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1、优质文档_高二年级上册期末考试化学模拟试题3（最新版）-Word文档，下载后可任意编辑和处理-高二年级上册期末考试化学模拟试题(三)第卷（选择题）一、选择题(每题只有一个正确选项，每题3分，共24分。)1根据电子排布的特点，Cu在周期表属于As区 Bp区 Cd 区Dds区2下列说法正确的是（）A键是由两个p电子“头碰头”重叠形成的 B键是镜像对称，而键是轴对称C乙烷分子中的键全是键，而乙烯分子中含键和键DH2分子中含键，而Cl2分子中还含有键3下列指定粒子的个数比为2：1的是（ ）ABe2+中的质子数B12H原子中的中子和质子 CNaHCO3晶体中的阳离子和阴离子 DBaO2（过氧化钡）晶体中
2、的阴离子和阳离子4关于氢键的下列说法中正确的是（）A每个水分子内含有两个氢键B在水蒸气、水、冰中都含有氢键C分子间能形成氢键使物质的熔沸点升高DHF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键5下列各组元素中，第一电离能依次减小的是（ ）AHLiNa KBNaMgAlSiCIBrClF DFONC6若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背了（）A能量守恒原理B泡利不相容原理C能量最低原理D洪特规则7下列不是元素电负性应用的是（）A判断一种元素是金属还是非金属 B判断化合物中元素正负价C判断化学键类型D判断化合物溶解度8下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确
3、的是（）AO2、I2、HgBCO2、KCl、SiO2CNa、K、Rb DSiC、NaCl、SO2二、选择题（每题有_个正确选项，每小题3分，共30分）9已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol。根据下表数据判断错误的是 元素 I1 I2 I3 I4 X 500 4600 6900 9500 Y 580 1800 2700 11600 A元素X的常见化合价是+1价B元素Y是A族的元素C元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl D若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应10用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正确的是（ ）AR的氧化物都能
4、溶于水BR的最高价氧化物对应的水化物都是H2RO3CR都是非金属元素DR的氧化物都能与NaOH反应11下列关于主族元素的说法正确的是（） A主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级B主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级 C主族元素的最高正价等于主族的序数D主族元素的价电子数有可能超过最外层电子数12若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是： （）A该元素基态原子中共有3个电子 B该元素原子最外层共有3个电子C该元素原子核外有5个电子层 D该元素原子M能层共有8个电子13下列说法正确的有（）A26 号元素铁属于d区B主族共有7列，副族共有7列C在周期表中，
5、元素周期数=原子核外电子层数D最外层电子数=8的微粒都属于是稀有气体元素14下列说法中错误的是（）A原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数；B元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素；C除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8； D同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同15下列叙述正确的是（ ）A熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物BP4和NO2都是共价化合物C在氧化钙和二氧化硅晶体中都存在单个分子 D离子化合物中一定不存在单个的分子16北京大学和中国科学院的化学工作者合作，已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60。实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的
6、超导性。下列关于K3C60的组成和结构分析正确的是（ ）A K3C60中既有离子键又有极性键B该晶体在熔融状态下能导电C1mol K3C60中含有的离子数目为636.021023D该物质的化学式可写作KC2017已知Co（NH3）63+的立体结构如图，其中16处的小圆圈表示NH3分子，且各相邻的NH3分子间的距离相等（图中虚线长度相等）。Co3+位于八面的中心，若其中三个NH3被Cl取代，所形成的Co（NH3）Cl3的同分异构体的数目为（）A1B2C3D418石英晶体的平面示意图如图所示，它实际上是网状结构，其中硅、氧原子的个数比是m：n，有关叙述正确的是（）Am：n=1：2Bm：n=2：1
7、C六聚硅酸根Si6O18y中的y=10 D原硅酸根SiO44的结构为，则二聚硅酸根离子Si2O7x中的x=6第卷（非选择题）三、填空题19（10分）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ/mol），回答各题： 元素代号 I1 I2 I3 I4 Q 2080 4000 6100 9400 R 500 4600 6900 9500 S 740 1500 7700 10500 T 580 1800 2700 11600 U 420 3100 4400 5900 （1）在周期表中，最可能处于同一族的是_AQ和R BS和TCT和U DR和TER和U（2）下列离子的氧化性最弱的是_AS2BR2
8、CT3DU（3）下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是_A硼B铍C氦D氢（4）T元素最可能是_区元素，其氯化物的化学式为_（5）每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况，这一事实从一个侧面说明了原子核外_，如果U元素是短周期的元素，你估计它的第2次电离能飞跃数据将是第_个。（6）如果R、S、T是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是_，其中元素_的第一电离能反常高的原因是_。20（6分）有以下物质：HF Cl2 H2O N2 C2H4 C2H6 H2 H2O2 HCN既含有极性键的是又含有非极性键的是_；只有键的是_既有键，又有键的是_；含有由两个原子的s轨道重叠
9、形成的键的是_；含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的键的是_；含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的键的是_；21（9分）下图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。（1）其中代表金刚石的是（填编号字母，下同）_，金刚石中每个碳原子与_个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于_晶体；（2）其中代表石墨是_，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为_个；（3）代表干冰的是_，它属于_晶体，每个CO2分子与_个CO2分子紧邻；（4）上述三种物质熔点由高到低的排列顺序为_。 22（9分）1989年国际纯粹和应用化学联合
10、会（IUPAC）的无机化学命名委员会建议将原长式周期表的A、A族改为0、1、217共18列。（1）第17列第3周期元素的名称和符号为_。（2）72号元素铪（Hf）位于_周期，第_列。价电子构型为_。（3）第2周期第2列元素Be是一种新兴材料，与同列元素相比，Be具有反常性质。写出BeCl2在气态（相对分子质量在80160之间）和固态（BeCl2）n时的结构。（4）若把稀有气体元素看作非金属，并假定元素周期表是有限的。请你预测周期表中应有_种非金属元素，还有_种尚未发现23(9分)某离子晶体的晶胞结构如图。（该晶胞可看成由8个X小立方体构成，在每个小立方体的体心各有一个白球，在大立Y方体的8个顶
11、点和6个面心上各有一个黑球）试求：晶体中每一个Y同时吸引着_个X，每个X同时吸引着_个Y，该晶体的化学式是_。晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等X共有_个。晶体中距离最近的2个X与一个Y形成的夹角（XYX）为_。设该晶体的摩尔质量为M g/mol，晶胞密度为g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，则晶体中两个最近的X间中心距离为_cm。24（8分）作为新一代工程材料，膨胀石墨有着广泛的新用途，如可做高级密封材料，也可作为新型的导电材料应用于电池生产中，还可以作为新型的吸附剂用于环保上。它可由石墨（garphite）在浓硫酸介质中被氧化而制得：3nH2SO4+ngraphite +n/2O=n/2H2O+graphite+HSO42H2SO4n（石墨硫酸盐）
