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1、优质文档_高三化学提高测试4（最新版）-Word文档，下载后可任意编辑和处理-高三化学提高测试4一、选择题1电解1 molL1的硝酸银溶液，设电解时无水分蒸发，工作一段时间，在剩余溶液中加入下列物质使其恢复到原溶液的浓度的是（ ）（A）Ag(B) Ag2O(C) Ag2CO3(D) AgNO32将铂电极插入100 g 20% CuSO4溶液中进行电解，其中一电极增重1.6 g，另一极产生的物质和质量是（）（A）1.6gCu (B) 1.6g O2 (C) 0.4g O2(D) 0.05 g H23右图X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无嗅气体放出，符合这一情况
2、的是（ ）a极b极X极Z溶液（A）锌石墨负极 CuSO4(B) 石墨 石墨 负极 NaOH(C)银铁正极 AgNO3(D)铜石墨 负极 CuCl24下列试验中，会导致液体的pH升高的是（）（A）用惰性电极电解CuSO4溶液（B）镁片和铜片用导线连接后，插入氯化铵溶液中（C）加热硫酸氢钠溶液（D）加热液氨5某电解质溶液的pH=a，向其中插入两惰性电极，通电一段时间后，测知溶液的pH=b。若ba，该电解质可能是（）（A）Na2S （B）CuSO4 （C）NaCl（D）Na2SO46用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（中括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（）（A）Cu
3、Cl2CuSO4（B）NaOHNaOH（C）NaClHCl（D）CuSO4Cu (OH)27有X、Y、Z、M四种金属，已知：X可以从Y的盐溶液中置换出Y；X和Z 作原电池电极时，Z为正极；Y和Z的离子共存与电解液中，Y离子先放电；M的离子氧化性强于Y的离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）（A）XYZM（B）XYMY（C）MZXY（D）XZYM8用石墨电极电解AgNO3溶液，在阳极上收集到0.40 g氧气，中和电解时生成的酸需要250mL氢氧化钠溶液，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度是（）（A）0.05 molL1 （B）0.10 molL1（C）0.15 molL1 （D）0.20 m
4、olL19烧杯中盛放浓度均为0.10 molL1的氯化钠和硝酸铜的混合液。现将该溶液以惰性电极进行电解，当Cu2+全部在阴极上转变为金属铜时，整个溶液（摇均）的pH为（）（A）7.00（B）1.00（C）0.70（D）1.3010用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L氧气（标准状况），从而可知M的原子量为（ ）（A）22.4 ax / b （B）11.2 ax / b（C）5.6 ax / b（D）2.5 ax / b 11在蒸馏水中，加入等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、NO、SO、Cl，在用惰性电极电解该溶液，并收集两极电解产物，则所得到的氧
5、化产物与还原产物的质量之比最接近于（ ）（A）16207（B）35.5108（C）81（D）71106121 L K2SO4、CuSO4的混合溶液中c(SO)=1 molL1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到标准状况下22.4 L气体，则原溶液中c(K+)为（）（A）0.5 molL1 （B）1 molL1（C）1.5 molL1（D）2 molL113目前人们正在开发一种高能电池。它是以熔融的钠、硫为两极，以Na+导电的-Al2O3陶瓷作固体电解质，反应的化学方程式如下： ，以下说法正确的是( )（A）放电时钠作为正极，硫作为负极（B）放电时钠极发生还原反应（C）充电时
6、，钠与电源的正极相接（D）充电时，阳极的反应是SO2xe = xS14用惰性电极电解饱和食盐水，当电源供给0.2 mol电子时，停止通电。若此溶液体积为2L，则所得电解液的pH是（ ）（A）1（B）8（C）13（D）1415以Pt作电极，用电源串联电解分装在两个烧杯里的200 mL 0.3 molL1 NaCl溶液和300 mL 0.1 molL1的AgNO3溶液，过一段时间去除电极，将两杯溶液混合，则对混合溶液的pH判断正确的是（）（A）小于7（B）大于7（C）等于7（D）大于或等于7二、填空题16如图所示为相互串连的甲、乙两电解池，试回答：甲池若为用电解原理精炼铜的装置，A是_极，是_材料
