《广东省梅州市梅县中学2015届高考化学冲刺试卷 含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省梅州市梅县中学2015届高考化学冲刺试卷 含解析（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、广东省梅州市梅县中学 2015 届高考化学冲刺试卷一、解答题（共 6 小题，满分 18 分）1 （3 分）化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A 用热的纯碱溶液可洗涤餐具上的油污B 煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料C 用灼烧并闻气味的方法可区别棉麻织物和纯羊毛织物D 新制 Cu（OH） 2 悬浊液在医院中常用于尿糖的检测2 （3 分）水溶液中能大量共存的一组离子是（）A pH=1 的溶液中： Fe2+、CH 3COO、K +、SO 42B 在含较多 Al3+的溶液中：Na +、Cl 、HCO 3C 在 0.1 molL1 CaCl2 溶液中：K +、Ba 2+、I 、OH D
2、 在 =1012 的溶液中：K +、Na +、ClO 、NO3 （3 分）下列叙述 I 和 II 均正确并有因果关系的是（）选项 叙述 I 叙述 IIA Mg 有还原性 电解 MgCl2 饱和溶液可制备 MgB AgCl 难溶于酸 用盐酸和 AgNO3 溶液检验 ClC Ba（OH） 2 易溶于水 可配制 1.0molL1 的 Ba（OH） 2 溶液D NH4Cl 为强酸弱碱盐 用加热法除去 NaCl 中的 NH4ClA A B B C C D D4 （3 分）设 nA 为阿伏加德罗常数的数值下列说法正确的是（）A 17gNH3 含有 10nA 个质子B 标准状况下，22.4L 氯水含有 nA
3、 个 Cl2 分子C 1mol C2H6 含有 6nA 个共价键D 1mol 金属 K 被完全氧化生成 KO2，失去 2nA 个电子5 （3 分）将如图所示实验装置的 K 闭合，下列判断正确的是（）A Cu 电极上发生氧化反应B 电子沿 ZnabCu 路径流动C 片刻后甲池中 c（K +）增大D 片刻后可观察到滤纸 a 点变红色6 （3 分）常温下，0.2molL 1 的一元酸 HCl 与等浓度的 MOH 溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组成及浓度如图所示，下列说法正确的是（）A MOH 为强碱B 该混合液 pH=7C 该混合溶液中：c （Cl ） =c（M +）D 图中 X 表示 M+，
4、Y 表示 H+，Y 表示 MOH，R 表示 OH二、双项选择题（本大题共 2 小题，每小题 6 分，共 54 分在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对得 6 分，只选 1 个且正确的得 3 分，有选错或不答的得0 分 ）7 （6 分）下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项 实验操作 现象 结论A 新制 Fe（OH） 2 露置于空气中一段时间 白色固体迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 说明 Fe（OH） 2 易被氧化成 Fe（OH） 3B 常温下将 Fe 片放入浓硝酸中 无明显变化 Fe 与浓硝酸不反应C 将一小块 Na 放入医用酒精中 产生气泡 Na 只置换出醇羟基上的氢
5、D 向某无色溶液中滴加氯水和 CCl4，振荡、静置 下层溶液显紫色 原溶液中有 IA A B B C C D D8 （6 分）EN 等元素在周期表中的相对位置如下表 E 与 K 的原子序数相差 4，K 的一种单质是空气中含量最多的物质，H 与 N 属同周期元素，下列判断不正确的是（）A K 的氢化物水溶液显碱性B F 的单质与氧气反应只生成一种氧化物C H 与 N 的原子核外电子数相差 14D 最高价氧化物的水化物酸性：K LM三、解答题（共 4 小题，满分 62 分）9 （16 分）阿斯巴甜（APM）是一种甜度高、味美而热量低的甜味剂，其结构简式如图 1 所示（ 1）下列关于 APM 的说法
6、中，正确的是A属于糖类化合物B分子式为 C14H18N2O5C既能与酸反应，又能与碱反应D能发生酯化反应，但不能发生加成反应 （2）APM 在人体胃肠道酶作用下彻底水解生成的产物中，相对分子质量最小的是（填结构简式） ，其官能团名称为（3）苯丙氨酸（ ）是合成 APM 的原料之一苯丙氨酸的一种合成途径如图 2 所示：已知， （1）丙烯和溴化氢在有过氧化物催化条件下，生成 1 一溴丙烷，（2）醛或酮可以发生如图 3 反应DE 的反应类型为A 的结构简式为写出 CD 反应的化学方程式：某苯的同系物苯环上的一硝基取代物只有一种，该硝基取代物 W 是苯丙氨酸的同分异构体W 的结构简式为10 （14 分
7、）二甲醚（CH 3OCH3）在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用工业上以 CO 和 H2 为原料生产 CH3OCH3 的新工艺主要发生三个反应：CO（g）+2H 2（g） CH3OH（g） H1=91kJmol12CH3OH（g） CH3OCH3（g）+H 2O（g） H2=24kJmol1CO（g）+H 2O（g）CO 2（g）+H 2（g）H 3=41kJmol1回答下列问题：（1）新工艺的总反应为 3CO（g）+3H 2（g）CH 3OCH3（g）+CO 2（g）H 该反应H=，平衡常数表达式 K=（2）增大压强，CH 3OCH3 的产率（填“增大”、 “减小”或“不变” ）
8、（3）原工艺中反应和反应 分别在不同的反应器中进行，无反应 发生新工艺中反应的发生提高了 CH3OCH3 的产率，原因是（4）为了寻找合适的反应温度，研究者进行了一系列试验，每次试验保持原料气组成、压强、反应时间等因素不变，试验结果如图CO 转化率随温度变化的规律是，其原因是11 （16 分）硼酸（H 3BO3）大量应用于玻璃制造行业，以硼镁矿（含2MgOB2O3H2O、SiO 2 及少量 Fe3O4、CaCO 3、Al 2O3）为原料生产硼酸的工艺流程如下（图 1）：已知：H 3BO3 在 20、40 、60 、100时的溶解度依次为5.0g、8.7g、14.8g、40.2gFe 3+、Al
