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1、优质文档_高二化学第一学期期中考试试卷3（最新版）-Word文档，下载后可任意编辑和处理-高二化学第一学期期中考试试卷时间：90分钟 总分：108分注意：可能用到的相对原子质量：H 1C 12 N 14 O 16 Na23 Al 27 S 32Cl 35.5Fe 56 Br 80Cu 64Mg 24He 4请将答案填入答题卷，否则记0分！第卷（选择题共50分）一、选择题（每小题_符合题意，共25个小题，每小题2分，共50分）1、光化学烟雾是一次污染物（如氮氧化物、碳氢化合物等）发生光化学反应后生成的二次污染物，主要含有臭氧、过氧乙酰硝酸酯（CH3COONO2）等。有关光化学烟雾的说法中_的是（
2、）A光化学烟雾具有强氧化性B汽车尾气是造成光化学烟雾的最主要的原因C光化学烟雾对人体没有危害D光化学烟雾一般出现在强日照和低湿度、气温较高的条件下2将8mol H2和2molN2充入2L密闭容器中，在一定条件下进行合成氨反应，4min后反应达到平衡，测得容器中还有5.6molH2。下列计算结果_的是（）（A）v（H2）=0.3molL-1min-1（B）H2的转化率为25%（C）NH3的物质的量浓度为0.8molL-1 （D）NH3的体积分数为19.05%3、鉴别NO2气体和Br2蒸气，可用（ ）A湿润的淀粉KI试纸BAgNO3溶液CNaOH溶液DNaI溶液4、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，
3、为了减缓反应速率且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加适量的（）NaOH(s)NH4Cl(s) H2OCH3COONa(s)A.B.C.D.5、往KNO、FeCl混合溶液中，逐滴加入稀硫酸时，溶液颜色的变化是（）A变成黄色变为深绿色 几乎没有变化.逐渐变浅6、HClO是比H2CO3还弱的酸。反应Cl2H2O=HClOHCl达到平衡时需要HClO浓度增大（制浓HClO），可加入（）A.H2SB.CaCO3C. HClD.NaOH7、下列各组离子在酸性溶液中由于发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）A.Na+、S2-、SO42-、SO32-B.Mg2+、Na+、Cl-、NO3-C.Cl-、SO42
4、-、Na+、Mg2+D.K+、HCO3-、S2-、Na+8、在一个密闭、恒容的容器中进行下列反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在一定的条件下达到平衡，现向反应容器中通入少量的氯化氢气体，产生的结果是（）（A）容器内压强增大 （B）原平衡不受影响（C）正反应速率增大 （D）NO浓度降低9、在密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下使之发生如下反应：2A（g）B（g）=2C（g）（正反应为放热反应），达到平衡后，改变一个条件（x），下列（y）一定符合图中所示变化关系的是（）x表示温度，y表示C的质量x表示压强，y表示混合气体的平均相对分子质量y x表示再加入A的质量，
5、y表示C的百分含量 x表示再加入A的质量，y表示A的转化率x表示再加入A的质量，y表示B的转化率0xx表示温度，y表示B的转化率A.B.C.D.10、Cu、Mg合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原产生4.48 L NO2和0.336L N2O4气体（均为标准状况），在反应后的溶液中，加入足量NaOH溶液，生成沉淀的质量为（）A.7.04gB.8.26gC.8.51gD.9.02g11、在一密闭器中，等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g)2C(g)，一段时间后反应达到平衡，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率是（） A40% B50%C60
6、% D70%12、在密闭容器中一定量混合气体发生反应：2 A(g)+2B(g)xC(g)，达到平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器中的容积扩大到原来2倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.3mol/L，下列有关判断正确的是（） Ax=3B平衡向正反应方向移动CB的转化率降低DC的体积分数增大13、在一定温度和压强下，将一容积15ml的试管充满NO2后，倒置于一个盛水的水槽中。当试管内液面上升至一定高度不再变化时，在相同条件下再通入O2，若要使试管内液面仍保持在原高度，则应通入O2体积为（）A3.75ml B7.5mlC8.75ml D10.5ml14合成氨工业上采用循环
