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1、优质文档_高三化学提高测试4(最新版)-Word文档,下载后可任意编辑和处理-高三化学提高测试4一、选择题1电解1 molL1的硝酸银溶液,设电解时无水分蒸发,工作一段时间,在剩余溶液中加入下列物质使其恢复到原溶液的浓度的是( )(A)Ag(B) Ag2O(C) Ag2CO3(D) AgNO32将铂电极插入100 g 20% CuSO4溶液中进行电解,其中一电极增重1.6 g,另一极产生的物质和质量是()(A)1.6gCu (B) 1.6g O2 (C) 0.4g O2(D) 0.05 g H23右图X、Y分别是直流电源的两极,通电后发现a极板质量增加,b极板处有无色无嗅气体放出,符合这一情况
2、的是( )a极b极X极Z溶液(A)锌石墨负极 CuSO4(B) 石墨 石墨 负极 NaOH(C)银铁正极 AgNO3(D)铜石墨 负极 CuCl24下列试验中,会导致液体的pH升高的是()(A)用惰性电极电解CuSO4溶液(B)镁片和铜片用导线连接后,插入氯化铵溶液中(C)加热硫酸氢钠溶液(D)加热液氨5某电解质溶液的pH=a,向其中插入两惰性电极,通电一段时间后,测知溶液的pH=b。若ba,该电解质可能是()(A)Na2S (B)CuSO4 (C)NaCl(D)Na2SO46用惰性电极电解下列溶液,一段时间后,再加入一定质量的另一种物质(中括号内),溶液能与原来溶液完全一样的是()(A)Cu
3、Cl2CuSO4(B)NaOHNaOH(C)NaClHCl(D)CuSO4Cu (OH)27有X、Y、Z、M四种金属,已知:X可以从Y的盐溶液中置换出Y;X和Z 作原电池电极时,Z为正极;Y和Z的离子共存与电解液中,Y离子先放电;M的离子氧化性强于Y的离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是( )(A)XYZM(B)XYMY(C)MZXY(D)XZYM8用石墨电极电解AgNO3溶液,在阳极上收集到0.40 g氧气,中和电解时生成的酸需要250mL氢氧化钠溶液,则氢氧化钠溶液的物质的量浓度是()(A)0.05 molL1 (B)0.10 molL1(C)0.15 molL1 (D)0.20 m
4、olL19烧杯中盛放浓度均为0.10 molL1的氯化钠和硝酸铜的混合液。现将该溶液以惰性电极进行电解,当Cu2+全部在阴极上转变为金属铜时,整个溶液(摇均)的pH为()(A)7.00(B)1.00(C)0.70(D)1.3010用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液,当阴极上增重a g时,在阳极上同时产生b L氧气(标准状况),从而可知M的原子量为( )(A)22.4 ax / b (B)11.2 ax / b(C)5.6 ax / b(D)2.5 ax / b 11在蒸馏水中,加入等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、NO、SO、Cl,在用惰性电极电解该溶液,并收集两极电解产物,则所得到的氧
5、化产物与还原产物的质量之比最接近于( )(A)16207(B)35.5108(C)81(D)71106121 L K2SO4、CuSO4的混合溶液中c(SO)=1 molL1,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到标准状况下22.4 L气体,则原溶液中c(K+)为()(A)0.5 molL1 (B)1 molL1(C)1.5 molL1(D)2 molL113目前人们正在开发一种高能电池。它是以熔融的钠、硫为两极,以Na+导电的-Al2O3陶瓷作固体电解质,反应的化学方程式如下: ,以下说法正确的是( )(A)放电时钠作为正极,硫作为负极(B)放电时钠极发生还原反应(C)充电时
6、,钠与电源的正极相接(D)充电时,阳极的反应是SO2xe = xS14用惰性电极电解饱和食盐水,当电源供给0.2 mol电子时,停止通电。若此溶液体积为2L,则所得电解液的pH是( )(A)1(B)8(C)13(D)1415以Pt作电极,用电源串联电解分装在两个烧杯里的200 mL 0.3 molL1 NaCl溶液和300 mL 0.1 molL1的AgNO3溶液,过一段时间去除电极,将两杯溶液混合,则对混合溶液的pH判断正确的是()(A)小于7(B)大于7(C)等于7(D)大于或等于7二、填空题16如图所示为相互串连的甲、乙两电解池,试回答:甲池若为用电解原理精炼铜的装置,A是_极,是_材料
