《广东省吴川一中2013届高三周四综合训练化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省吴川一中2013届高三周四综合训练化学试题（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、吴川一中 2013 届高三化学周四训练题一、 单项选择题。 （46=24 分）7.化学与工农业生产、与人类生活都有密切相关，下列说法中正确的是 （ ）A 14C可用于文物年代的鉴定， 14C与 2互为同素异形体B葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体C汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物D “春蚕到死丝方尽，蜡烛成灰泪始干” 中的“丝” 和“泪”分别是指纤维素和油脂8.NA 代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是A50时，pH1 的 10L H 2SO4 溶液中含有的 H 数目为 0.1 NAB标准状况下，224L Cl 2 与过量稀 NaOH 溶液反应，转移的电子总数为 0.2
2、NAC室温下，21.0g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的氢原子数目为 1.5NAD34gNH 3 中含 NH 键数目为 0.2NA9.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 （ ）A由水电离的 c(H+)=10-4mol/L 的溶液中：Fe 2+、SO 42、K +、NO 3B由水电离的 c(H+)=10-14mol/L 的溶液中：Ca 2+、Na +、 HCO3、NO 3Cc(H +)/c(OH-)=1012 的溶液中： NH4+、Al 3+、SO 42、 ClDc(Fe 3+)=0.1mol/L 的溶液中：Na +、K +、NO 3、SO 3210.下列离子方程式的书写正确的是（ ）
3、A氢氧化钡溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ba 2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2OB向澄清石灰水中通入足量 的 CO2：CO 2Ca 2+2OH CaCO3H 2OC高锰酸钾酸性溶液吸收二氧化硫： SO2MnO 4 4H SO42 Mn 2 2H 2OD从酸化的海带灰浸出液中提取碘： 2I H 2O2 I22OH 11. 室温下向 10mLpH=3 的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）A溶液中导电粒子的数目减少B溶 液中 不变C醋酸的电离程度增大，c （H +）亦增大D再加入 10mLpH=11 的 NaOH 溶液，混合液的 pH=712.下列对实验现象及操作、物质的用
4、途解释合理的是实验现象及操作、物质的用途 解释A 在一定浓度的乙酸溶液中加入乙酸钠固体，溶液 pH 增大 只是乙酸根的水解所致B 取少量某溶液滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 SO42-C 向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变蓝色 Cl2 的氧化性强于 I2 D 向氯化铝溶液中加入过量浓氨水，生成白色沉淀 氢氧化铝不溶于碱溶液二、双项选择题。 （6 2=12 分）22.A、B 、C 为三种短周期元素，A 、B 在同周期， A、 C 的最低价离子分别为 A2 和c(CH3COOH) c(CH3COO-) c(H )NHC3CH3 NH23CH2C ，B 2 和 C 具有相同的电子层结
5、构。下列说法中正确的是 （ ）A原子序数：AB C B原子半径：A BCC离子半径：A 2 C B 2 D原子核外最外层电子数： ACB23.下列说法正确的是 （ ）A.常温下 pH 为 5 的盐酸溶液稀释 1000 倍后，pH 等于 8B.浓度均为 0.1mol/L 的氨水和氯化铵溶液，水电离出的 c(H+)前者小于后者C.碳酸钠溶液中存在：c(Na +) +c(H+)=c(CO32-) +c(OH) +c(HCO3-)D.等浓度的 CH3COOH 与 KOH 以任意比混合：c(K +) +c(H+) =c(OH-) +c(CH3COO-) 三、非选择题。 （64 分）30.(17 分) 室
6、安卡因（G）是一种抗心率天常药物，可由下列路线合成；（1） 已知 A 是 的单体，则 A 中官能团名称是 。（2）C 的名称（系统命名）是 ，C 与足量 NaOH 醇溶液共热时反应的化学方程式是 。（3）X 是 E 的同分异构体， X 分子中含有苯环，且苯环上一氯代物只有两种，则 X 所有可能的结构简式有 、 、 、。（4）FG 的反应类型是 。（5）下列关于室安卡因（G ）的说法正确的是 。a.不能发生水解反应 b.能使酸性高锰酸钾溶液褪色c.能与盐酸反应生成盐 d.属于氨基酸31.(16 分)研究 NO2、 SO2 、 CO 等大气污染气体的处理具有重要意义。（1）NO 2 可用水吸收，相
7、应的化学反应方程式为 。利用反应 6NO2 8NH3 催 化 剂 加 热 7N212 H2O 也可处理 NO2。当转移 1.2mol 电子时，消耗的 NO2 在标准状况下是 L。（2）已知：2SO 2（g ）+O 2（g ） 2SO3（g） H=-196.6 kJmol-12NO（g ）+O 2（g ） 2NO2（g） H=-113.0 kJmol则反应 NO2（ g）+SO 2（g ） SO3（g）+NO（g）的 H= kJmol-1。一定条件下，将 NO2 与 SO2 以体积比 1:2 置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。a体系压强保持不变 b混合气体颜色保持不变
8、cSO 3 和 NO 的体积比保持不变 d每消耗 1 mol SO3 的同时生成 1 molNO2 该温度下，此反应的平衡常数表达式 K= 。（3）CO 可用于合成甲醇，反应方程式为 CO（g）+2H 2（g） CH3OH（g） 。CO 在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应 H 0（填“ ”或“ （2 分） （2）60% （3 分） （3）A 、C（4 分） （4) （4 分） （5）SO 2 2H2O2e SO 42 4 H+ （3 分）33.（15 分）橙 （2 分） （2）14H + Cr 2O72- 6Fe2+ = 6Fe3+ 2 Cr3+7 H2O（3分）（3）5 （3 分） （4）阳极反应为 Fe-2e-=Fe2+，提供还原剂 Fe2+ （3 分）（5）2H +2e-=H2 （2 分） ；Fe(OH) 3 （2 分）
