《福建省泉州市泉港区三川中学九年级化学全册 第二章《身边的化学物质》教案 沪教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省泉州市泉港区三川中学九年级化学全册 第二章《身边的化学物质》教案 沪教版（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1第二章身边的化学物质一、空气的成分空气是一种含 N2（78） 、O 2(21)、CO 2、H 2O、稀有气体及粉尘组成的混合物。1、O 2：食物变质、钢铁生锈、白磷自燃；2、CO 2：绿色植物的光合作用吸收 CO2、碱溶液吸收 CO2而变质；3、H 2O：NaOH 固体、粗盐、糖潮解吸水、浓硫酸吸水、生石灰（CaO）吸水而变质；4、N 2、稀有气体化学性质稳定，常用作保护气体。二、空气中氧气含量的测定1、实验原理：利用红磷燃烧（4P+5O 2 2P2O5）消耗装置中的氧气，使装置中的压强降低，引起水倒流。流入装置中水的体积就是氧气的减少的体积。2、实验现象：红磷燃烧时发光、放热、产生浓厚的白
2、烟（固体小颗粒） ；冷却后，打开止水夹，水倒流，约占容积的 15。3、实验结论：氧气约占空气总体积的 154、注意：装置要有良好的气密性；红磷的量要足够；燃烧后生成物是固体。三、空气的污染与防治（气体类和粉尘类）酸雨：指大气降水中酸碱度（PH 值）低于 5.6的雨水危害：酸雨降落到河流、湖泊中，会妨碍水中鱼、虾的成长；酸雨还导致土壤酸化，使土壤的营养流失，危害植物的生长，危害森林的生长；腐蚀建筑材料；危害人体健康。防治：一是减少污染，可采用低硫的煤、石 油、天燃气等燃料，以及加工制成低硫或脱硫的燃料；或开发新能源，如太阳能等。二是进行回收处理，综合利用，如硫酸厂的尾气可采用氨吸收法、石灰乳吸收
3、法等进行回收。硝酸厂尾气可采用碳酸钠溶液吸收法、氢氧化钠溶液吸收法等。四、氧气1、组成与结构氧气是由 元素组成；氧气是由大量的 构成；每个氧分子是由 构成。2、物理性质：（常态下）氧气是一种无色、无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大。液氧与氧气都是由 构成的，是分子间的 不同，是同种物质，不同的状态。3、化学性质：氧化性、助燃性、动植物的呼吸、食物的变质、钢铁的生锈都是物质与空气中的氧气发生缓慢氧化作用、在点燃或加热下，很多物质能与氧气反应2Mg+O2 2MgO 3Fe+2O 2 Fe 3O4 2 Cu +O2 2 CuO 4Al+3O 2 2Al 2O3 CH4+2O2 CO 2+2H2O
4、其中，铁燃烧的实验中，应在集气瓶底部放少量的 或铺一层 ，防止 ；可燃性的气体与氧气混合点燃可能引起爆炸，故在点燃前应先 。4、氧气的用途 ：供给呼吸、支持燃烧5、氧气的实验室制法、反应原理： 2H 2O22H 2O+O2 2KMnO4K 2MnO4+ MnO2+ O2 点燃4P+5O2 2P 2O5点燃2H2+O2 2H 2O点燃C+O2 CO 2点燃2C+O2 2CO点燃S+O2 SO 2点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃MnO2 2、发生装置（依据 和 ）固体 (反应物是固体，反应需要加热)；固液 （反应物是固体和液体，不需要加热）、收集装置（依据 和 ）排水法（气体不溶于水且不与水反应）
5、 ；向上排空气法（气体的密度比空气大） ；向下排空气法（气体的密度比空气小）6、检验： ；7、验满： 。8、注意事项：先检查装置的 ，再加药品；试管口应 倾斜；用高锰酸钾加热制取氧气时，试管口应 ，防止高锰酸钾进入导管；待气泡 时再用排水法收集，才能收集到较纯的氧气；实验结束后，先把 ，再熄灭酒精灯，防止水倒流引起试管破裂。五、自然界碳的循环1、二氧化碳的产生：化石燃料的使用（主要途径） 、动植物的呼吸和微生物的分解2、二氧化碳的消耗：绿色植物的光合作用3、温室效应：二氧化碳的含量增加，使全球气候变暖。你的做法： 。六、二氧化碳1、组成与结构CO2是由 元素组成；CO 2是由大量的 构成；每个
6、二氧化碳分子是由 构成。2、物理性质：（常态下）二氧化碳是一种无色、无味 的气体， 溶于水，密度比空气 干冰是二氧化碳的固体，易升华，吸热，常用于 。3、化学性质、既不燃烧，也不支持燃烧（燃着的木条熄灭）、与水反应（气体通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红色）CO 2+H2O=H2CO3(碳酸)、与碱溶液反应 2NaOH+ CO2Na 2CO3+ H2O（无明显现象）吸收 CO2CO2+ Ca（OH） 2Ca CO 3 + H 2O（石灰水变浑浊）检验并吸收少量的二氧化碳气体碳酸：、酸性（紫色的石蕊试液变红色）、不稳定性,受热易分解 H2CO3CO 2+H 2O4、二氧化碳的用途： 。5、二氧化碳的
