《甘肃省永昌县第一高级中学2012-2013学年高二化学上学期期中试题 理》由会员分享，可在线阅读，更多相关《甘肃省永昌县第一高级中学2012-2013学年高二化学上学期期中试题 理（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1甘肃省永昌县第一高级中学 2012-2013 学年高二化学上学期期中试题 理 （无答案） 座位号_ 可能用到的相对原子质量：H.1 C.12 N.14 O.16 Na.23 Mg.24 Al.27 Fe.56 第卷（选择题，共 60 分）一、选择题（每小题 2 分，共 50 分，每小题只有一个选项符合题意。 ）1未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（ ）天然气 煤 核能 石油 太阳能生物质能 风能 氢能A B C D2下列说法中正确的是( )A在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B生成物全部化学键形成时所释放的能
2、量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应C生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，H0DH 的大小与热化学方程式的计量系数无关 3.下列物质中 NaCl 溶液、 NaOH 、 H 2SO4 、 Cu 、 CH 3COOH 、 NH 3H2O 、 CO 2 、 乙醇、 水， 其中属于电解质的是（ ）A. B C D 全部都是4在体积为 2L 的密闭容器中合成氨，已知在时间 t 内，氨的物质的量增加了 0.6 mol，在此时间内，用 H2表示的平均反应速率是 0.45mol/（Ls） ，则 t 是( )A0.44s B1s C1.33s D2s5.把 0.05molNaOH 固体
3、分别加入到 100mL 下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是（ ）A. 自来水 B. 0.05mol/L 盐酸C. 0.5mol/L 醋酸溶液 D. 0.5mol/L KCl 溶液 6化学平衡常数( K)是化学反应限度的一个重要参数，该常数表示的意义是可逆反应进行的程度， K 值越大，表示的意义错误的是()A温度越高 B反应物浓度越小C反应进行的越完全 D生成物浓度越大27同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中反应热最小的是（ ）A2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g ) H 1 B2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) H 2C2A (
4、 g ) + B ( g ) = 2C ( l ) H 3 D2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) H 48.将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。这现象说明了（ ）A. 该反应是吸热反应 B. 该反应是放热反应C. 铁粉和硫粉在常温下可以发生反应 D. 硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能9下列关于热化学反应的描述中正确的是AHCl 和 NaOH 反应的中和热H57.3kJ/mol，则 H2SO4和 Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJ/molB需要加热才能发生的反应一定是吸热反应CCO(g)的燃烧热
5、是 283.0kJ/mol，则 2CO2(g)错误！未找到引用源。2CO(g)O 2(g)反应的H+566.0kJ/molD1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热10.对于 A23B 2 2 AB3反应来说，以下反应速率表示反应最快的是()A v(AB3)0.5 mol/(Lmin) B v(B2)0. 6 mol/(Lmin)C v(A2)0.4 mol/(Lmin) D无法判断11.在含有酚酞的 0.1mol/L 氨水中加入少量的氯化铵晶体，则溶液颜色 ( )A.变蓝色 B.变深 C.变浅 D.不变 12氢气（H 2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C 8H18）、甲烷
6、（CH 4）的热化学方程式分别为：H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O (l) H = 285.8 KJ/molCO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) H = 283 KJ/molC8H18 (l) + 25/2O2(g) = 8CO2(g) + 9H2O (l) H = 5518 KJ/molCH4 (g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O (l) H = 890.3 KJ/mol相同质量的 H2、CO、C 8H18、CH 4完全燃烧时，放出热量最少的是( )A 氢气 B 一氧化碳 C 辛烷 D 甲烷313二氧化氮能形成二聚分子：2NO 2(g) N2O
