炸。下列判断正确的是：A金属性： 乙 丙 丁B原子半径大小：丁 丙 乙 己C甲、乙、丙的氧化物都含有共价键D丁和乙的原子核外电子数相差 16，己和辛的原子核外电子数相差 2623 下列根据实验操作和现象所得出的解释或结论正确的是30查尔酮类化合物是黄酮类药物的主要合成中间体。（1 ）下列查尔酮类化合物 I 的说法正确的是 。A加入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色B可发生加成或取代反应C不与 NaOH 溶液发生反应D加入新制的氢氧化铜有红色沉淀生成（2 ）反应是制取查尔酮类化合物的一种方法：甲 戊乙 己丙 庚丁 辛选项
5、 实验操作 现象 解释或结论A向漂白粉样品中滴入少量浓盐酸，试管口用湿润的 KI 淀粉试纸检验试纸变蓝 逸出的气体不一定是纯净的 Cl2B 浓磷酸与 NaBr 固体混合加热 有气体产生 H3PO4 的酸性比 HBr 的酸性强C 向 Na2S 溶液中滴加盐酸 产生气泡 Cl 的非金属性比 S 强D Mg(OH)2 悬浊液中加入 pH=7的醋酸铵溶液 沉淀溶解加入醋酸铵发生 NH4+OH-NH3H2O，使 Mg(OH)2 Mg2+2OH-平衡向右移动HO C OCH3OCH=CH反应时间 t/minCO浓度/(mol/L)0化合物 III 的分子式是 ，1mol 化合物 III 最多能与 mol
6、H2 发生加成反应。（3 ）化合物 II 可由化合物 IV（分子式：C 8H10O）在 Cu 催化氧化下制得，则化合物 IV 的结构简式为 ，化合物 IV 的一种同分异构体 V 为芳香族化合物，其核磁共振氢谱上有四组峰，峰面积之比为为 1126，则 V 的结构简式为 （任写一种） 。（4 ）聚合物 是一种高分子材料，请写出该单体的结构简式： 。请利用类似反应方法，用 和丙醛为有机物原料合成该聚合物的单体。合成过程中涉及的反应方程式为：31、碳氧化物的转化有重大用途，回答关于 CO 和 CO2 的问题。（1 ） 己知： C (s) + H2O(g) CO (g) +H2 (g) H1 2CO(g
7、) + O2(g) 2CO2 (g) H2 H2O (g) H2 (g) +1/2 O2 (g) H3则 C (s) + O2 (g) CO 2 (g)的H （用 H1、H 2、H 3 表示）（2 ）对于化学平衡，在不同温度下，CO 的浓度与反应时间的关系如右图所示，由图可得出如下规律：随着温度升高， （3 ）某温度下，将 6.0 mol H2O(g)和足量碳充入 3 L 的恒容密闭容器中，发生如下反应：C (s) + H2O(g) CO (g) +H2 (g)，达到平衡 时 测 得 lgK=-1.0（K 为平衡常数） ，求平衡时 H2O(g)的转化率？（写出计算过程）、如下图所示，横坐标为溶
8、液的 pH，纵坐标为 Zn2 或 ZnO22 物质的量浓度的对数，回答下列问题。( ZnO22 和 Zn(OH)4 2 表示一样 )（1 ）往 ZnCl2 溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为：_（2 ）从图中数据计算可得 Zn(OH)2 的溶度积 Ksp_32 NiSO46H2O 是一种绿色易溶于水的晶体，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得。操作步骤如下：（1 ）向滤液中加入 FeS 是为了生成难溶于酸的硫化物沉淀而除去 Cu2+、Zn 2+等杂质，则除去 Cu2+的离子方程式为： （2 ）对滤液的操作，请回答： 往滤液中加入 H2O2 的离子方程式：
9、 调滤液pH 的目的是除去 Fe3+，其原理是 Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+，检验 Fe3+是否除尽的操作和现象是： （3 ）滤液溶质的主要成分是 NiSO4，加 Na2CO3 过滤后得到 NiCO3 固体，再加适量稀硫酸溶解又生成 NiSO4，这两步操作的目的是 （4 ）得到的 NiSO4 溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等一系列操作可得到 NiSO46H2O 晶体，请回答：为了提高产率，过滤后得到的母液要循环使用，则应该回流到流程中的 位置（填 a、b 、c、d）如果得到产品的纯度不够，则应该进行 操作（填操作名称）理论上从 100 Kg 废渣（Ni 元素含量为 59）中可回收
10、NiSO46H2O 的质量为_ Kg。（Ni 的相对原子质量为 59，NiSO 46H2O 相对分子质量为 227）33某学习小组依据 SO2 具有还原性，推测 SO2 能被 Cl2 氧化生成 SO2Cl2。查阅资料：SO 2Cl2 常温下为无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾。化合物 SO2Cl2 中 S 元素的化合价是 用二氧化锰和浓盐酸制氯气的离子方程式是 在收集氯气前，应依次通过盛有_ 和浓硫酸的洗气瓶。用如图所示装置收集满 Cl2，再通入 SO2，集气瓶中立即产生无色液体，充分反应后，将液体和剩余气体分离，进行如下研究。（1）研究反应的产物。向所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置
11、得到无色溶液。经检验该溶液中的阴离子（除 OH 外）只有 SO42 、Cl ，证明无色液体是 SO2Cl2。 写出 SO2Cl2 与 H2O 反应的化学方程式 检验该溶液中 Cl 的方法是（2）继续研究反应进行的程度。用 NaOH 溶液吸收分离出的气体，用稀盐酸酸化后，再滴加 BaCl2 溶液，产生白色沉淀。 该白色沉淀的成分是 写出 SO2 与 Cl2 反应的化学方程式 ，并阐述理由_。松口中学理综化学 答题卡班级： 座号： 姓名： 成绩： 30 （ 16 分）（1 ） （2 分）（2 ） （2 分） （2 分）（3 ） （2 分） （2 分）（4 ） （2 分）（2 分）（2 分）31 （ 16 分）7 8 9 10 11 12 22 双 23 双、 （1） （2 分）（2 ） （2 分） ； （2 分）（3 ）解： （6 分）、 （1） （2 分） （2） （2 分）32 （ 16 分）（1 ） （3 分） ；（2 ） （3 分） （2 分）（3 ）