7、实验室制法、反应原理：Ca CO 3 +2 HClCaCl 2 + H2O + CO2（大理石和稀盐酸）、发生装置（依据 和 ）选用 ；、收集装置（依据 和 ）选用 加热3；6、检验： ；7、验满： 。8、注意事项：长颈漏斗的末端应 ，防止生成的气体 。主题二 水和常见的溶液一、水 H 2O 水分子 每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成1、水是由 和 组成的 （纯净物或混合物）2、水组成元素的探究（依据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变）实验探究：电解水 2H 2O H 2 +O2实验现象：正、负两极都有 冒出，且体积比为 ；正极产生的气体能使带火星的木条 ，说明该气体是 ；负极产生的气
8、体能 且产生淡蓝色的火焰，说明该气体是 。实验结论：水是由 和 组成。二、水的净化1、天然水、矿泉 水、海水、自来水等是水溶液（混合物）2、净化方法：吸附（活性炭） 、沉降、过滤、蒸馏、消毒等3、硬水和软水的区别：加肥皂水，观察是否有丰富的泡沫。煮沸可降低水的硬度（水垢：Ca CO 3和 Mg（OH） 2 用醋酸或盐酸清洗水垢）4、过滤： 分离不溶性的固 体和溶液的混合物（出去溶液中的固体杂质）操作要领： “一贴、二低、三靠 ” 5、蒸发结晶：溶液中的溶质析出晶体的过程三、水的污染与防治1、污染源：工业废水、农业农药与化肥的过量使用、生活污水2、防治：工业废水处理达标后排放、无磷洗涤剂、改善化
9、学工艺等四、溶液1、溶液的特征：均一（各部分性质、浓度一样） 、稳定（外界条件不变，不分层） 、混合物；2、溶液性质：凝固点降低（常况下不易结冰） ，沸点升高，含离子溶液导电性增强3、溶解时吸收的物质：硝酸铵，放热热量：氢氧化钠、浓硫酸、生石灰；4、乳化作用：洗涤剂清洗油污是乳化作用。而汽油洗涤油污是溶解现象。5、溶液的成分：溶质（气、固、液） 、溶剂（水是常见的溶剂）m 溶液 =m 溶质 +m 溶剂写出以下溶液的溶质和溶剂：稀盐酸 、 ；碘酒 、 ；石灰水 、 ；硫酸亚铁溶液 、 。6、影响物质溶解性的因素： 温度、溶质的种类、溶剂的种类7、饱和溶液和不饱和溶液（1） 、定义：饱和溶液是指在
10、 、 下 （能或不能）继续溶解该物质；不饱和溶液是指 （能或不能）继续溶解该物质。电解4（2） 、相互转化：不饱和溶液 饱和溶液：加溶质、蒸发溶剂、改变温度（使溶解度下降）饱和溶液 不饱和溶液：加溶剂、改变温度（使溶解度变大）（3） 、同一温度，同种物质的饱和溶液最浓。溶质的质量分数=溶解度100+溶解度8、溶解度一定温度、溶解度 100 克溶剂 饱和溶液所溶解溶质的质量（溶解度）、溶解度曲线指定温度，查物质的溶解度；同一温度下，比较不同物质的溶解度；两曲线的交点表示相同温度下，两种物质的溶解度相等（或该温度下，两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等）描述物质的溶解度受温度的影响情况；判断某温度下
11、物质的溶液是否饱和及转化方法。如：A点表示 30物质的溶液是不饱和溶液，加溶质或降低温度能转化为饱和溶液。9、溶液的计算（1） 、公式：溶质的质量分数= ；溶质的质量= ；溶液的质量= ；（2） 、加水稀释的计算（前后两份溶液中溶质的质量相等）加水前：溶质的质量= ；加水后：溶质的质量= ；根据加水前后两份溶液中溶质的质量相等，列出方程： 。过程中所加水的质量= 。用 20的硫酸铜溶液 100g加水稀释，可得 8的硫酸铜溶液 g，加水 g10、结晶：蒸发结晶（ 适用于溶解度受温度影响小的物质，如： NaCl）冷却结晶（ 适用于溶解度受温度影响小的物质，如： KNO3）60 溶解度/g B A温度/20 30 5主题三 金属和金属矿物一、常见金属的物理性质（颜色、状态、熔点、沸点、硬度、延展性、导电、导热性）常态下：大部分金属是银白色的，其中铜是红色；大部分金属是固体，汞是液态；二、金属的化学性质1、金属的氧化反应2、金属与酸的置换反应 金属的活动性3、金属与含金属元素的盐溶液发生置换反应三、铁的冶炼1、铁矿石：赤铁矿（主要成分是 Fe2O3）2、反应原理：Fe 2O3 Fe（CO 在反应得氧，转化成 CO2，具有还原性）3CO+ Fe2O3 2Fe+3 CO 2四、铁的锈蚀1、铁生锈的条件：潮湿的空气（水和氧气）2、铁锈的主要成分：Fe 2O33、除锈的方法：用稀盐酸或稀硫酸
