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1、优质文档_高三年级化学第一学期阶段考试（最新版）-Word文档，下载后可任意编辑和处理-高三年级化学第一学期阶段考试高 三 年 级考试时间：120分钟满分：150分可能用到的原子量： H 1 O 16 S 32C 12Mg 24Zn 65 Fe 56第一卷选择题（共72分）一.选择题 （本题包括8小题每小题4分共32分。每小题只有一个选项符合题意）1.将淀粉-KI混合溶液装在半透膜中，浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中，取杯中液体进行实验，能证明半透膜有破损的是A 加碘水变蓝色B 加碘水不变蓝色C加氯水变蓝色D. 加硝酸银溶液产生黄色沉淀2.工业上生产硫酸时，吸收SO3气体使用的试剂是：A 水 B30%
2、硫酸C98.3%硫酸D纯硫酸3下列说法正确的是A. 放热反应在常温下一定很容易发生B需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C人们利用化学反应只是为了制取所需要的物质D反应是放热还是吸热，主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小4 下列盐溶液加入氯化钡溶液生成白色沉淀，再加入足量稀硝酸振荡后，白色沉淀完全消失的是A.Na2SO3 BAgNO3 CNa3PO4D Na2SiO35.NO2溶于水制硝酸的反应为：3NO2（g）+H2O （l）2HNO3（l）+NO（g）（正反应为放热反应），为了提高硝酸的产率，硝酸厂实际采用的措施是A.加压B.升温C.通入过量的O2D.降温650 g镁、锌、铁的
3、混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到218g固体(已换算成无水硫酸盐)。则反应产生氢气的质量是A2 g B3 g C3.5 g D4.5 g7. 某工厂排放的废硫酸，拟选用下列物质与之中和：物质相对分子质量市场参考价(元kg) CaCO31001.8Ca(OH)2742.0NH3176.5 NaOH4011.5如果要求花最少的钱来中和同样量的废硫酸，则应选择ACaCO3BCa(OH)2CNH3 DNaOH8.某可逆反应2A（g）+3B（g）xC（g）+4D（g），若按下列两种配比：0.8molA，1.2molB，1.2molC，2.4molD1.4molA，2.1molB，0.6m
4、olC，1.2molD将它们放入一容积不变的密闭容器中，保持温度不变，达平衡后，C的质量分数仍然相等，则化学方程式中的x值为A.2B.3C.4D.1二.选择题 （共10小题每小题4分 共40分。每小题有一个或两个选项符合题意）9.向氢氧化钙的悬浊液中加入少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是 A.溶液中Ca2+数减少 B溶液中Ca2+数不变 C 溶液pH不变D溶液pH变大10. 4.将pH=9的NaOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后,溶液的c(H+)为( )mol/LA 1/2(10-9+10-11)B 1/2(10-5+10-3) C 210-11D 1/2 10-311.下
5、列操作会引起实验误差的是 A.进行中和滴定时,直接向刚洗净的锥形瓶中加待测液B.滴定未知浓度盐酸所用的0.05mol/LNaOH溶液， 在配制标准液时选用的NaOH因与空气接触而含有少量Na2CO3C.用标准NaOH溶液滴定未知浓度的稀H2SO4时,用酚酞作指示剂D.往洗净的滴定管中,直接加入标准液.12. 已知A、B、C、D、E五种物质，它们是硫或硫的不同价态化合物，已知在一定条件下有如下未配平的转化关系(注：每个关系式中化合价升降都各只有一处)：A+KOHB+C+H2OC+EB+H2OB+DC+H2OC+Cl2+H2OD+HCl，则这些物质中硫元素的化合价由低到高的次序是AA11,将上述氨
6、水和盐酸等体积混合后,所得溶液中各种离子浓度关系正确的是 A. Cl-NH4+H+OH- B. NH4+Cl-OH-H+C. Cl-NH4+OH-H+ D. NH4+H+=OH-+Cl-18. 在下列情况下, 离子组间一定能在溶液中同时大量共存的是:A. 由水电离出的 H+ = 10-14mol/L 的溶液中: Na+、HCO3-、Cl-、SO42-B. PH试纸呈现红色的溶液:Fe2+、K+、NO3-、Na+C. CO32-可以大量共存的溶液:Ag+、K+、NO3-、Al3+D. PH= 2 的溶液中:SO42-、K+、NO3-、Al3+第二卷非选择题（共78分）三、实验题（本题包括2小题共
