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1、优质文档_高三化学第二轮复习训练题（最新版）-Word文档，下载后可任意编辑和处理-高三化学第二轮复习训练题三姓名_得分_可能用到的相对原子质量：C-12 H-10-16 N-14 Cu-64 Na-23Fe-56S-32一、选择题共48分6最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是 （） A是一种新的氧化物 B不可能含有极性键 C是氧元素的一种同位素D是臭氧的同分异构体 7赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反
2、应：Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2，关于该反应的说法中正确的是 （） ACu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂 B该反应的氧化剂只有Cu2O CCu既是氧化产物又是还原产物 D每生成19.2gCu，反应中转移0.6mol电子8 四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满Cl2的试管是（）A盐酸B水C饱和食盐水 D水9某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中肯定可以大量存在的离子组是（） ANa+、NO、Cl、SO BNa+、K+、Ba+、HCO CFe3+、H+、SO、ClDNa+、K+、Cl、SO10X、Y均
3、为短周期元素，且X为IA族元素，Y为VIA族元素。下列说法正确的是（） AX的原子半径一定大于Y的原子半径 B由X、Y形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为8电子结构 CX2Y既可能是离子化合物，也可能是共价化合物 D由X、Y组成的化合物中，X、Y的原子个数比不可能是1:1 催化剂 11在密闭容器中进行2SO2+O22SO3（g）（正反应放热）。右图是某次实验的化学反应速率随时间变化的图象，推断在t1时 刻突然变化的条件可能是（） A催化剂失效B减小生成物的浓度 C降低体系温度 D增大容器的体积12 31，4二氧六环是一种常见的溶剂，它可以通过下列方法合成，则烃A为 （）CH2CH2ABCO
4、OCH2CH2 A1丙烯B1，3丁二烯 C乙炔 D乙烯13下列实验操作正确的是（） A配制100g 10%的硫酸铜溶液时，称取10g硫酸铜晶体溶解于90g水中 B配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，应将量取好的浓硫酸先放入烧杯中，然后加 水稀释 C测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，须用小火缓慢加热，同时用玻璃棒轻轻搅拌晶体， 防止晶体飞溅 D将浓H2SO4和乙醇按体积比3：1混合，置于圆底烧瓶中缓慢加热，以制取乙烯二、填空题共60分26（14分）已知A、B、C、D、E为中学化学常见的五种物质，均含元素Y，有的还可能含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序数依次递增。常温下，A、B、C、D为气体。 元素
5、Y在A、B、C、D、E中所呈化合价依次递增，其中只有B为单质。 D+H2OC+E 请回答下列问题： （1）元素Y在元素周期表中的位置为_；A分子的空间构型是_；B分子的电子式为_。 （2）由B气体反应生成1molA气体时放出的热量为46.2kJ，写出该反应的热化学方程式_。 （3）D的相对分子质量的理论值总是小于实验测定值的原因是_。 （4）工业上，若输送Cl2的管道漏气，用A进行检验时可观察到大量白烟，同时有B生成。写出该反应的化学方程式_。在相同条件下，若反应物无剩余，则反应前气体对反应后气体的相对密度为_（保留到小数点后两位）。27（12分）已知： （1）该反应的生成物中含有的官能团的名
6、称是_，该物质在一定条件下能发生_银镜反应酯化反应还原反应（填序号） （2）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，若要使R1CHO分子中所有原子可能都在同一平面内，R1可以是_（填序号）。CH3CH=CH2 （3）某氯代烃A的分子式为C6H11Cl，它可以发生如下转化： 结构分析表明E分子中含有两个甲基且没有支链。 写出下列转化的反应类型：AB_；DE_。 A、E的结构简式分别为_、_。28（18分）为测定Na2CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量，取样品23.2g以下图所示装置进行实验：（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出） （1）将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是_。（1分）（2
7、）此实验还须用到的最重要仪器是_，仪器F的作用是_（3分）（3）已知C中装有品红溶液，其作用是_，有人提出该溶液可能引起Na2CO3含量的测量结果比实际值偏低，理由是_。（各2分）（4）实验室备有以下试剂：a.浓硫酸b.品红溶液c.酸性高锰酸钾溶液d.饱和碳酸氢钠溶液e.氢氧化钠溶液f.无水硫酸铜g.碱石灰h. 五氧二磷 i.无水氯化钙，将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应空格：B中_，D中_，E中_（各1分）实验过程中，当仪器A内的固体反应完全后，需打开活塞K，向A中通入大量的空气。这样做的目的是_。所通空气应先经过_试剂（此空1分，填上述所供试剂的序号）处理，否则可能引起Na2SO3含量的
8、测量结果比实际值_（填“偏高”、“偏低”或“没影响”）（5分）（5）若仪器E在试验完成时增重4.4g，则Na2CO3与Na2SO3的物质的量之比为_。（2分）29（16分）A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下A为固体、B为红棕色液体、C为气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X是一种无氧强酸、E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间的转化关系如图所示（其中某些反应条件和部分反应产物已略去）。 （1）写出下列物质的化学式：D_；X_。 （2）在反应中，不属于氧化还原反应的是_（填编号）。（3）反应的离子方程式为：_。（4）往G溶液中加入NaOH溶液观察到的现象是_。（5）反
9、应的化学方程式为_；该反应中每消耗0.3mol的A，可转移电子_mol。（6）写出D的溶液与小苏打溶液反应的离子方程式为_。训练三一、选择题 题号 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 B A C D C C D C 二、填空题26（1）第二周期VA族：三角锥形： （2）N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；H=92.4kJmol （3）NO2气体中存在化学平衡2NO2 N2O4，实验测定的是NO2与N2O4混合气体的平均相对分子质量。 （4）8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl； =(371+817)/11/128=1.1327（1）醛基；（2） （3）消去反应；酯化反应Cl；CH3CO(CH2)6OCCH328（1）检查装置的气密性 （2）托盘天平：防止空气中的水蒸气及二氧化碳等进入E中 （3）检验SO2是否除尽；CO2可溶于水 （4）c；a；g；使ABCD各仪器中残留的CO2进入E被充分吸收：e或g；偏低 （5）1:129（1）FeBr3 ；HBr（2）（3）Fe3+3SCN Fe(SCN)3； 高温 （4）生成的沉淀由白色变为灰绿色最终变为红褐色。（5）3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 0.8（6）Fe3+3HCO= Fe(OH)3+3CO3