7、,电极反应是_,B是_极,是_材料,电极反应是_,电解质溶液为_。乙池中若滴入少量酚酞试液,开始电解一段时间, Fe极附近呈_色。若甲槽阴极增重12.8 g,则乙槽阳极放出气体在标准状况下的体积为_。若乙槽剩余液体为400 mL,则电解后得到碱液的物质的量浓度为_,pH为_。17工业上为了处理含有Cr2O的酸性工业废水,采用如下处理方法:往工业废水中加入适量食盐(NaCl),以铁为电极通直流电进行电解,经过一段时间后,有Cr(OH)3和Fe(OH)3生成,废水可达排放标准。简要回答下列问题:阳极和阴极发生的电极反应。阳极:_。阴极:_。把Cr2O变成为Cr3+的离子方程式,以及生成Cr(OH)
8、3、Fe(OH)3等难溶化合物的原因是_。为什么不能用石墨电极代替铁电极达到电解除铬的目的是_。18采用惰性电极从NO、SO、H+、Cu2+、Ba2+、Ag+、Cl-中选出适当离子组成易溶于水的电解质,对其溶液进行电解。两极分别放出H2和O2,电解质化学式是_;_阴极析出金属,阳极放出O2,电解质化学式是_;两极分别放出气体,且体积比为11,电解质化学式是_。 19在20 时食盐的溶解度为36 g,取一定量该温度下的饱和溶液用惰性电极进行电解,当阳极析出11.2 L气体(标准状况)时,食盐完全电解,所得溶液密度为1.20 gmL1;试计算:电解时,所取饱和食盐水的质量是_g;电解后溶液中NaO
9、H的物质的量浓度为_molL1;要使溶液恢复原状态,需加入_g _物质。20用电极电解500 mL含KNO3和Cu(NO3)2的混合液一段时间后,在两极均生成11.2 L(标准状况)气体,则原混合液中Cu2+的物质的量浓度为_。21用A、B两根石墨棒为电极电解AgNO3溶液,通电t分钟后,在B极收集到气体11.2 mL(标准状况),然后,反接电源以相同的电流强度通电分钟,两极的质量变化情况是:A极:_,B极:_,若溶液的体积为200 mL(设电解前后溶液体积不变),则溶液的pH变为_。22电解工业废水中的CN(氰根)离子毒性极大,CN对应的酸是HCN,它属于挥发性极弱酸,剧毒。处理含氰废水可用
10、NaClO将CN氧化成CNO,若再度氧化可使CNO氧化成无毒的CO2和N2。用电解法处理这种废水时,用石墨为阳极,铁为阴极,废水中加入一些食盐为电解液。电解时,在_极(阴或阳)将CN氧化。废水必须调成碱性,如果废水为酸性,将产生的严重后果是_。设废水中有NaCN,电解时产生的物质有NaOH、Cl2、H2,试从这些物质中选出必要的物质,写出生成NaCNO的离子方程式_。23铁作阳极,石墨作阴极,电解氢氧化钠溶液,电极反应式分别为:阳极:_。阴极:_。溶液的变化是_。若电解质溶液与空气接触,则观察到的现象是_。当放出2.24 L气体(标况)时,欲使溶液恢复到原有组成应加入_,其质量为_g。24已知
11、NaCl在60 时的溶解度37.1 g。现电解1 371 g 60 的经净化的饱和食盐水,电解后溶液的密度是1.37 g/cm3,经分析,溶液中还含有NaCl 20 g。则: 电解后,NaOH在溶液中的物质的量浓度_。 电解过程中,得到标准状况H2的体积_。25蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置,有一种.蓄电池在充电和放电时发生的反应是用该蓄电池进行电解M(NO3)x溶液时:电解池的阳极(惰性)应连接_。(填序号)(A)NiO2(B)Fe(C)Fe (OH)2 (D)Ni (OH)2若此蓄电池工作一段时间后消耗0.36克水,电解M(NO3)x溶液时某一极增重mg,金属M的相对原子质量的计算式
12、为:_。(用m、x表示) 此蓄电池电解含有0.01mol CuSO4和0.01 mol NaCl的混合溶液100 mL,阳极产生的气体_L(标准状况),电解后溶液加水稀释至1 L,则溶液的pH为:_。参考答案一、选择题1B.C2C3A 4B 5B.D 6C 7D 8D 9B10C11 C12D13D14C15D二、填空题16A为阴极,精铜,Cu2+ 2e=Cu,B为阳极,粗铜,Cu 2e = Cu2+,电解液为CuSO4或CuCl2红4.48 L 1 molL117Fe2e= Fe2+;2H+2e=H2Cr2O在H+存在的条件下,Fe2+氧化成Fe3+ ,Cr2O自身还原成为Cr3+;Cr2O+6 Fe2+14 H+=2 Cr3+6 Fe3+7H2O;当废水通电后有酸性逐渐变为碱性,与产生的Fe3+、Cr3+生成Fe (OH)3、Cr (OH)3