7、操作主要是因为（）A加快反应速率 B能提高NH3的平衡浓度C降低NH3的沸点D提高N2和H2的利用率15、一定量O2和一定量SO2在密闭容器中发生反应：2SO2+O22SO3达到平衡时，O2和SO2的转化率相比 （）AO2的转化率大 B相等CSO2的转化率大D不能确定16、在密闭容器中进行下列反应：M(g)+N(g)R(g)+2L此反应符合下列图象（R%为R 在平衡混合物中的体积分数），则该反应是 （）A正反应是吸热反应，L是气体B正反应是放热反应，L是气体C正反应是吸热反应，L是固体D正反应是放热反应，L是固体或液体17、恒温下在容积固定的密闭容器中充入1mol HI达到平衡时，I2(g)的
8、体积分数为x。若再向该容器中充入1mol HI并再次达到平衡时，I2(g)的体积分数为y，则x与y的大小关系（ ）Axy Bxy Cx =yD无法判断18、我国“神舟6号”宇宙飞船的运载火箭的推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。引燃后高温气体成分有CO2、H2O、N2、NO等，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷射出大量红烟，产生红烟的原因是（ ）A 高温下N2遇空气生成NO2BNO遇空气生成NO2CCO2与N2反应生成NO2 DNO与H2O反应生成NO219升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是（） A分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多 B反应物分
9、子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多 C该化学反应的过程是吸热的D该化学反应的过程是放热的20、将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是( )A. 反应速率：两者相同B. 消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C. 反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D. 反应中转移的电子总数：前者多，后者少21、往一个体积不变的密闭容器中充入H2和I2发生反应H2（g）+I2（g）2HI（g）；H0，当达到平衡后，t0时改变某一条件（混合气体物质的量不变），且造成容器内压强增大，下列说法正确的是（ ）A容器内气体颜色不变，平均相对分子质量变小B平衡不移动，混合气体密度增大CH2的
10、转化率增大，HI平衡浓度变小D改变条件前后，速率图象如上图22、下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是（）A2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g); H0DC(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g); H023、氮气和氢气的混合气体对氦气的相对密度为1.8，取0.5mol该混合气体，在固定体积的容器中进行反应，当平衡时的压强是反应前压强的0.8倍时，平衡时,混合气体的总的物质的量为（）A0.1mol B 0.4molC0.6mol D 0.5mol24、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到
11、如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：根据以上规律判断，下列结论正确的是（）A反应：H0，P2P1B反应：H0，T1T2C反应：H0，T2T1D反应：H0，T2T125、恒温、恒压下，1A和B在一个容积可变的容器中发生如下反应：A（g）+2B（g） 2C(g) ，一段时间后达到平衡，生成C。则下列说法中正确的是（）A物质A、B的转化率之比为1：2B起始时刻和达平衡后容器中的压强比为C若起始时放入3A和B，则达平衡时生成3CD当时，可断定反应达到平衡第卷 非选择题（共58分）（本卷包括6个小题）二、实验题（共19分）26（4分）NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人
12、误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：（未配平）NaNO2+ HINO + I2 + NaI + H2O （1）若有1 mol的还原剂被氧化，则参加反应的氧化剂物质的量是_mol（2）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有： 水碘化钾淀粉试纸 淀粉 白酒 食醋，进行实验，下列几组合适的是_（填选项）。A B C 27、（15分）某课外活动小组在实验室用下图的一些装置组合后，快速制取氨并验证氨的某些性质，同时收集少量纯净氮气，请回答：_（1）写出烧瓶B中发生反应制氨气的化学方程式：_用平衡移动原理解释能用此法制取氨气的原因：_(2) 本实验进行一段时间后，观察到加热的硬质玻璃试管内黑色氧化铜粉末转为红色，盛无色硫酸铜的干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的氮气。根据这些现象，写出在硬质玻璃试管内发生反应的化学方程式：_
