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1、优质文档_高中二年级化学学业水平测试试题（最新版）-Word文档，下载后可任意编辑和处理-高中二年级化学学业水平测试试题化学1模拟卷可能用到的相对原子质量：H1 C12N 14O16 S32 Cl35.5 Zn 65说明：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共100分，考试时间75分钟。请将第卷的答案填涂在答题卡上，在第II卷上直接作答。考试结束后，请上交答题卡和第II卷。第卷（共68分）一、选择题（本题包括21小题，每小题_选项符合题意，116题每小题3分，1721题每小题4分，共68分。）1.实验室中能用磨口玻璃瓶保存的是：（）A、KOHB、溴水C、水玻璃D、氢氟酸2.通常情况下，既
2、能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是（）A、HClB、Cl2C、NH3 D、NO3.下列物质中，不能使品红溶液褪色的是（）A、Cl2B、HCl C、SO2D、活性炭4.下列反应都有沉淀生成，其中属于氧化还原反应的是（B ）A. Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4 B.4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3C.FeCl3+3KOH=Fe(OH)3+3KCl D.CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl5.关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是（B） A.在水中的溶解性：NaHCO3Na2CO3B.热稳定性：NaHCO3Na2CO3C.与盐酸溶液反应
3、的速率（快慢）：NaHCO3Na2CO3 D.Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化成Na2CO36.金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是 （C）A.Na2O2B.NaOHC.Na2CO3D.NaHCO37下列各种仪器：漏斗；容量瓶；滴定管；分液漏斗；天平；量筒；胶头滴管；蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是（）ABCD8人体血红蛋白中含有Fe2+离子,如果误食亚硝酸盐,会使人中毒,因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变为Fe3+离子,生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力.服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒,这说明维生素C具有 A.酸性B.碱性C.氧化性D.还原性9溴化碘(IBr)的化学
4、性质类似卤素单质，它与水反应的化学方程式为()IBr + H20 HBr + HIO 下列关于IBr有关性质的叙述中，正确的是A与水反应中既是氧化剂又是还原剂B与NaOH反应生成碘化钠和次溴酸钠C可作氧化剂D与水反应是氧化还原反应10. 把铁片放入下列溶液中,铁片溶解,溶液质量增重且无气体放出的是（）A CuSO4溶液B FeCl3溶液C 稀硫酸D 盐酸11.能用H+ + OH = H2O 来表示的化学反应是（ ）A、CuO溶于稀H2SO4B、澄清石灰水和HNO3溶液反应C、KOH溶液和碳酸溶液反应D、Ba(OH)2 溶液和H2SO4溶液反应12下列物质中常温下既能与NaOH溶液反应，又能与盐
5、酸反应产生氢气是（）A、MgB、Cl2C、SiD、Al 13.在无色溶液中，下列离子能大量共存的是：（）A、Mg2+、SO42、K +、ClB、Na+、NH4+ 、NO3、MnO4C、K +、Cu2+ 、Cl、Br D、Ba2+ 、Na+ 、OH、HCO314在一定条件下，将集满二氧化氮气体的试管倒立在盛水的水槽中，与水充分作用后，剩余气体的体积变成原气体体积的（）A1/2 B2/3 C1/3 D3/815. 有NaCl、KSCN、NaOH、AgNO3四种溶液，只用一种试剂就把它们鉴别开来，这种试剂是（）A盐酸BNa2CO3溶液C. 氯水DFeCl3溶液168g无水硫酸铜配成0.1mol/L的
6、水溶液，下列说法正确的是（）A溶于500mL水中B溶于1L水中C溶解后溶液的总体积为500mlD溶解后溶液的总体积为1L17下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是()A4L0.5mol/LNaCl溶液 B1L0.3mol/LNa2SO4溶液C5L0.4mol/LNaOHD2L0.15mol/LNa3PO418.下列离子方程式正确的是（D ）A. 亚硫酸钠与盐酸反应：Na2SO3+2H+=2Na2+SO2+ H2OB碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2+H2OC稀硫酸与锌反应：H2SO4+Zn=Zn2+SO42-+H2D. 硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H+ OH-=H2O19. 实验室
