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1、河南省信阳高中2013 届高三年级第三次大考化 学 试 题本试卷分第 I 卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分, 共 100 分,考试时间 90 分钟。注意事项： 1答第卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。2选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案，不能答在试卷上。以下数据可供解题时参考：相对原子质量：Ba137 C12 O16 H1 S32 N14 Na23 Cl355 K39 Cu64 He4 Mg24 Al27第 卷（选择题 共 54 分） 一、选择题（本题共 18 个小题，每小题 3 分，共 54 分
2、。在每小题给出的四个选项中，只有 1 个符合题意）1 近年来高铁酸钾（K 2FeO4）已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌的新型高效的多功能水处理剂。高铁酸钾在水处理过程中涉及到的过程正确的有： 蛋 白 质 的 变 性 蛋 白 质 的 盐 析 胶 体 的 聚 沉 盐 类 水 解 焰 色 反 应 氧 化 还 原 反 应 A B C D2下列叙述正确的是A发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物3下列结合实验现象
3、的反应方程式正确的是（ ）A切开的金属 Na 暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗 2Na+O2=Na2O2B向 AgC1 悬浊液中滴加 Na2S 溶液，白色沉淀变成黑色 2AgC1+S2-=Ag2S+2C1 -CNa 2O2 在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物 2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3+O2D向 NaHCO3 溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀 2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+CO 32-+2H2O4下列两种气体的分子数一定相等的是A质量相等、密度不等的 N2 和 C2H4 B等温等密度的 CO 和 C2H4C等温等体积的 O2 和 N2 D等压等体积的
4、N2 和 CO25 烧杯中盛有液态物质 A，加入少量固体物质 B，B 不溶解。当通入气体 C 时发现 B 逐渐溶解直至完全溶解。则 A、B 、C 依次为 AH 2O、 BaSO4、O 2 BFeCl 2 溶液、Fe 粉、Cl 2CH 2O、CaCO 3、SO 3 气体 DH 2O、SiO 2、HCl 气体6设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A常温常压下 46g NO2 和 N2O4 混合气体所含原子总数为 03N AB标准状况下，22 4L SO3 的分子数为 NAC将标准状况下 112L 的 Cl2 通入足量水中发生反应，转移的电子总数为 05N AD电解 585 g 熔融的
5、 NaCl，能产生 224 L 氯气（标准状况） 、23 0 g 金属钠7在下列给定的溶液中一定能大量共存的离子组是 AKw/c（H +）=0lmol/L 的溶液中：K +、Fe 2+、Cl 、 NO3B水电离的 H+浓度为 110-12 mol/L 的溶液：K +、Ba 2+、Cl 、Br C加入 NH4HCO3 固体产生气泡的溶液中：Na +、Mg 2+、ClO 、S 2-D加金属铝能产生氢气的溶液中： Ca2+、NH +4、Cl 、HSO 38 下列叙述正确的是A向含有 CaCO3 沉淀的水中通入 CO2 至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入 NaHCO3 饱和溶液, 又有 CaCO3 沉淀生
6、成B向 Na2CO3 溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸 ,生成的 CO2 与原 Na2CO3 的物质的量之比为 12C等质量的 NaHCO3 和 Na2CO3 分别与足量盐酸反应,在同温同压下,生成的 CO2 体积相同D向 Na2CO3 饱和溶液中通入 CO2 有 NaHCO3 结晶析出9在一密闭气缸内，用不漏气的可滑动的活塞隔成两室，左边充有氮气，右边充有氢气和氧气的混合气体，如下图所示。在室温下，将右边的混合气体点燃，反应后冷却到室温，活塞最终静止在气缸的中点。则原混合气体中氢气与氧气的体积比可能是反应前： 反应后：1 1 3 1 1A2:7 B7:2 C5: 4 D8:110 用含少量镁
7、粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝, 下述操作步骤中最恰当的组合是加盐酸溶解 加烧碱溶液溶解 过滤 通入过量 CO2 生成 Al（OH ） 3 沉淀加入盐酸生成 Al（OH） 3 沉淀 加入过量烧碱溶液A B C D11 X、Y 、Z、W 均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系（其它产物已略去）：下列说法不正确的是A若 W 是单质铁，则 Z 溶液可能是 FeCl2 溶液B若 W 是氢氧化钠，则 X 与 Z 可反应生成 YC若 X 是金属镁，则 W 可能是强氧化性的单质D若 W 为氧气，则 Z 与水作用（或溶于水）可能生成一种强酸12 已知 Co2O3 在酸性溶液中易被还原成 Co2+