7、21分）19.（6分）.简答下面有关标准氢氧化钠溶液滴定待测盐酸的问题：(1)盛放待测盐酸的锥形瓶下方垫一张白纸的作用是_。(2)有下列错误操作：碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未经标准液润洗就注入标准氢氧化钠溶液；用酸式滴定管取用待测酸液前，尖嘴部分有气泡，取用过程中气泡消失；滴定前，读碱液体积时视线低于碱式滴定管中的液面，滴定后读出碱液体积时，视线高于碱式滴定管中的液面；锥形瓶用待测酸液润洗两次。哪些错误操作会使盐酸浓度的测定值偏低?答：_。（填序号）哪些错误操作会使盐酸浓度的测定值偏高?答：_。（填序号） 20.（3分）物质的量浓度相等的下列各物质的溶液中，NH4+. 浓度由大到小的顺序是_（
8、NH4）2CO3 （NH4）2SO4 NH4HSO4（NH4）2 FeSO4 NH4ClNH4HCO321.（12分） 要同时测定混有少量氯化钠杂质的芒硝(Na2SO4nH2O)的纯度和结晶水的含量，按下列流程进行实验：(1)加热脱水时，若有固体飞溅出来造成损失，则会使测得的结晶水的含量偏_。加热脱水后，若将样品露置于空气中冷却，则会使测得的结晶水的含量偏_。（填“高”或“低”）(2)现有硝酸银、氯化钡、氯化钙、硝酸钡、氢氧化钡五种溶液，从测定的准确性考虑，可作为A溶液的分别是_。判断A溶液是否足量的方法是_。(3)过滤时，应把滤纸上的沉淀洗涤干净，洗涤沉淀的方法是_。(4)通过实验，测得芒硝
9、化学式中的n值为10，则芒硝的纯度为_四、填空题（本题包括2小题共18 分）22 （10分）在一定温度下，把2.0体积N2和6.0体积H2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，如下图。容器中发生的反应如下：N2+3H22NH3+Q(Q0)若反应达到平衡后，测得混合气体为7.0体积。试回答：(1)保持上述反应温度不变，设a、b、c分别代表初始加入的N2、H2、NH3的体积，如果反应达到平衡后，混合气体中各物质的体积分数仍与上述平衡完全相同。那么：若 a =1.0，c =2.0，则 b = _。在此情况下，反应起始时将向_方向进行(填“正”或“逆”)。若规定起始时反应向逆方向进行
10、，则c的范围是_。(2)在上述装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取的措施是_，原因是_。23（8分）已知反应AsO43-+2I-+2H+AsO33-+I2+H2O是可逆反应。现设计如图所示的实验装置，进行下述操作：向B烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安表指针偏转；若改向B烧杯中滴加40的NaOH溶液，发现微安表指针向前述相反方向偏转。试回答下列问题：（1） 两次操作过程中指针为什么会发生偏转?（2） 两次操作过程中指针偏转方向为什么相反?试用化学平衡移动原理解释之。（3） 操作过程中C1棒上发生的反应为_。（4） 操作过程中C2棒上发生的反应为_。五、推断题（本题包括2小题共18
11、分）25.（8分）下列各物质转化关系如图所示，A是一种高熔点固体，D是一种红棕色固体。根据上述一系列转化关系回答：(1)填写物质的化学式：A_，D_。(2)写出下列反应的离子方程式：H溶液和I溶液混合生成J_。F生成G_。六.计算题 （本题包括2小题共21分）26.（9分）用溴酸钾测定苯酚纯度的步骤如下：称取含苯酚0.6000g的试样溶于20.00ml0.1250mol/L的KBrO3溶液（该溶液含有过量的KBr），加酸酸化，放置；待反应完全后加入KI溶液，然后用0.1050mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的碘，滴定终点为20.00mol。计算试样中苯酚的质量分数。（已知： 6H+ BrO
12、3 -+ 5Br- =3 Br2+ 3H2OI2+2Na2S2O3 = 2NaI+ Na2S4O6 ）27（12分）合成氨原料可以由天然气制取。其主要反应为：CH4（g）H2O（g）CO（g）3H2（g）（1）11.2升（标准状况）CH4按上式完全反应，产生H2_mol。（2）CH4和O2的反应为：2CH4（g）O2（g）2CO（g）4H2（g）设CH4同时和H2O（g）及O2（g）反应。11.2升（标准状况）CH4按上述两式完全反应，产物气体的体积V（标准状况）为_。（3）CH4和H2O（g）及富氧空气（O2含量较高，不同富氧空气氧气含量不同）混合反应，产物气体组成如下表： 气体 CO H2 N2 O2 体积（L） 25 60 12.5 5 计算该富氧空气中O2和N2的体积比V（O2）V（N2）。（4）若CH4和H2O（g）及富氧空气混合反应的产物中，V（H2）V（N2）31 （合成氨反应的最
