《广东省华附、省实、深中、广雅2014届高三下学期四校联考化学试题 含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省华附、省实、深中、广雅2014届高三下学期四校联考化学试题 含解析（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2014 届华附、省实、深中、广雅 2014 届高三四校联考理科化学试题一、单选题（每题 4 分，共 6 小题，共 24 分。 ）7下列说法不正确的是( ) A硅单质是将太阳能转化为电能的常用材料 B氯气可用于自来水的杀菌消毒，说明氯气无毒C光线透过树叶间的缝隙形成光柱与胶体的性质有关 D采用原煤脱硫技术，可减少燃煤时产生的 SO28水溶液中能大量共存的一组离子是( )ANa +、Al 3+、Cl 、HCO 3 BH +、Fe 2+、NO 3-、SO 42CH +、 Mg2+、Cl 、NO 3 DK +、Ag +、OH 、SO 429 设 nA 为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A
2、等物质的量的 H2 和 N2 所含分子数均为 nA B标准状况下， 11.2L 的己烷含有分子数为 0.5nAC常温常压下，46gNO 2 含有原子数为 3nA D1mol SiO2 晶体中含 nA 个 SiO2 分子【答案】C【解析】试题分析：A 项中所给出的氢气和氮气并没有给出物质的量等微粒数，所以无法计算，A错误；标况下己烷是液体，不能用气体体积公式计算，B 错误；46gNO2 的物质的量为1mol，所以含有的原子数为 3mol，C 正确；二氧化硅是空间立体结构，不是简单的SiO2 小分子， SiO2 只是化学简式，所以 D 错误；故选 C。考点：本题考查的是阿伏伽德罗常数的计算。10下
3、列离子方程式正确的是( )AAl 与 NaOH 溶液反应：2Al + 2OH - + 2H2O = 2AlO2- + 3H2BFeBr 2 溶液中通入少量 Cl2：2Fe 2+2Br-+Cl2=2Fe3+Br2+2Cl-C稀硝酸除银镜：Ag+2H +NO3- =Ag+NO2+H2OD烧碱溶液中通入过量 SO2：2OH -+SO2=SO32-+H2O11关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是( ) A装置可用于验证 Na 与 H2O 反应是否放热 B装置可用于干燥、收集 NH3，并吸收多余的 NH3C装置可用于制备并收集少量 NO2 D装置 可制得金属锰考点：本题考查的是物质的性质和基础实验装置
4、。12某小组设计如图装置（盐桥中盛有浸泡了 KNO3 溶液的琼脂）研究电化学原理。下列叙述正确的是( )A银片为负极，发生的反应为：Ag +e-= AgB进行实验时，琼脂中 K+移向 Mg(NO3)2 溶液C用稀硫酸代替 AgNO3 溶液，可形成原电池D取出盐桥，电流表依然有偏转二、双选题（每题 6 分，共 2 题，共 12 分。 ）22 已知短周期元素 R、W 、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其氢化物中上述元素的化合价如下表，下列说法正确的是( )A离子还原性：Y 2-Z- B离子半径 W+Z- C气态氢化物稳定性：RH 4 c(SO32-) c(H2SO3)BpH=3 的盐酸跟 pH=1
5、1 的氨水等体积混合： c(H+)c(OH )CpH c(CH3COO-) c(H+)c(OH-)DpH=12 的 NaOH 溶液中：c(OH )水电离 =1.01012 mol/L三、非选择题（本题共 4 大题，每题 16 分，共 64 分。 ）30（ 16 分） 脱羧反应形成新的 C-C 键为有机合成提供了一条新的途径，例如：COH+CH3Br一 定 条 件 CHOCH3I I I反 应 （1 ）化合物 I 的分子式为_，化合物 I 含有的官能团名称是_，1mol 化合物 I 完全燃烧需要消耗_mol O2。（2 ）化合物 III 与新制氢氧化铜反应的化学方程式为 。（3 ） CH3OCO
6、H与Br也可以发生类似反应 的反应，有机产物的结构简式为：_。（4 ）化合物 I 有多种同分异构体，请写出任意 2 种符合下列条件的同分异构体的结构简式： _。 (要求：能与 FeCl3 溶液发生显色反应；苯环上一氯取代产物有 2 种)【解析】试题分析： （1）由合成路线中化合物 I 的结构简式可得该化合物的分子式为 C8H6O3 ，其含有的官能团名称是羧基和醛基，其耗氧量=8+6/4-3/2=8，所以 1mol 化合物 I 完全燃烧需要消耗 8molO2。31（ 17 分） 煤制备 CH4 是一种有发展前景的新技术。I. 煤炭气化并制备 CH4 包括以下反应:C(s)+H2O(g)=CO(g
7、)+H2 (g) H 1 = +131 kJ/mol CO(g) + H2O(g)=CO2 (g)+ H2(g) H 2 = 41 kJ/mol CO(g) + 3H2 (g)=CH4 (g)+ H2O(g) H 3 = 206 kJ/mol (1)写出煤和气态水制备 CH4(产物还有 CO2)的热化学方程式 。(2)煤转化为水煤气 (CO 和 H2)作为燃料和煤直接作为燃料相比，主要的优点有 。(3)写出甲烷空气燃料电池(电解质溶液为 KOH溶液)中负极的电极反应式 。II. 对以上反应 CO(g) + H2O(g) CO2 (g)+ H2(g) H 2 = 41 kJ/mol，起始时在密闭
