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1、优质文档_高中毕业班化学第二次统检测试题（最新版）-Word文档，下载后可任意编辑和处理-高中毕业班化学第二次统检测试题化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分150分。考试时间120分钟。可能用到的相对原子质量： H-1C-l2 N-14 O-16 F-19Na-23 Mg-24S-32Cl-35.5Fe-56 Cu-64第一部分选择题（共70分）一、选择题（本题包括10小题，每题3分，共30分。每小题_选项）1某同学用Na2CO3配制0.10molL1Na2CO3(aq)的过程如下图所示。你认为该同学的_有A. B.C. D.2.下列反应中，Na2O2只表现强氧化性的是A.2N
2、a2O2+2H2O=4NaOH+O2B.Na2O2+MnO2=Na2MnO4C.2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2D.5Na2O2+2KMnO4+8H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+5O2+8H2O3.下列AD四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是 I II A 少量CO2通入NaOH溶液中 过量CO2通入少量NaOH溶液中 B 少量NaOH溶液滴入Al2(SO4)3溶液中 少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水中 C 0.1molCl2通入含0.2molFeBr2的溶液中 0.3mol Cl2通入含0.2mol FeBr2的溶
3、液中 D 过量BaCl2溶液与少量Na2SO4溶液相混合 少量Ba(NO3)2溶液与过量MgSO4溶液相混合 4下列除去杂质的方法正确的是A除去Cl2中的少量O2：通过灼热的Cu粉末，再用向下排气法收集气体B除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，再用向上排气法收集气体C除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量KOH溶液，过滤D除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：通入适量的氯气充分反应后，过滤5根据下表中列出的数据，判断下列热化学方程式书写正确的是 化 学 键 HH ClCl HCl 生成1mol化学键时放出的能量 436kJmol1 243kJmol1 431kJmol1 ABH
4、=-91.5kJ/molCD6在元素周期表短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3，下列说法正确的是AXY3晶体一定是离子晶体 BXY3中的各原子最外层一定都满足8电子稳定结构CX和Y一定不属于同一主族 D若Y的原子序数为m，X的原子序数可能是m47.下列实验设计能够成功的是 实验目的 实验步骤及现象 A 检验亚硫酸钠试样是否变质 B 检验某卤代烃是否是氯代烃 C 证明酸性条件下H2O2氧化性比I2强 D 除去氯化钠晶体中少量硝酸钾 8化学中常用类比的方法可预测许多物质的性质。如根据H2+Cl2=2HCl推测： H2+Br2=2HBr。但类比是相对的，如根据2Na2O2+2CO2=Na2CO
5、3+ O2,类推2Na2O2+2SO2= Na2SO3+O2是错误的，应该是Na2O2+SO2= Na2SO4。下列各组类比中正确的是A.由NH4Cl=NH3+HCl，推测：NH4HCO3=NH3+H2CO3B.由CO2+Ca(ClO)2+H2O=CaCO3+2HClO，推测：2SO2+Ca(ClO)2+H2O=CaSO3+2HClOC.由2CO2+Ca(ClO)2+2H2O=Ca(HCO3)2+2HClO，推测：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClOD.由Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+ SO2，推测：Na2SO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+SO29. 在室温
6、下，将pH=3 的酸和pH=11 的碱等体积混合，混合后溶液的pH 小于7 。则该酸和碱的组合可以是A硝酸和氢氧化钡B盐酸和氨水C.硫酸和氢氧化钾D醋酸和氢氧化钠10将标准状况下的2.24LCO2通入150mL 1mol/LNaOH溶液中，下列表达式正确的是Ac(HCO3-)c(CO32-) Cc(OH-)= c(HCO3-)+ c(H+ ) + c(H2CO3)Bc(Na+)= 2c(CO32-)+ c(HCO3-) Dc(Na+)+ c(H+) = c(CO32-)+ c(HCO3-)+c(OH- )二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有1_选项。若只有1个正确选项，
