新课标化学第二轮高考复习

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1、- 1 -专题一 物质的组成、性质和分类【考纲展示】1.了解分子、原子、离子等概念的定义。了解原子团的定义。2.理解物理变化和化学变化的区别和联系。3.了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。了解化学可以识别、改变和创造分子。4.了解物质的组成、结构和性质的关系。5.理解混合物与纯净物、单质与化合物、金属与非金属的概念。6.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。7.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。8.了解浊液、溶液和胶体都是常见的分散系。（1）溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。（2）了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行相关计算。（3）了解胶

2、体的性质（如丁达尔效应、聚沉及电泳等） ，并能利用胶体的性质解释一些与胶体有关的简单计算。 （不要求识记胶体粒子的带电情况） 。【知识回扣】知识网络H+OH 要点扫描一、电解质和非电解质概念理解的易错点1.电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。- 2 -2.有些电解质只能在水溶液里导电，如共价型电解质 HCl、H 2SO4 等，因为液态 HCl、H 2SO4不导电；离子型电解质，如 NaHCO3、CaCO 3、BaCO 3 等，因为这些物质不存在熔融态。3.判断一种化合物是电解质还是非电解质，要看起导电作用的离子是否是由该物质自身电离出来的。如 SO2、 NH3 的水溶液

3、能导电，但导电离子分别是 H+、HSO 3、NH 4+、OH ，不是由SO2、NH 3 本身电离出来，所以 SO2、NH 3 均为非电解质。4.电解质的导电性与电解质是强电解质还是弱电解质无关。溶液导电性的强弱取决与溶液中自由移动离子浓度的大小。5.原子是化学变化中最小的微粒，化学反应不涉及原子核，化学变化的实质是原子的重新组合，核聚变、核裂变都不属于化学变化。同素异形体的转化属于化学变化，但不属于氧化还原反应。二、胶体及其性质的知识点1.胶体的本质特征：分散质微粒直径的大小在 1100nm 之间，而不是丁达尔效应。2.烟、雾、云、蛋白质溶液、淀粉溶液、烟水晶、有机玻璃等都是胶体，都具有胶体的

4、性质。3.胶体粒子由于吸附作用可能会带电荷，但胶体是电中性的。【热点透视】热点题型【典例】下列说法正确的是（ ）A.SiO2 是酸性氧化物，能与 NaOH 溶液反应B.Na2O、Na 2O2 的组成元素相同，与 CO2 反应的产物相同C.CO、NO、N 2O 都是大气污染物，在空气中都能稳定存在D.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分震荡后溶液呈红色解析：SiO 2 能与 NaOH 反应生成 Na2SiO3 和水，属于酸性氧化物，A 项正确；Na 2O、Na 2O2 均由 Na、O 两种元素组成， Na2O 与 CO2 反应生成 Na2CO3，Na 2O2 与 CO2 反应生成 N

5、a2CO3 和O2，B 项错误；CO、NO、N 2O 都是有毒气体，能污染环境，但 NO 在空气中与 O2 会迅速化合成NO2，C 项错误；新制氯水中存在 Cl2+H2O HCl+HClO，向其中滴加少量紫色石蕊试液，由于含有 H+，溶液呈红色，由于含有 HClO，溶液的红色又褪去，所以现象为先变红色后褪色，D 项错误。答案：A命题意图：本题考查常见氧化物的性质、氯水的性质。该题重要的障碍点是氯水的组成：氯水组成的复杂性：七种微粒（Cl 2、H 2O、HClO、OH 、H +、Cl 、ClO ） ；氯水性质的多样性：根据氯水的组成，氯水具有多重性质，例如：HClO 具有不稳定性和漂白性，含有

6、HClO、H +具有酸性，含有 Cl2、HClO 具有强氧化性。热点预测【典例】下列叙述正确的是（ ）A.在乙酸钠溶液中通入 CO2 可制备乙酸B.钠在纯氧中燃烧生成 Na2O，在空气中生成 Na2O2C.在沸水中滴入饱和 FeCl3 溶液可制备 Fe（OH） 3 胶体D.过量的 CO2 通入 CaCl2 溶液中可生成可溶性的 Ca（HCO 3） 2解析：碳酸酸性弱于乙酸，A 项错误；无论在纯氧中还是在空气中，钠燃烧的产物都是- 3 -Na2O2，B 项错误； CO2 与 CaCl2 不反应，D 项错误。答案：C命题意图：本题考查了物质的制备。选项 C 考查了氢氧化铁胶体的制备方法，氢氧化铁胶

7、体的的制备是高考命题的重要知识点，在阿伏伽德罗常数考查中也有所涉及。【直击高考】1.下列变化过程属于化学变化的是（ ）A.激光法蒸发石墨得到 C60B.渗析法净化氢氧化铁胶体C.紫色的石蕊试液通过活性炭后变成无色D.用铂丝蘸取 NaCl 溶液进行焰色反应2.磁流体是电子材料的新秀，它既有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将等物质的量的 FeSO4 和 Fe2(SO4)3 溶液混合，滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的分散质粒子直径为 5.536nm 的磁流体。下列说法正确的是（ ）A.所得的分散系属于溶液B.所得的分散系中分散质为 Fe2O3C.当一束强可见光通过该