7、中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）A、NaOH溶液B、Ba（OH）2溶液C、盐酸D、氨水20下列气体既不能用浓H2SO4干燥又不能用碱石灰干燥的是（）ACl2 BHICNH3DCO2214NH3（）5O2（） 4NO（）6H2O（）在10 L密闭容器中进行，10s后，水蒸气的物质的量增加了0.60 mol，则此反应的平均速率(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为()A（NH3）0.0060mol/（）B（NO）0.0040 mol/（）C（O2）0.0060 mol/（） D（H2O）0.036 mol/(.min)第卷（非选择题，共32分）二、
8、填空题22（8分）在标准状况下，1mol 任何气体体积为22.4L。那么在标准状况下，700L NH3的物质的量为_mol，全部溶解在1L水中，所得溶液的质量分数为_， 如果该氨水的密度为0.85gcm3 ，则氨水的体积为_L ，物质的量浓度为_。三、推断题23. （5分）有X、Y、Z三种元素：（1）X、Y、Z的单质在常温下均为气体；（2）X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色；（3）XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z-，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；（4）每2个X2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体；（5）Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性
9、。试写出其元素符号：X_，Y_， Z_，以及化合物的分子式：XZ_，X2Y_。24（7分）下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A、D为金属单质，其他为化合物。试推断：（1）写出物质的化学式：A：_C：_：_（2）写出下列反应的方程式：CF的离子方程式_HI的化学方程式_四、实验题25.（7分）红热木炭与浓H2SO4反应的化学方程式是_浓硫酸的作用是_。按下图装置进行实验，可证明碳和浓硫酸反应放出气体SO2和CO2气体。已知图中4个洗气瓶均装有检测液。现给出4种溶液品红溶液酸性高锰酸钾溶液品红溶液澄清石灰水。试指出各洗气瓶内所剩液体的作用。_五、计算题
10、（本题包括1小题共5分）26（5分）将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80mL密度为1.25g/mL的溶液。试计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度和质量分数各是多少？ 参考答案一、选择题（本题包括21小题，每小题_选项符合题意，116题每小题3分，1721题每小题4分，共68分。）1B解析：玻璃中含有二氧化硅，能与KOH溶液和氢氟酸反应，水玻璃是一种黏合剂2. D解析：HCl、Cl2均会与碱石灰反应，NH3会与浓硫酸反应，NO既不会与碱石灰反应也不会与浓硫酸反应3. B 解析：Cl2和SO2均具有漂白性，活性炭具有吸附作用，它们都能使品红溶液褪色4. B解析：看反应过程中是否有元素化合
11、价发生变化5. B.6. C解析：依次发生下列变化：4Na + O2 = 2Na2O Na2O + H2O =2NaOH2NaOH+ CO2+ 10H2O = Na2CO310H2O Na2CO310H2O= Na2CO3+ 10H2O7C8.D解析：由于亚硝酸盐会使Fe2+离子转变为Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2相结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，是将Fe3+离子重新转变为Fe2+离子，这说明维生素C具有还原性。9.C 提示：IBr与H2O的反应是复分解反应，IBr中+1价I有较强的氧化性。10. B解析：依次发生下列反应：CuSO4+ Fe=Cu + FeSO42F
12、eCl3+ Fe=3 FeCl2H2SO4+ Fe= FeSO4 + H22HCl+ Fe=FeCl2 + H211. B12. D13. A 14C 解析： 二氧化氮遇水发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO15. D解析：FeCl3溶液加入四种溶液中依次出现的现象是：无明显现象、溶液呈红色、生成红褐色沉淀、白色沉淀16C17B18. D解析：书写离子方程式时易溶于水且易电离的物质写离子，把单质、氧化物、气体、弱酸、弱碱和水等难电离物质和难溶物质用化学式表示，A中亚硫酸钠应写成离子形式，B中碳酸钙为难溶物质应写化学式，C中稀硫酸应写离子形式。D中硫酸溶液与氢氧化钠均应写离子形式19. D解析：因氢氧化铝溶于强酸和强碱，只能用弱碱氨水来沉淀Al3+离子20.B解析：酸性干燥剂有浓H2SO4、P2O5等，不能干燥碱性气体NH3。碱性干燥剂有碱石灰（NaOH、CaO），固体NaOH等，不能干燥酸性气体。浓H2SO4还属于强氧化性干燥剂，不能干燥H2S、HBr、HI等还原性气体。21B解析：（NH3）0.0040mol/（）（O2）0.0050 mol/（） （H2O）0.36 mol/(.min)二、填空题22、（8分）31.
