《2019-2020学年高一下学期期末学业质量监测化学试题-含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年高一下学期期末学业质量监测化学试题-含解析（25页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、珠海市2019-2020学年度第二学期期末普通高中学生学业质量监测高一化学可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Si28 Cl35.5 S32第I卷一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1. 下列叙述不正确的是A. 海洋潮汐能属于再生资源B. 海带可提取碘C. 海水是锂元素的一个重要来源D. 地球上99%的溴元素以溴单质形式存在于海洋中【答案】D【解析】【详解】A海水的潮涨潮落属于自然现象，可以再生，故海洋潮汐能属于再生资源，故A正确；B海带中含有碘离子，将海带在坩埚中灼烧，加水浸泡，经过滤得到残渣和滤液，滤液中含有碘离子，通入过量氯气，可生成碘
2、的水溶液，然后加入苯萃取，经分液后得到碘的苯溶液，最后蒸馏可得到碘，故B正确；C锂元素在自然界主要以化合态存在，海水富含大量锂元素，海水是锂元素的一个重要来源，故C正确；D地球上99%溴元素以的形式存在于海洋中，不是以溴单质形式存在于海洋中，故D错误；答案选D。2. 核泄漏地区可检测到的放射性元素有137Cs、134Cs、131I等。下列叙述正确的是A. 比多3个中子B. 和分别形成的单质物理性质相同C. 和分别形成的单质化学性质相同D. 与都是铯的同素异形体【答案】C【解析】【详解】A的中子数为79，的中子数为78，比多1个中子，故A错误； B和的质量数不同，分别形成的单质的质量不同，故物理
3、性质不相同，故B错误；C和的最外层电子数相同，故形成的单质化学性质相同，故C正确；D与是原子，不是单质，互称为同位素，不能称为铯的同素异形体，故D错误；答案选C。3. 下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是A. CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在B. N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2C. 实验室不能用无水氯化钙干燥氨气D. 硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性【答案】C【解析】【详解】A在空气中，NO不能稳定存在，会被空气中的氧气氧化生成NO2，故A错误；B放电时，氮气和氧气反应生成NO，NO不稳定，继续被氧气氧化生成N
4、O2，故B错误；C由于无水氯化钙能吸收氨气，用氯化钙来干燥潮湿氨气时，得到的是八氨合氯化钙这个络合物，即CaCl2+8NH3=CaCl28NH3；因此不可以用无水氯化钙干燥氨气，故C正确；DS单质的化合价为0价，反应中化合价既可以升高也可以降低，则既有氧化性又有还原性，硫是淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，故D错误； 答案选C。4. 下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成A2B型离子化合物的是A. 6和8B. 19和16C. 12和17D. 8和16【答案】B【解析】【详解】A6号元素为C，8号元素为O，二者可形成化合物CO或CO2，均为共价化合物，不是A2B型离子化合物，
5、故A不符合题意；B19号元素为钾，16号元素为硫，形成的化合物为K2S，是离子化合物，可以组成A2B型离子化合物，故B符合题意；C12号元素为Mg，17号元素为Cl，二者形成的化合物为MgCl2，是离子化合物，但不是A2B型，故C不符合题意；D8号元素为O，16号元素为S，二者形成的化合物为SO2或SO3，均为共价化合物，也不是A2B型，故D不符合题意；答案选B。5. 下列说法中有明显错误的是A. 对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B. 活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞C. 升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增
6、大D. 加入适宜的催化剂，使分子能量增加从而可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大反应速率【答案】D【解析】【详解】A对有气体参加的化学反应，压强增大，体积减小，则单位体积内活化分子数目增加，所以反应速率加快，故A正确；B活化分子发生碰撞不一定发生化学反应，发生化学反应的碰撞为有效碰撞，即活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞，故B正确；C升高温度，降低反应所需的活化能，活化分子的百分数增大，所以反应速率加快，故C正确；D使用催化剂，分子本身的能量不变，但改变反应的途径，降低反应所需的活化能，活化分子的百分数大大增加，显然分子的能量不会增加，故D错误；故选D6. 如图为PCl5(g
7、)PCl3(g)+Cl2(g)(正反应为吸热反应)从平衡状态I移动到平衡状态II的反应速率(v)与时间(t)的曲线，此图表示的变化是 A. 升温B. 增压C. 增加PCl3的量D. 增加PCl5的量【答案】C【解析】【详解】根据图像得知：从平衡状态移动到平衡状态,平衡移动过程中v逆大于v正，且大于原平衡时的速率，说明反应向逆反应方向移动，改变的条件是加快反应速率的，改变条件的瞬间v逆增大，而v正不变，平衡状态II建立过程中的速率图像与原平衡状态I有连接点，综上分析，改变的外界条件为生成物的浓度增大，根据选项符合要求的为增加PCl3的量，答案选C。7. 下列说法中，不正确的是A. SO3只有氧化
