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1、章 末 检 测 卷 (五)班级：_ 姓名：_ 学号：_一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题 3 分，共 45 分)1.下列化学符号表示同一种元素的是() X X 157 17A BC D全部2.目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有 16 种。下列对这 16 种非金属元素的判断不正确的是( )都是主族元素，原子的最外层电子数都大于 3单质在反应中都只能作氧化剂对应的含氧酸都是强酸氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物气态氧化物与水反应都不会再生成气体A全部 BC D3.最外层有 1 个电子的主族元素 X 与最外层有 7 个电子的另一主族元素 Y 化合。以下有关描述正确的是(
2、)AX 与 Y 一定能形成 XY 型离子化合物B在 XY 中 X 的原子半径一定比 Y 的原子半径大C电解 XY 时，阳极一定析出 Y 的单质D生成的化合物一定易溶于水4. 下列说法中，正确的是()A在 NO2、BF 3、NCl 3 分子中，没有一个分子中原子的最外层电子都满足 8 电子稳定结构BP 4 和 CH4 都是正四面体分子，两种分子中化学键之间的夹角相等且均为 10928C(NH 4)2SO4 晶体中只有离子键D原子间通过共价键而形成的晶体具有高熔、沸点及硬度5.下列说法正确的是() H、 H、 H 为三种不同的核素1 21 31 H、 H、 H 互为同位素1 21 31 H、 H、
3、 H 互为同素异形体1 21 31 H、 H、 H 互为同系物1 21 31 H、 H、 H 互为同分异构体1 21 31同位素的“同位”指核素的质子数相同，在元素周期表中占相同的位置互为同位素的原子性质相同A BC D6.下列叙述正确的是()A同周期元素的原子半径以 A 族的为最大B同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为 32C短周期中次外层电子数是最外层电子数 2 倍的元素一定是非金属元素D科学家在周期表中金属与非金属分界线处找到了优良的催化剂7.某元素的一种同位素 X 的原子质量数为 A，含 N 个中子，它与 1H 原子组成 HmX分子。在 a g HmX 中所含质子的物质的量是 (
4、)A. (ANm) mol B. (AN) molaA m aAC. (AN ) mol D. (ANm ) molaA m aA8.现有如下各种说法：在水中氢、氧原子间均以化学键相结合非金属和非金属化合时一定形成共价键离子键是阳离子和阴离子的相互吸引力根据电离方程式HCl=H Cl ，判断 HCl 分子里存在离子键H 2 分子和 Cl2 分子的反应过程是 H2、Cl 2分子里共价键发生断裂形成 H 原子、Cl 原子而后 H 原子、Cl 原子形成离子键的过程。上述各种说法正确的是()A B都不正确C D.9.X、Y 均为元素周期表中前 20 号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是
5、( )A由 mXa 与 nYb ，得 manbBX 2 的还原性一定大于 YCX、Y 一定不是同周期元素D若 X 的原子半径大于 Y，则气态氢化物的稳定性 HmX 一定大于 HnY10.短周期元素 Q、R、T、W 在元素周期表中的位置如右图所示，其中 W 的原子核内质子数与核外最外层电子数之比为 83，下列说法正确的是()AQ 与 W 的原子能形成非极性分子BT 的离子半径大于 W 的离子半径CRH n在同族元素的气态氢化物中沸点最低D在 R 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液中单质 T 不溶解，说明未发生化学反应11.下表为高中化学元素周期表前四周期的一部分，下列有关 A、B、C、D、E 五种
6、元素的叙述中，正确的是( )BA C DEA.常压下，E 单质的沸点高于 DBA 一定是一种非金属元素CB 的氢化物的沸点比 C 的氢化物的沸点低D五种元素的单质中肯定有一种是原子晶体12.下表中，a、b、c 、d、e 为元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是( )abc deA.元素 b 位于A 族，有6、2 两种常见化合价B五种元素中，元素 e 的性质最稳定C原子半径的大小关系为 dcbD元素 e 的单质可能是一种半导体材料13.下列与的说法均合理的一组是()选项 A Li 与 Na 同一主族 Li 在空气中燃烧生成 Li2O2B H2SO3 酸性比 H2CO3 强 向 C