8、分散系时会出现光亮的“ 通路”D.该分散系不稳定3.下列分类标准和分类结果不科学的是（ ）选项 分类目标 分类标准 分类结果A 有无离子参加或生成 离子反应和非离子反应B 化学反应 有无单质参加或生成 氧化还原反应和非氧化还原反应C 分散质粒子大小 胶体、溶液和浊液D 化学物质 化合物水溶液或熔融状态下能否导电 电解质和非电解质4.下列叙述错误的是（ ）A.钢化玻璃和普通玻璃的成分不同 B.“地沟油”危害健康，其主要成分是油脂C.华裔科学家高锟因“ 有关光在纤维中的传输以用于光学通讯方面”的成就而获得 2009 年诺贝尔物理学奖，此处的纤维成分是二氧化硅D.合金的某些性能与组成其纯金属的这些性

9、能不同5.下列对氧化物性质和用途的推断正确的是（ ）A.Al2O3 是两性氧化物，既能与所有酸反应，又能与所有碱反应B.CO2、SO 2、NO 2 都能与水化合生成酸C.SiO2 是酸性氧化物，与水反应可以制备硅酸D.Na2O 是碱性氧化物，Na 2O2 不是碱性氧化物，是过氧化物6.纯净物 X、Z、P 、Q 转化关系如右图所示（图中某些生成物已略去） ，物质 X 与 P 之间的反应不在溶液中进行，通常状况下 P 为气体，下列说法不正确的是（ ）A.P 可能使带火星的木条复燃ZPQH2OX- 4 -B.若 X 为短周期元素的单质，则 P 既可能为单质也可能为化合物C.化合物 Q 只可能是碱D.

10、X 既可能为金属单质，也可能为非金属单质7.用数轴表示化学知识，并按某种共性对化学物质进行分类，有简明易记的效果。例如，根据物质溶解度的大小，将物质分为易溶、可溶、微溶、难溶，利用数轴的分类法可将其表示为 0.1 110根据这一分类法请回答：（1）将 PH 与溶液的酸碱性的关系粗略地表示在数轴上： 。（2）某化学兴趣小组欲研究 H2SO4、KCl 、Na 2SO3、Na 2CO3、NaCl 、NaOH 的性质，对于如何研究，他们设计了两种研究方案：方案 I：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。方案：将它们按照钠盐、钾盐和其他化合物进行分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实

11、验。根据实验方案 I 进行分类时，经实验测得 KCl、NaCl 溶液的 PH 等于 7, H2SO4 溶液的 PH 小于 7，Na 2SO3、Na 2CO3、NaOH 溶液的 PH 大于 7。由此有些同学按分类法思想把Na2SO3、Na 2CO3 与 NaOH 都划分为碱类是否合理？为什么？ 。在方案 I 中，某同学发现盐类物质中的 KCl、NaCl 两种物质，它们在与其他物质混合时现象相同，无法区分，你能设计一种简单的方法区分这两种物质吗？ 。在方案 II 中，三种钠盐用其他化合物中的 可加以区分，有关反应的化学方程式为 。该兴趣小组中的一位同学认为，还可以根据是否含有钠元素将上述六种物质分

12、为Na2SO3、Na 2CO3、NaCl 、NaOH 和 H2SO4、KCl 两类。在用 H2SO4 鉴别四种含钠元素的物质时，Na2SO3 和 Na2CO3 很容易得到了区分，但鉴别 NaCl 和 NaOH 时却陷入了困境，你能帮助他解决这一难题吗？ 。8.中学中常见的某反应的化学方程式为 A+BC+D+H 2O（未配平，反应条件略去） 。请回答下列问题：（1）若 A 是铁，B 是稀硝酸（过量）且 A 可溶于 C 溶液中。则 A 与 C 反应的离子方程式为 。（2）若 C、D 为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则上述反应的化学方程式为 。（3）若 C 是无色刺激性气味的气体，其水溶液显弱碱性

13、，C 能发生催化氧化反应，写出该反应的化学方程式 。（4）当 D 为氯碱工业的主要原料， C 是造成温室效应的主要气体之一，则上述反应的化学方程式为 。- 5 -专题二 化学用语和化学计量【考纲展示】1.熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号2.熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式（分子式） ，或根据化学式判断化合价。3.了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。4.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行相关计算。5.理解质量守恒定律的含义。6.能正确书写化学方程式，并能进行相关计算。7.了解物质的量的单位摩尔（mol） ，摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏伽德罗常数的含义。8.根据物质的量与微粒（分子、原子、离子等）数目、气体摩尔体积（标准状况）之间的相互关系进行相关计算。9.了解溶液的组成，理解溶液中溶质质量分数的概念，并能进行相关计算。【知识回扣】知识网络 -