8、，Co 2O3、Cl 2、FeCl 3、I 2 氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是A3 Cl2 + 6 FeI2 = 2FeCl3 + 4 FeI3 BCl 2 + FeI2 = FeCl2 + I2CCo 2O3 + 6 HCl = 2CoCl2 + Cl2+ 3H2O N2 H2 和 O2 N2 气体D2Fe 3+ + 2I = 2Fe2+ + I213 下列有关溶液性质的叙述，正确的是A室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到 10 时会放出一些二氧化碳气体B20 ， 100 g 水中可溶解 342 g KCl，此时 KCl 饱和溶液的质量分数为 342%C强电解质在水中溶解度一
9、定大于弱电解质D相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100 g 水中溶入氧气的质量增加14在一定条件下,将钠与氧气反应的生成物 14 g 溶于水,所得溶液恰好能被 40 mL 浓度为10 mol/L 的 HCl 溶液中和,则生成物的成分是ANa 2O BNa 2O2 CNa 2O 和 Na2O2 DNa 2O2 和 NaO215 在硫酸铁溶液中，加入 a g 铜，完全溶解后，又加入 b g 铁，充分反应后得到 c g 残余固体，且 bc ，则下列判断正确的是A最后得到的溶液中不含有 Cu2 B残余固体一定全部是铜C最后得到的溶液中只含 Cu2 D残余固体可能为铁、铜混合物16某无色溶
10、液含有Na +、Ba 2+、Cl 、Br 、SO 2-3；SO 2-4 离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：下列结论正确的是A肯定含有的离子是 B肯定没有的离子是C不能确定的离子是 D不能确定的离子是 17 有 一 混 合 溶 液 ， 其 中 只 含 有 Fe2 、 Cl 、 Br 、 I （ 忽 略 水 的 电 离 ） ， Cl 、Br 、I 的个数比为234 ，向该溶液中通入氯气使溶液中 Cl 和 Br 的个数比为 31，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余 Fe2+的物质的量之比为A74 B7 3 C7 2 D7118 使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当
11、，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是用天平（使用游码）称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了用量筒量取液体读数时仰视溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗 涤转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水定容时,仰视容量瓶的刻度线定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线A B C D第 II 卷（非选择题 共 46 分）二、 （本题包括 4 小题，共 46 分）19 （ 12 分）氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。（1）下列生产、生活中的事例中发生了氧化还原反应的是（2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”
12、也可用如图表达。试写出有水参加的符合反应类型的一个化学方程式： 其中水为_剂。（3） “细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石，例如溶液中氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿（主要成分 FeS2）氧化为 Fe2（SO 4） 3，并使溶液酸性增强。该过程反应的化学方程式为_。人们可利用 Fe2（SO 4） 3 作强氧化剂溶解铜矿石（ Cu2S） ，然后加入铁屑进一步得到铜，该过程中发生的离子反应方程式如下，请补充完整并配平：_Cu2S_Fe 3 _H 2O _Cu2 _Fe 2 _=细 菌 _（）_SO 42-。（4）羟胺（NH 2OH）是一种还原剂，用 2500 mL 0049
13、 mol/L 羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的 Fe2+离子恰好与 245 mL 0020 mol/L 的 KMnO4 酸性溶液反应。则在上述反应中，羟胺的氧化产物是 。20 （ 12 分）AJ 是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去） 。已知 A 是一种高熔点物质，D 是一种红棕色固体。请回答下列问题：（1 ） A 物质的名称为_，H 与 I 反应的化学方程式 （2 ） C 与 D 在高温下的反应在冶金工业上称为 反应，引发该反应的实验操作是 _ （3 ）写出 GJ的化学方程式： _ 、（4 ） AH的离子方程式为_（5 ）用离子方程式表示 I 物质能用于净水的原理_ _21 （ 10 分）某小组同学将一定浓度 NaHCO3 溶液加入到 CuSO4 溶液中发现生成了沉淀。甲同学认为沉淀是 CuCO3；乙同学认为沉淀是 CuCO3 和 Cu（OH） 2 的混合物，他们设计实验测定沉淀中 CuCO3 的质量分数。（1）按照甲同学的观点，发生反应的离子方程式为