7、a(ClO)2 溶液中通入 SO2 生成 CaSO3 与 HClOC SO2 与 CO2 均为酸性氧化物 向 NaOH 溶液中通入足量 SO2 生成 NaHSO3D F 与 Cl 最外层电子数均为 7 F 元素最高价为714.X、Y、Z 和 W 代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X 原子核内没有中子，在元素周期表中，Z 与 Y、W 均相邻；Y 、Z 和 W 三种元素的原子最外层电子数之和为17。则下列有关叙述正确的是( )AY、Z 和 W 三种元素可能位于同一周期B上述元素形成的氢化物中，W 的氢化物相对分子质量最大，熔、沸点最高CY 和 W 所形成的含氧酸均为强酸DX、Y、Z 和 W 可
8、以组成原子的物质的量之比为 5141 的离子化合物15.短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，Y、Z、W 位于同一周期，X 原子最外层电子数是电子层数的三倍，X 2 与 Z2 核外电子层结构相同，W 的最高正价与最低负价的代数和为 6。下列推测正确的是()AY、Z、W 三种元素的简单离子半径 YZWBX 与 Y 可形成 Y2X2 和 Y2X 两种离子化合物CW 元素最高价氧化物对应水化物的化学式为 H2WO4DX、Y、Z 最高价氧化物对应水化物两两能反应二、非选择题(本题包括 5 小题，共 55 分)16.(10 分) 有 A、B、C、D、E 五种短周期主族元素，其元素特征信息如下表
9、：元素编号 元素特征信息A 其单质是密度最小的物质B 阴离子带有两个单位的负电荷，单质是空气的主要成分之一C 其阳离子与 B 的阴离子具有相同的电子层结构，且核电荷数与 B 相差 3D 与 C 同周期，且最外层电子是 C 的 3 倍E 与 D 同周期，原子半径在该周期中最小请回答下列问题：(1)写出 A、B、 C 三种元素形成的化合物的电子式Na H 。 O (2)B、C、D 的简单离子半径由大到小的顺序是 O2 Na Al3 (用化学式表示) 。(3)D 单质与 A、B 、C 形成的化合物的水溶液反应的离子方程式为_。E 单质与 A、B、C 形成的化合物的水溶液反应的化学方程式为_。B、C
10、元素的原子按 11 形成的化合物与少量 DE3 溶液反应的化学方程式为_。17.(12 分) 下表是元素周期表主族元素的一部分。W X YZ短周期元素 X 的最高正价是 5 价，Y 单质可在空气中燃烧。(1)Z 的元素符号是 Se，原子结构示意图为 。(2)W 的最高价氧化物不溶于水，但能溶于烧碱溶液，反应的化学方程式为_。(3)探寻同一主族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一。在下表中列出对 H2ZO3 各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式。编号 性质 推测化学方程式示例 氧化性 H2ZO34HI= =Z2I 23H 2O1218. (10 分) 下表是元素周期表的
11、一部分，表中所列的字母分别代表某一元素。(1)1 mol A 与足量 D 的氢化物完全反应产生的气体在标准状况下的体积为 11.2 L。(2)写出 B 的最高价氧化物的电子式_。(3)表中的另一种金属元素(未标出 )的单质 G，可以发生如下图所示转化：其中化合物 M 是一种白色胶状沉淀，则 M 为( 填化学式) Al(OH)3；K 的溶液与 B的某种氧化物反应的化学方程式为_；一种新型无机非金属材料由 G 元素和 C 元素组成，其化学式为 AlN。19.(8 分) 根据下表信息回答以下问题：部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素 A B C D原子半径(nm) 0.130 0.118 0.090 0.102主要化合价 2 3 2 6，2元素 E F G H原子半径(nm) 0.073 0.154 0.037 0.099主要化合价 2 1 1 7，1(1)E、F、G 三元素形成的化合物中化学键类型是 离子键和共价键 。(2)B、H 两元素的最高价氧化物所对应的水化物相互反应的离子方程式是_。(3)实验室中制取 H 单质反应的化学方程式是 MnO24HCl MnCl2Cl 22H 2O。(4)将 A、B 两种元素的单质用导线连接浸入 NaOH 溶液中，发现导线中有电流产生，其负极反应式为_