9、 3+、Fe 2+和 Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的 pH分别为 3.2、5.2、9.7 和 12.4（1）由于矿粉中含 CaCO3， “浸取”时容易产生大量泡沫使物料从反应器溢出，故应分批加入H2SO4该反应的化学方程式为（2） “浸出液 ”显酸性，含 H3BO3 和 Mg2+、SO 42，还含有 Fe3+、Fe 2+、Ca 2+、Al 3+等杂质 “除杂”时向浸出液中依次加入适量 H2O2 和 MgO，除去的杂质离子是H 2O2 的作用是（用离子方程式表示） （3） “浸取 ”后，采用 “热过滤”的目的是（4） “母液 ”可用于回收硫酸镁，已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如图
10、2，且溶液的沸点随压强增大而升高为了从“母液”中充分回收 MgSO4H2O，应采取的措施是将“母液”蒸发浓缩， 12 （16 分）硫化碱法是工业上制备 Na2S2O3 的方法之一，反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2（该反应H 0）某研究小组在实验室用硫化碱法制备 Na2S2O35H2O 流程如下（1）吸硫装置如图所示装置 B 的作用是检验装置 A 中 SO2 的吸收效率，B 中试剂是，表明 SO2 吸收效率低的实验现象是 B 中为了使 SO2 尽可能吸收完全，在不改变 A 中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是、 （写出两条）（
11、2）假设本实验所用的 Na2CO3 含少量 NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验 （室温时CaCO3 饱和溶液的 pH=10.2）限选试剂及仪器：稀硝酸、AgNO 3 溶液、CaCl 2 溶液、Ca（NO 3） 2 溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH 计、烧杯、试管、滴管序号 实验操作 预期现象 结论 取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解， 样品含 NaCl 另取少量样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌溶解， 样品含 NaOH（3）Na 2S2O3 溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：准确称取 a g KIO3（化学式量：214）固体配成溶液，加入过量 KI 固体和
12、H2SO4 溶液，滴加指示剂，用Na2S2O3 溶液滴定至终点，消耗 Na2S2O3 溶液的体积为 V mL则 c（Na 2S2O3）=molL1 （只列出算式，不作运算）已知：Cr 2O72+6I+14H+2Cr3+3I2+7H2O 2S2O32+I2S4O62+2I广东省梅州市梅县中学 2015 届高考化学冲刺试卷参考答案与试题解析一、解答题（共 6 小题，满分 18 分）1 （3 分）化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A 用热的纯碱溶液可洗涤餐具上的油污B 煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料C 用灼烧并闻气味的方法可区别棉麻织物和纯羊毛织物D 新制 Cu（OH） 2 悬
13、浊液在医院中常用于尿糖的检测考点： 有机物的鉴别；盐类水解的应用；化石燃料与基本化工原料 分析： A碳酸钠溶液显碱性，能用于清洗油污；B煤的气化、液化都是化学变化；C纯棉织物是纤维素，纯羊毛织物是蛋白质；D新制 Cu（OH） 2 悬浊液能与醛基反应生成红色沉淀，可用于尿糖的检测解答： 解：A碳酸钠溶液显碱性，可用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污，故 A 正确；B煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成 H2、CO 等气体的过程，煤的液化是将煤与 H2 在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的 H2 和 CO 通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程，所以煤经过气化和液化等变化是化学
14、变化，故 B 错误；C纯羊毛织物灼烧时有烧焦羽毛的味道，故用灼烧并闻气味的方法鉴别纯棉织物和纯羊毛织物，故 C 正确，D新制 Cu（OH） 2 悬浊液能与醛基反应生成红色沉淀，可用于尿糖的检测，故 D 正确，故选 B点评： 本题考查化学与生活，难度不大要注意与人类生产、生活相关的知识历来是考查的热点2 （3 分）水溶液中能大量共存的一组离子是（）A pH=1 的溶液中： Fe2+、CH 3COO、K +、SO 42B 在含较多 Al3+的溶液中：Na +、Cl 、HCO 3C 在 0.1 molL1 CaCl2 溶液中：K +、Ba 2+、I 、OH D 在 =1012 的溶液中：K +、Na
15、 +、ClO 、NO考点： 离子共存问题 分析： ApH=1 的溶液，显酸性；B离子之间相互促进水解；C氢氧化钙微溶；D在 =1012 的溶液，显碱性解答： 解：ApH=1 的溶液，显酸性，不能大量存在 CH3COO，故 A 错误；BAl 3+、HCO 3相互促进水解，不能大量共存，故 B 错误；C氢氧化钙微溶，则在 0.1 molL1 CaCl2 溶液中不能大量存在 OH，故 C 错误；D在 =1012 的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故 D 正确；故选 D点评： 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、水解反应的离子共存考查，题目难度不大3 （3 分）下列叙述 I 和 II 均正确并有因果关系的是（）选项 叙述 I 叙述 IIA Mg 有还原性 电解 MgCl2 饱和溶液可制备 MgB AgCl 难溶于酸 用盐酸和 AgNO3 溶液检验 ClC Ba（OH） 2 易溶于水 可配制 1.0molL1 的 Ba（OH） 2 溶液D NH4Cl 为强酸弱碱盐 用加热法除去 NaCl 中的 NH4ClA A B B C C D D考点： 化学实验方案的评价 分析