7、，电极反应是_，B是_极，是_材料，电极反应是_，电解质溶液为_。乙池中若滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间， Fe极附近呈_色。若甲槽阴极增重12.8 g，则乙槽阳极放出气体在标准状况下的体积为_。若乙槽剩余液体为400 mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为_，pH为_。17工业上为了处理含有Cr2O的酸性工业废水，采用如下处理方法：往工业废水中加入适量食盐（NaCl），以铁为电极通直流电进行电解，经过一段时间后，有Cr(OH)3和Fe(OH)3生成，废水可达排放标准。简要回答下列问题：阳极和阴极发生的电极反应。阳极：_。阴极：_。把Cr2O变成为Cr3+的离子方程式，以及生成Cr(OH)
8、3、Fe(OH)3等难溶化合物的原因是_。为什么不能用石墨电极代替铁电极达到电解除铬的目的是_。18采用惰性电极从NO、SO、H+、Cu2+、Ba2+、Ag+、Cl-中选出适当离子组成易溶于水的电解质，对其溶液进行电解。两极分别放出H2和O2，电解质化学式是_；_阴极析出金属，阳极放出O2，电解质化学式是_；两极分别放出气体，且体积比为11，电解质化学式是_。 19在20 时食盐的溶解度为36 g，取一定量该温度下的饱和溶液用惰性电极进行电解，当阳极析出11.2 L气体（标准状况）时，食盐完全电解，所得溶液密度为1.20 gmL1；试计算：电解时，所取饱和食盐水的质量是_g；电解后溶液中NaO
9、H的物质的量浓度为_molL1；要使溶液恢复原状态，需加入_g _物质。20用电极电解500 mL含KNO3和Cu（NO3）2的混合液一段时间后，在两极均生成11.2 L（标准状况）气体，则原混合液中Cu2+的物质的量浓度为_。21用A、B两根石墨棒为电极电解AgNO3溶液，通电t分钟后，在B极收集到气体11.2 mL（标准状况），然后，反接电源以相同的电流强度通电分钟，两极的质量变化情况是：A极：_，B极：_，若溶液的体积为200 mL（设电解前后溶液体积不变），则溶液的pH变为_。22电解工业废水中的CN（氰根）离子毒性极大，CN对应的酸是HCN，它属于挥发性极弱酸，剧毒。处理含氰废水可用
10、NaClO将CN氧化成CNO，若再度氧化可使CNO氧化成无毒的CO2和N2。用电解法处理这种废水时，用石墨为阳极，铁为阴极，废水中加入一些食盐为电解液。电解时，在_极（阴或阳）将CN氧化。废水必须调成碱性，如果废水为酸性，将产生的严重后果是_。设废水中有NaCN，电解时产生的物质有NaOH、Cl2、H2，试从这些物质中选出必要的物质，写出生成NaCNO的离子方程式_。23铁作阳极，石墨作阴极，电解氢氧化钠溶液，电极反应式分别为：阳极：_。阴极：_。溶液的变化是_。若电解质溶液与空气接触，则观察到的现象是_。当放出2.24 L气体（标况）时，欲使溶液恢复到原有组成应加入_，其质量为_g。24已知
11、NaCl在60 时的溶解度37.1 g。现电解1 371 g 60 的经净化的饱和食盐水，电解后溶液的密度是1.37 g/cm3，经分析，溶液中还含有NaCl 20 g。则： 电解后，NaOH在溶液中的物质的量浓度_。 电解过程中，得到标准状况H2的体积_。25蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置，有一种.蓄电池在充电和放电时发生的反应是用该蓄电池进行电解M(NO3)x溶液时：电解池的阳极（惰性）应连接_。（填序号）（A）NiO2（B）Fe（C）Fe (OH)2 （D）Ni (OH)2若此蓄电池工作一段时间后消耗0.36克水，电解M(NO3)x溶液时某一极增重mg，金属M的相对原子质量的计算式
12、为：_。（用m、x表示） 此蓄电池电解含有0.01mol CuSO4和0.01 mol NaCl的混合溶液100 mL,阳极产生的气体_L（标准状况），电解后溶液加水稀释至1 L，则溶液的pH为：_。参考答案一、选择题1B.C2C3A 4B 5B.D 6C 7D 8D 9B10C11 C12D13D14C15D二、填空题16A为阴极，精铜，Cu2+ 2e=Cu，B为阳极，粗铜，Cu 2e = Cu2+，电解液为CuSO4或CuCl2红4.48 L 1 molL117Fe2e= Fe2+；2H+2e=H2Cr2O在H+存在的条件下，Fe2+氧化成Fe3+ ，Cr2O自身还原成为Cr3+；Cr2O+6 Fe2+14 H+=2 Cr3+6 Fe3+7H2O；当废水通电后有酸性逐渐变为碱性，与产生的Fe3+、Cr3+生成Fe (OH)3、Cr (OH)3