8、性，SO2只有还原性B. 实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气C. 可以用铁罐贮运冷的浓H2SO4D. 实验室不能用浓硫酸干燥NH3、H2S等气体【答案】A【解析】【详解】ASO3中硫的化合价为+6价，处于最高价态，有氧化性，SO2中硫的化合价为+4价，处于中间价态，既有氧化性，又有还原性，故A错误；BNO2和HCl都可与NaOH反应，其中分别生成NaNO2、NaNO3、NaCl等，实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气，故B正确；C铁遇冷的浓H2SO4会发生钝化，表面生成一层致密的氧化膜，阻止反应的进一步进行，可以用铁罐贮运冷的浓H2SO4，故C正确；DNH3是碱性和还原性气体
9、，H2S具有还原性，浓硫酸会和NH3、H2S反应生成硫酸铵和硫单质，故实验室不能用浓硫酸干燥NH3、H2S等气体，故D正确；答案选A。8. 下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（ ）A. 制取SO2B. 验证漂白性C. 收集SO2D. 尾气处理【答案】B【解析】【详解】A.根据金属活动顺序表可知稀H2SO4与铜片不反应，故A错误；B.SO2能使品红溶液褪色，体现其漂白性，故B正确；C.SO2密度比空气大，应“长进短出”，故C错误；D.SO2不与NaHSO3反应，所以无法用NaHSO3溶液吸收SO2，故D错误。答案：B。9. 同一周期X、Y、Z三种元素，
10、已知最高价氧化物对应水化物的酸性是HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断错误的是()A. 阴离子的还原性Z3Y2XB. 气态氢化物的稳定性HXH2YZH3C. 非金属性XYZD. 原子半径XYZ【答案】D【解析】【分析】非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4H2YO4H3ZO4，则非金属性XYZ，据此分析解答。【详解】A元素非金属性越强，阴离子的还原性越弱，由于非金属性XYZ，所以阴离子的还原性：Z3-Y2-X-，A选项正确；B非金属性越强，气态氢化物越稳定，由于非金属性XYZ，所以气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3，B选项正确；C根据上述
11、分析，最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4H2YO4H3ZO4，则非金属性XYZ，C选项正确；D同周期元素的原子从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性增强，所以原子半径：XYZ，D选项错误；答案选D。10. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是XYZWA. 气态氢化物XH3的水溶液呈酸性B. 4种元素的氢化物H2Z最稳定C. 原子半径ZWXYD. 最高价氧化物对应水化物酸性：ZWX【答案】C【解析】【分析】X、Y、Z、W均为短周期元素，根据他们在周期表中的位置知，X和Y属于第二周期元素，Z和W属于第三周期
12、元素，若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y次外层电子数是2，所以其最外层电子数是6，则Y是O元素，X是N元素，Z是S元素，W是Cl元素，结合元素周期律来分析解答。【详解】AX是N元素，气态氢化物NH3的水溶液为氨水，呈碱性，故A错误；B非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，4种元素中非金属性最强的为O元素，则氢化物最稳定的为H2O，故B错误；C原子的电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以这几种元素原子半径大小顺序是ZWXY，故C正确； D同一周期元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强
13、，所以W的最高价含氧酸的酸性大于Z，故D错误；答案选C。11. 为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：下列说法不正确的是A. 步骤实验用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗和玻璃棒B. 步骤反应的离子方程式：Cl2+2I-=I2+2C1-C. 步骤的操作是萃取，可以用无水酒精作为萃取剂D. 步骤的操作名称是蒸馏【答案】C【解析】【分析】从海带中提取碘：海带灼烧后得到海带灰浸泡后得到海带灰的浊液，将悬浊液分离为残渣和含碘离子溶液应选择过滤的方法，过滤得到含碘离子的溶液通入氯气氧化碘离子为碘单质，化学方程式为：Cl2+2KI=2KCl+I2，得到含碘水溶液，加入有机溶剂苯，萃取分液得到
14、含碘的苯溶液，通过蒸馏得到碘单质；步骤是分离难溶性固体和可溶性液体混合物的实验操作；步骤利用碘易溶于有机溶剂的性质将碘水中的碘萃取出来，据此分析。【详解】A步骤是分离难溶性固体和可溶性液体混合物的实验操作，分离难溶性固体和溶液采用过滤方法，所以步骤的实验操作名称是过滤，过滤时需要烧杯、玻璃棒、漏斗，故A正确；B步骤中为氯气将含碘离子溶液中的碘离子置换成碘单质，反应的化学方程式是Cl2+2KI=2KCl+I2，离子方程式：Cl2+2I-=I2+2C1-，故B正确；C根据分析步骤的操作是萃取，根据萃取的基本原则：两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，酒精与水任意比互溶，不能
15、用酒精萃取碘水中的碘单质，故C错误；D步的操作是将萃取分液得到含碘的苯溶液，通过蒸馏得到碘单质，故操作名称是蒸馏，故D正确；答案选C。12. 如图所示，利用培养皿探究NH3的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是()选项实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟NH3与浓盐酸反应产生了NH4Cl固体B浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl3溶液D干燥红石蕊试纸不变色，湿润红石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A.NaOH固体溶于水放热，氨水易挥发，实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，会产生氨气，与浓盐酸挥发出的HCl反应生成氯化铵固体，反应现象是产生白烟，A正确