7、多选时，该题为0分；若有2个正确选项，只选1个且正确的给2分，选2个且都正确的给4分，但只要错选1个，该小题0分）11下列各组物质，只用水就能加以区分的是A硝酸铵、氯化铵两种白色晶体 B己烯、甲苯、四氯化碳三种液体C溴苯、苯、乙醇三种液体D氯化钠、无水硫酸铜、氯化钾三种固体12有关X、Y、X、W四种金属进行如下实验： 1 将X和Y用导线连接，浸入电解质溶液中，Y不易腐蚀 2 将片状的X、W分别投入等浓度盐酸中都有气体产生，W比X反应剧烈 3 用惰性电极电解等物质的量浓度的Y和Z的硝酸盐混合溶液，在阴极上首先析出单质Z 根据以下事实，下列判断或推测正确的是A还原性：YWB用X、Z和稀硫酸可构成原
8、电池，且X做负极 CZ的阳离子氧化性最强DZ放入CuSO4溶液中一定有Cu析出13下列说法正确的是A常温常压下，34gH2O2中含有共用电子对数为1.8061024个B1.0L 0.1mol/L氨水中，NH3H2O的分子数为6.021022个C常温常压下，1mol羟基（OH）所含电子数为6.021024个D标准状况下，22.4L甲烷和氨气的混合气体所含有的电子总数约为6.021024个 14.某研究小组设计了如图所示的循环系统，来生产能解决能源危机的某种物质，其中所需的电能由太阳能光电池提供。下面有关叙述正确的是A.该循环系统的目的是制I2B.电解池A中离子反应方程式：H2+I22H+2I 光
9、照 C.光催化反应池中离子反应方程式 为：2Fe3+2I=2Fe2+I2D.该系统中的Fe3+、H+、I都是循环使用的物质15能够使反应Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2发生的是A铜锌合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀B用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠水溶液C用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜水溶液D铜片作原电池的负极、碳棒作正极，氯化钠作电解质溶液16某溶液与过量的NH4HCO3溶液混合加热既有气体产生，又有沉淀生成，此溶液中可能大量共存的离子组是ACl、K、H、Cu2、SO42- BBa2、NO3-、SO42-、OH、Na+CFe2+、K、Cl、H+、NO3 DNa、Ba2、NO3、OH、Cl
10、17 右图是实验室制取乙酸乙酯的装置。则下列说法正确的是A. 右边导管不插入饱和碳酸钠溶液B.反应结束后试管C液体可能会变黑色C. 试管C中加入试剂的顺序是：2mL浓硫酸3mL乙醇、2mL乙酸 D. 试管D中油状物在下层，饱和碳酸钠溶液主要为了中和挥发出的乙酸18下列反应的离子方程式正确的是A醋酸和碳酸氢钠溶液混合：H+HCO3-=CO2+H2O BFe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+Fe2+2Fe3+4H2O 电解 C铝与烧碱溶液反应：2Al+2OH+2H2O =2AlO+3H2D用惰性电极电解食盐水2Cl2H2O=2OHCl2H219在一体积不变的密闭容器中发生如下化学反应：2A(g
11、)B(g)C(g)。当物质A的起始浓度为1.0 molL1、物质B、C的起始浓度为0时，物质A的浓度、转化率以及物质B的浓度随反应时间的变化如下列各图所示：则下列有关说法中正确的是A条件I、条件II时的反应温度不同，压强相同B条件I时可能未使用催化剂，条件II时可能使用了催化剂C条件III时的平衡混合物中，物质C的浓度等于0.6 molL1D条件IV和条件II相比较，条件IV时可能缩小了容器体积20下列关于蛋白质的叙述中，_的是A没有蛋白质就没有生命C利用丁达尔效应可区别蛋白质溶液和食盐水B某些蛋白质根浓硝酸作用会变黄 D重金属溶液和硫酸铵溶液均能使蛋白质变性第二部分 非选择题（共80分）三、
12、（本题包括3小题，共30分）21. （6分）下列有关实验操作叙述正确的是_（填序号，多选倒扣分）。A用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液B将水润湿后的pH试纸浸入到待测溶液中，取出与再对比标准比色卡读出pHC配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，至沉淀刚好溶解为止D制备FeSO47H2O晶体时，当废铁屑与稀硫酸完全反应后，过滤、蒸发滤液至干E作纤维素水解实验时，把一小团蓬松脱脂棉放入试管，滴入少量浓硫酸搅拌成糊状，再加入适量的水、加热至溶液呈亮棕色，然后加入新制的Cu(OH)2加热至沸腾观察F检验红砖中的氧化铁成分时，向红砖粉末中加入盐酸，放置至充分沉淀后，取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2滴3滴观察颜色22（10分）下面是某化学兴趣小组的同学进行研究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。【研究课题】探究草酸晶体受热分解的产物【查阅资料】该小组同学通过网络查询，获得草酸及草酸晶体的一些相关知识： 名称 分子式 颜色、状态 溶解性 熔点() 密度(g/cm3) 草酸晶体175以上开始分解 草酸 H2C2O4 易溶于水 189.5 1.900 草酸晶体 H2C2O4