7、4(g)； H 0 。现欲测定二氧化氮的相对分子质量，应采取的措施是（ ）A低温、高压 B低温、低压 C高温、低压 D高温、高压14已知 1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量 121 kJ。且氧气中 1 mol OO 键完全断时吸收热量 496 kJ，水蒸气中 1 mol HO 键形成时放出热量 463 kJ，则氢气中1mol HH 键断裂时吸收热量为A920 kJ B557 kJ C436 kJ D188 kJ15在一定条件下，反应 CONO 2 CO2NO 达到平衡后，降低温度，混合气体的颜色变浅。下列判断正确的是（ ）A正反应为吸热反应 B正反应为放热反应 CCO 的浓度增大 D各物
8、质的浓度不变16设 C+CO2 2CO； H 0 反应速度为 V1 ；N 2+3H2 2NH3 ； H 0 反应速度为 V2，对于上述反应，当温度升高时， V1和 V2的变化情况为（ ）A同时增大 B同时减小 C增大，减小 D减小，增大17. 1g 碳与适量水蒸气反应生成 CO 和 H 2，需吸收 10.94kJ 热量，此反应的热化学方程式为（ ） A. C + H2O = CO + H2 H= +131.3 kJ mol H -1B. C(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g) H= +10.94 kJmol -1 C. C(s)+ H2O(l) = CO(g) + H2(g)
9、 H= +131.3 kJ mol -1 D. C(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g)H= +131.3 kJ mol -118下列说法或表示法正确的是 （ ）A等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B由 C(石墨)C(金刚石) H = +119 kJmol 1可知，石墨比金刚石稳定C在稀溶液中：H +OH =H2O H = 57.3 kJ mol 1，若将含 1mol CH3COOH 的醋酸溶液与含 1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量等于 57.3 kJD在 101 kPa 时，2 g H 2完全燃烧生成液态水，放出 285. 8 kJ 热量，氢气燃烧的
10、热化学方程式表示为 2H2（g）+ O 2（g）=2H 2O（l） H = +285.8 kJ mol 119可逆反应 A(s)B C 达到平衡后，B 的转化率与压强、温度的关系如图所示。下列说法正确的是()4AB 是固体，C 是固体，正反应是吸热反应BB 是气体，C 是固体，正反应是吸热反应CB 是气体，C 是固体，正反应是放热反应DB、C 都是气体，正反应是放热反应20已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是（ ）生成物的质量分数一定增加；生成物产量一定增加；反应物的转化率一定增大；反应物的浓度一定降低；正反应速率一定大于逆反应速率；一定使用催化
11、剂A B C D21可逆反应 mA(固) nB(气) Pc (气) qD(气)反应过程中其他条件不变时 C 的百分含量 C%与温度( T)和压强( p)的关系如图所示，下列叙述中正确的是()A达到平衡后，使用催化剂，C%将增大B达到平衡后，若升高温度，化学平衡向逆反应方向移动C方程式中 n p qD达到平衡后，增加 A 的量有利于化学平衡向正反应方向移动22在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(g)2B(g) C(g)2D(g)已达到平衡状态()A混合气体的压强B混合气体的密度C各气体的物质的量D气体的总物质的量23已知：（1）Zn（s）+1/2O 2
12、（g）=ZnO(s)，H = 348.3kJ/mol5（2）2Ag(s)+1/2 O 2（g）= Ag 2O(s)，H = 31.0kJ/mol则 Zn（s）+ Ag 2O(s) = ZnO(s) + 2Ag(s) 的 H 等于A317.3kJ/mol B379.3kJ/mol C332.8 kJ/mol D317.3 kJ/mol24. 0.1mol/L 的 CH 3COOH 溶液中， CH 3COOH CH3COO +H+ ，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A. 加水时，平衡向逆反应方向移动B. 加入少量 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动C. 加入少量 0.1mol/L 盐酸，溶液中
13、 c （ H+ ）减小D. 加入少量 CH 3COONa 固体，平衡向正反应方向移动 25可逆反应 aX(g) bY(g) cZ(g)在一定温度下的密闭容器内达到平衡后， t0时改变某一外界条件，化学反应速率( v)时间( t)图像如图。下列说法正确的是()A若 a b c，则 t0时只能是增大反应体系的压强B若 a b c，则 t0时只能是加入催化剂C若 a b c，则 t0时只能是加入催化剂D若 a b c，则 t0时只能是增大体系的压强26某反应 2C(g) A(g)+2B(g)，已知 H 0，下列判断正确的是（ ）A仅常温下反应可以自发进行 B仅高温下反应可以自发进行C任何温度下反应均可以自发进行 D任何温度下反应均难以自发进行27、对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是（ ）A使用催化剂 B升高温度 C增大体系压强 D加入一种反应物628右图所示为 8000C 时 A、B、C 三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是 （ ） AA 是反应物 B前 2 min A 的分解速率为 0.1mol/(Lmin)C达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动D达平衡后，若增大压强，平衡向逆反应方向移动29在恒压容器 a 和恒容容器 b 中，分别充入体积比为 13 的 N2和 H2。若开