8、容器中充入 1.00 molCO 和 1.00 molH2O，分别进行以下实验，探究影响平衡的因素（其它条件相同且不考虑实验编号 容器体积/L 温度/C 2.0 1200 2.0 1300 1.0 1200任何副反应的影响） 。实验条件如下表：(1)实验中 c(CO2)随时间变化的关系见下图，请在答题卡的框图中，画出实验 和中 c(CO2)随时间变化关系的预期结果示意图。(2)在与实验相同的条件下，起始时充入容器的物质的量：n(CO)=n(H2O)=n(CO2) =n( H2)=1.00mol。通过计算，判断出反应进行的方向。（写出计算过程。 ）Q= = = 1.0 （1 分）Q K (1 分
9、) 反应向逆反应方向（生成 CO 和 H2O 的方向）进行 （ 1 分）【解析】试题分析： I. (1) 根据盖斯定律和已知方程式，煤和气态水制备甲烷的热化学方程式可由方程式2+ 而得，所以 H=2H 1+ H 2+H 3 = +15 kJ/mol ，所以热化学方程式为：2C(s)+ 2H2O(g)= CH4 (g)+ CO2 (g) H = +15 kJ/mol 。(2) 煤气化后生成水煤气再燃烧比直接燃烧煤更加充分，提高能源利用率，同时燃煤容易产生酸雨，所以燃烧水煤气还可以减少污染。(3)用甲烷作燃料制成的碱性燃料电池中，甲烷失电子生成的 CO2 气体会与溶液中的碱性介质进一步反应生成 C
10、O32-，所以其负极的反应式为：CH 48e-+10OH-=CO32-+7H2O。II. (1) CO(g) + H2O(g) CO2 (g)+ H2(g) 的反应是一个放热反应，所以温度升高，反应的反应速率加快，但使平衡逆向移动，实验曲线比实验曲线更快达到平衡，但是平衡时 CO2 的浓度要低一些；相比之下，实验比试验缩小了体积，即增大了压强，由于反应前后气体系数不变，所以增大压强只能增大化学反应速率，但是不能改变平衡，因此实验的曲线比实验更快达到平衡，且平衡时 CO2 的浓度是实验的 2 倍。如图32. （15 分）钛有强度高和质地轻的优点，广泛应用于飞机制造业等。工业上利用钛铁矿，其主要成
11、分为钛酸亚铁（FeTiO 3）制备钛金属，工业流程如下： 已知：Ti 与 TiO2 化学性质稳定，不溶于稀硫酸、稀盐酸等。（1 ）请写出 FeTiO3 与稀盐酸反应的离子方程式： 。（2 ）请写出“熔融氧化”的化学方程式： 。（3 ）电解氯化镁的阴极反应式为： ，可循环利用的物质为： （填化学式） 。（4 ）热还原法中能否改用钠代替镁作还原剂： （填 “能” 或“不能”） ；原因为： 。（5 ）用此方法制备得到的 Ti 金属常混有 MgCl2 和 Mg，除杂试剂是 （填化学式）。33 （ 16 分）某实验小组欲通过以下实验来探究 Na2CO3 和 NaHCO3 两种物质的性质。（1 ）称取两种
12、固体各 2 g，分别放入两个小烧杯中，再各滴加 10 mL 蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，并恢复至室温后，向所得溶液中各滴入 2 滴酚酞试液。 发现 Na2CO3 固体完全溶解，而 NaHCO3 固体有剩余，由此得到结论 。 同学们在两烧杯中还观察到了其它现象。其中，盛放 Na2CO3 的烧杯中出现的现象是 （填字母序号） 。A溶液温度下降 B溶液温度升高 C滴入酚酞后呈浅红色 D滴入酚酞后呈红色（2 ）如下面左图所示分别加热 A、B 固体，发现固体 A 受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，但一段时间后浑浊又变澄清。请用化学方程式解释澄清石灰水中发生的现象 。（3 ）如上面右图所
13、示，在气密性良好的装置 I 和 II 中分别放入试剂，将气球内的固体同时倒入试管中。 两试管中均产生气体， （填“I”或“II”）的反应程度更为剧烈。 反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温。下列说法正确的是 。A装置 I 的气球体积较大 B装置 II 的气球体积较大C生成气体的体积根据盐酸计算 D生成气体的体积根据固体计算（4 ）将两种固体分别配制成 0.5 molL-1 的溶液，探究与 0.5 molL-1CaCl2 溶液反应的情况实验方案 预测现象 预测依据 实际结果实验 1：向 2 mL Na2CO3 溶液中滴加 1 mL 0.5 molL-1CaCl2 溶液有白色沉淀Na2CO3 溶液中的 CO32-浓度较大，能与 CaCl2 发生反应。有白色沉淀实验 2：向 2 mL NaHCO3 溶液中滴加 1 mL 0.5 molL-1CaCl2 溶液无白色沉淀NaHCO3 溶液中的 CO32-浓度很小，不能与 CaCl2 反应。有白色沉淀出现，同时有少量气泡冒出。请写出上述实验过程中发生的反应的离子方程式：实验 1： ；实验 2：
