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1、优质文档_高三化学11月考试试卷（最新版）-Word文档，下载后可任意编辑和处理-高三化学11月考试试卷注意：请将122题答案填入答题卷。可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16Na23 S32 I127Ba137 第卷 （选择题共48分）每小题_选项符合题意（3分16=48分）1. 下列说法正确的是（ ）正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品对人体健康产生损害使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害AB C D2. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A.100mL
2、2molL1的Na2SO4溶液和400mL 4molL1的NaCl溶液中c(Na+)不同B.标准状况下NO与N2的混合气体2.24L中所含分子数为0.1NAC.常温常压下，1molD3O中所含中子数为10NAD.标准状况下，80gSO3中含原子数目为NA3. 下列变化为放热反应的是AH2O(g)H2O(l) H44.0 kJ/molB2HI(g)H2(g)I2(g) H14.9 kJ/molC形成化学键时放出能量的反应D能量变化如右图所示的化学反应4. 下列说法正确的是（）。 AA族元素的金属性比A族元素的金属性强BO、S、Se的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C同周期非金属氧化物对应的水化
3、物的酸性从左到右依次增强D第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小5. 在无色溶液里能大量共存，但加入盐酸后不能大量共存的离子组是()AFe3+、K+、NO3、Ag+BCa2+、Na+、NO3、SO42CNH4+、Al3+、Cl、NO3DNa+、K+、HS、C16. 将等质量的a、b两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装a的试管中加入少量CuSO4粉末。下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是()7. 右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是（）A该硫酸溶质的物质的量浓度为9.2mol/LB1molZn与足量的该硫酸反应产生2g
4、氢气C配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mL D该硫酸与等质量的水混合所得溶液溶质的物质的量浓度大于9.2mol/L8. 下列关于氯气的说法正确的是（）A1molCl2与水完全反应，转移电子的物质的量为1molB与水反应的离子方程式是：Cl2H2OClO一Cl一2H+C35Cl2与37Cl2互为同位素D氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，加入少量水，水的电离平衡向逆反应方向移动9. 广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是参与反应的物质和水分别离解成两部分，再重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法不正确的是()A.NaClO水解的产物是HClO和
5、NaOHB.CuCl2水解的产物是Cu(OH)2和HClC.PCl3水解的产物是PH3和HClOD.CaO2水解的产物是Ca(OH)2和H2O210. 下列叙述不正确的是（）A氯水通常保存在棕色试剂瓶中，是因为次氯酸见光易分解B将Cl2和SO2分别通入到品红溶液中，均能使品红溶液褪色C反应AgCl + NaBr=AgBr + NaCl能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水D常温下浓硫酸可贮存在铁制或铝制容器中，说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应11. 下列关于某无色溶液中所含离子的鉴定，判断正确的是（）A加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl存在B加入Ba
6、(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42存在C通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I存在D加盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO32 12. 如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。则下列有关说法正确的是（）A蓝色石蕊试纸先变红后褪色B品红试纸、沾有KMnO4溶液滤纸均褪色证 明了SO2的漂白性C湿润KI淀粉试纸没有变色DNaCl溶液可用于除去实验中多余的SO213. 如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象的是（）A.挤压装置的胶头滴管使
7、CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹B.挤压装置的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹C.打开装置的a处开关，并打开止水夹，用鼓气装置从a处不断鼓入空气D.打开止水夹，向装置的水槽中慢慢加入足量浓硫酸14.有Na2CO3溶液 CH3COONa溶液NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1molL1，下列说法正确的是（）A3种溶液pH的大小顺序是B将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C分别加入25mL0.1molL1盐酸后，pH最大的是D若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是 爆炸 15. 我国古代四大发明中的黑火药为硝酸钾、硫横和木炭的混合物，黑火药发生爆
8、炸的反应式为：2KNO3+S+3C K2S+ N2+3CO2，下列有关叙述正确的是（）A在黑火药爆炸的反应中，硝酸钾为氧化剂，硫磺和木炭为还原剂B在黑火药爆炸的反应中，K2S、N2是氧化产物，CO2是还原产物C三种生成物可以形成两种不同类型的晶体DK2S与K2O2含有的化学键类型完全相同16. 把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，电解的氯化钾、氯化镁、氧化铝的物质的量之比为（）631632 123321第卷 （非选择题共62分）17.(10分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表短周期某一元素。 （1）画出C的原子结构示意图_。（2）
9、写出B与E形成的化合物的电子式_。（3）写出D与氢元素形成的含有非极性键的化合物与F形成的单质反应的化学方程式：_。（4）A F六种元素中，原子半径最大的元素在周期表中的位置是_。_（5）已知D的一种单质具有强的氧化性，能使碘化钾淀粉试纸变蓝，其方程式为：O3+2KI+H2O=O2+I2+2KOH，当生成1.27g碘时转移的电子数为_。18.(10分) 在一定条件下，下列各物质可发生如图所示的变化（反应中生成的水没有写出）。 请回答：（1）写出各物质名称A_，B_，G_。（2）写出反应（I）的化学方程式_。（3）写出反应（II）的离子方程式_。19.(12分) 实验室有一瓶Na2SO3固体，可
10、能含有NaCl、Na2SO4、KNO3、K2CO3、K2SO4中的一种或几种杂质，通过下列实验确定该样品的成分及Na2SO3的质量分数。称此样品6.3g，加入6.0molL的硫酸至过量，产生无色气体560mL（标准状况），向逸出气体后的溶液中加入稍过量的BaCl2溶液，得到白色沉淀9.32g，透过蓝色钴玻璃观察，滤液的焰色反应无紫色。请根据实验填写下列空白： (1)若用下图所示仪器组装进行上述实验，气流从左到右各仪器的正确连接顺序为（填编号字母）_接_，_接_，_接_。乙装置中的液体X是_，甲装置中煤油的作用是_。(2)操作时，怎样才能正确地测出放出气体的体积_。_(3)若实验中加入硫酸溶液的
11、体积为5.00mL，则样品中Na2SO3的质量分数是_；一定含有的杂质是_。20.(8分)在实验室里可用右图所示装置制取次氯酸钠和探究氯水的性质。图中：为氯气发生装置；装置的试管里盛有15mL 8%的NaOH溶液，并置于冰水浴中；装置的试管里加有紫色石蕊试液；装置为尾气吸收装置。请填写下列空白： 实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在与之间安装盛有_的净化装置。 本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是_。 实验中可观察到的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白： 实验现象 原因 溶液最初从紫色逐渐变为_色 氯气与水反应生成的H使石蕊变色 随后溶液逐渐变为无色 _ 为了使新制氯水中HCl
12、O的浓度增加，可向其中加入适量_。ANaOHBCaOCCaCO3 DH2O21.(12分) 现有A、B、C、D、E五种可溶性强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。 阳离子 H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+ 阴离子 OH、C1、CO32、NO3、SO4 已知：A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性；A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生；D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀；上述沉淀包括难溶物和微溶物。试回答下列问题： （1）写出A溶液与E溶液反应的化学方程式：_。（2）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式：_。 （3）已知：NaOH（aq）+HN
